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1、（一）原子结构,（四）化学键,（二）元素周期表,（三）元素周期律,（一）原子结构知识 一、 原子结构和构成粒子数量间的关系 1、原子( X)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。 2、相互关系 (1) 质量数= (2) 原子中：质子数= (3) 阳离子中：质子数=,Z,A-Z,Z,质子数+中子数,核电荷数=核外电子数=原子序数,核电荷数=离子的核外 电子数+离子电荷数,A,z,核外电子排布的一般规律 即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，每层电子不能超过 个，最外层电子不能超过 个，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超过 个。,能量最低,2n2,8,18,32,阴离子中：质子数=
2、,核电荷数=离子的核外 电子数-离子电荷数,1、电荷数分别为16和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（ ） A、电子数 B、最外层电子数 C、电子层数 D、次外层电子数 2、 11Na+中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。 3、 16S2-中的质子数是 ，中子数是 ，核外电子数是 ，质量数是 。,D,11,12,10 23,16 16,18 32,32,巩固试题,23,4、aAn+和bBm-两种元素的简单离子，它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ） 、离子半径aAn+ bBm- 、a-b=n+m 、原子半径 、原子序数 5、已知An+ 、(n+1)
3、 + 、 Cn- 、 D (n+1) -都有相同的电子层结构，则的原子序数由大到小的顺序是_,B,二、理解元素、核素、同位素的概念：,（1）元素： （2）核素： （3）同位素：,具有相同核电荷数（质子数）的 同一类原子。,具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。,质子数相同而中子数不同的同 一元素的不同原子互称为同位素， 也就是说，同一元素的不同核素 之间互称为同位素。,习题,现有12种粒子：1H、35Cl、3H35Cl、2H、12C、13C、14N、14C、2H37Cl、3H、37Cl、1H35Cl，其中： (1)有_种核素； (2)有_种元素； (3)_之间、_之间、_之间互称同位素
4、,4,9,1H 、2H 、3H,35Cl、37Cl 、,14C 、12C、13C,周 期 表,7个周期,7个主族：由短周期和长周期 元素共同构成的族（IAVIIA）,7个副族：仅由长周期构成的族 （BB）,VIII族（3个纵行）：Fe、Co、Ni等9种元素,横的方面 （7个横行）,纵的方面,（18个纵行）,零族：稀有气体元素,1234567,2种元素,8种元素,8种元素,18种元素,18种元素,32种元素,26种元素,短周期,长周期,不完全周期,二）元素周期表结构,（2）16个族,七个主族：由长周期和短周期元素组成，IAVIIA 位于第1、2、13、14、15、16、17纵行,一个第族：位于第
5、8、9、10三个纵行,七个副族：仅由长周期元素组成，IBVIIB 位于第11、12、3、4、5、6、7纵行,一个0族：稀有气体元素族，位于第18纵行,主族序数最外层电子数最高正价数,8最低负价数,1、元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫做元素周期律。,2、元素周期律的实质 元素性质的周期性变化是元素原子结构周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。,3、同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：,三、元素周期律,大小,小大,逐渐减小 逐渐增大,逐渐增大 逐渐减小,金属性递减、 非金属性递增,金属性递增、非金属性递减,电子层数相同、最外层电子增多,电子
6、层增多最外层电子数相同,微粒半径大小的比较,阳离子半径小于相应的原子半径；阴离子半径大于相应的原子半径； 电子层结构相同的离子，随核电荷数的递增而减小； 同一元素的不同微粒半径随核外电子数增多而增大； 同主族元素的离子半径随核电荷数增多而增大； 同周期元素阴离子半径大于阳离子半径；,4、位构性的关系,1、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B） （C） （D）,D,D,2、下列各表中数字(表示原子序数)所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是,3.已知a为 A族元素，b为 A族元 素，且它们的原子序数分别为m和n， 且a、b为同一周期，关系式必定错 误
7、的是( ) A. n=m+10 B. n=m+1 C. n=m+11 D. n=m+25,A,4、按照原子半径由小到大的顺序排序 A、 F、C、O、N、B B、 Mg、Al、Na、P、Si C、 Mg、Al、P、F、O D、 F、O2 、Na、Al3 、Mg2,： 5、下列变化的比较, 不正确的是:（ ） A. 酸性强弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. 原子半径大小: Na S O C. 碱性强弱: KOH NaOH LiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I-,D,在短周期元素中，与水反应最剧烈的金属是（ ），与水反应最剧烈的非金属是（ ），地壳中含量最多的的非
8、金属是（ ）， 在号元素中，元素半径最小的元素是（ ），阳离子半径最小的是（ ），阴离子半径最小的是（ ），最高价氧化物中既能与盐酸反应，又能与烧碱反应的有（ ），其中气态氢化物最稳定的是（ ），最高价氧化物水化物的酸性最强的是（ ），碱性最强的是（ ）,定义：相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。,四）、化学键,化学键,离子键,金属键,共价键,非极性键,极性键,由阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键叫离子键,原子之间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键,离子键和共价键的比较,阴、阳离子,原 子,静电作用,共用电子对,活泼金属与活泼非金属元素,同种或不同种非金属元素,
9、只存在于离子化合物中,非金属 单质、共价化合物及部分离子化合物中,一、下列说法是否正确？并举例说明,1、离子化合物中可能含有共价键。,正确.如离子化合物Na2O2、NaOH中含有共价键.,2、共价化合物中可能含有离子键。,不正确,3、两个非金属原子间不可能形成离子键。,正确,4、非金属原子间不可能形成离子键。,如NH4Cl中有离子键，但全部是非金属原子。,5、非极性键只存在于双原子单质分子里。,不正确。如Na2O2中含有非极性键。,不正确。,二、写出下列各物质的电子式：,Cl2、 N2、 CCl4 、NaCl、MgO、MgCl2,在CaCl2 、 KOH 、 CO2 、 H2SO4 、 Na2
10、O2 、 Na2S中， 只含有离子键的是（ ）， 只含有共价键的是（ ）， 既有离子键又有共价键的是（ ），有非极性共价键的是（ ）,C、H、Cl、 O、Na五种元素的相互作用结合，在由两种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种) ， 共价化合物有(写四种) 、 ，在三种元素组成的化合物中，其中离子化合物有(写两种)_ 共价化合物有(写两种) 。,NaCl Na2O,H2O HCl CO2,CH4,NaOH,Na2CO3,HClO 、H2SO4,有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答: (1) 元素名称: A _ B _ C _ D _,碳,氧,钠,硫,(4)画出B的原子结构简图：,(2) D元素位于周期表中 周期 族 (3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,3,VIA,电子式表示化合物 C2D 的形成过程：,