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1、化学,第一课时,第一节 元素周期表,第一章 物质结构 元素周期律,回忆初中化学有关内容，说说原子的结构。,核电荷数=质子数=电子数,思考,回忆初中所学内容，如何表示某个原子的结构？,请画出120号元素的原子结构示意图。,思考,两条规律：,每层最多排2n2个电子 最外层电子数不超过8个,元素周期表的由来,从18世纪中叶到19世纪中叶一百年间，一系列的新元素接连不断地被发现，关于这些元素的理化性质也积累的非常丰富，但是一个更大的黑洞吸引着科学家，这些元素之间有怎样的内在联系呢？,第一节 元素周期表,1869年，俄国化学家 门捷列夫将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，通过分类归纳，制出了第一张元
2、素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，使其构成了一个完整的体系，成为化学发展史上重要的里程碑之一。,1869 门捷列夫(俄)的第一张周期表,1871年门捷列夫(俄)的第二张周期表,门捷列夫为他所绘制的元素周期表留了空位，预言了一些未知元素及其性质。这些元素及其性质后来都得到了证实。,由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化的根本原因。,思考与交流 (观察元素周期表),按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。,结合1-20号元素原子的结构示意图和元素周期表中1-20号元素的排列，分析一下我们现在使用的元素周期表的排列规律。,原子序数
3、=核电荷数=质子数=电子数,笔记,元素周期表排列的规律, 按原子序数递增的顺序从左到右排列, 将电子层数相同的元素排列成一个横行, 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行。,周期,短周期,长周期,第一周期：2 种元素,第二周期：8 种元素,第三周期：8 种元素,第四周期：18 种元素,第五周期：18 种元素,第六周期：32 种元素,第七周期：32种元素,(镧系元素),(锕系元素),周期序数 = 电子层数,（横行）,元素周期表的结构,笔记,类别 周期序数 起止元素 所含元素总数 电子层数,短周期,长周期,1,2,3,4,5,6,7,HHe 2 1,LiNe 8 2,NaA
4、r 8 3,KKr 18 4,RbXe 18 5,CsRn 32 6,Fr118号 32 7,族 纵行,主族：,副族：,A , A , A , A ,A , A , A,第族：,稀有气体元素,0族：,共七个主族,B , B , B , B ,B , B , B,共七个副族,三个纵行(8、9、10），位于 B 与B中间,主族序数=最外层电子数,笔记,族的别称,第A族称为 元素 , 第A族称为 元素 第A族称为 元素, 第A族称为 元素 第A族称为 元素,第A族称为 元素 零族称为 元素,碱金属,碱土金属,碳族,氮族,氧族,卤族,稀有气体,总结:,周期 （7个）,族 （16个）,短周期,长周期,第
5、 1周期,第 2周期,第 6周期,第 3周期,第 5周期,第 4周期,第 7周期, 2 种, 8 种, 8 种, 18 种, 18 种, 32 种, 32种,主族,副族,第VIII族,0 族,共 7 个主族，包括短周期和长周期元素,共 7 个副族，只包括在长周期中,包括第8、9、10 纵行,稀有气体元素,周期表里数周期，1 2 3 4 5 6 7,七主七副和零族，最后莫忘第族。,思考：Cl的位置的描述：,第七主族,VII族,VIIA族,第III周期,第三周期,第3周期,第三周期第VIIA族,1、氦元素原子最外层有两个电子，为什么 不把它排在A族？,2、哪周期元素种类最多？族呢？,课堂练习,1.
6、已知某主族元素的原子结构示意图如 下，判断其位于第几周期？第几族？,Y,+53,2,8,18,18,7,第三周期第IA族,第五周期第VIIA族,2.主族元素在周期表中的位置取决于该元素的（ ） A. 相对原子质量和核外电子数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 相对原子质量和最外层电子数 D. 电子层数和次外层电子数,B,X,3、推算原子序数为6、13、17的元素在周期表中的位置。,2,3,3,IVA,IIIA,VIIA,推算原子序数为6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。,2,3,4,5,7,IVA,IIIA,VIA,VIIA,IIA,练习与思考：,4.下列各表为周期表的一部分（
7、表中为原子序数），其中正确的是（ ） （A） （B） （C） （D）,D,同周期相邻主族元素原子序数可能 相差_、_或_。 同主族相邻周期的元素的原子序数可能相差_、_、_或_。,练习中探求新知,1,11,25,2,8,18,32,在短周期元素中，原子最外电子层只有1个 或2个电子的元素是 （ ） A金属元素 B稀有气体元素 C非金属元素 D无法确定为哪一类元素,D,练习与思考：,练习与思考：,如果发现第七周期零族元素，则该元素的原子序数是（ ）,A. 109 B. 118 C. 173 D. 222,若某IIB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于（ ）,A. B族 B. A族
8、C. B族 D.A族,B,B,二、元素的性质与原子结构,1、碱金属元素,第二课时,碱金属元素单质,Rb,思考与交流,科学探究:完成课本第5页的表.,我们把A 称为碱金属族，为什么要把它们编在一个族呢？请同学们画出碱金属的原子结构示意图，比较碱金属原子结构的共同之处 。,1、碱金属元素的原子结构,思考： 碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的 相同， 都为 。 递变性：从Li到Cs，碱金属元素的原子结 构中， 依次增多，原子半径依次 。,最外层电子数,1个,电子层数,增大,物质的性质主要取决于原子的最外层电子数，从碱金属元素原子的结构可推知其化学性质如何？有什么相似性吗？,最外层
9、上都只有1个电子，化学反应中易失去1个电子，形成+1价的阳离子，单质体现还原性，并能与氧气等非金属元素及水发生化学反应。,思考,取一小块钾，擦干表面的煤油后放在石棉网上加热，观察现象。同钠与氧气的反应比较。,探究活动1,钠在空气中的燃烧,钾在空气中的燃烧,钠、钾化学性质比较,黄,淡黄,紫,（1）与非金属的反应（以O2为例）,从LiCs，随电子层数的递增，还原性（金属性）逐渐增强。,加热,燃烧，较不剧烈,Li2O,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,接触空气不加热,剧烈,更复杂的氧化物,探究活动2,钠、钾与水的反应,浮,熔,游动,红,钠、钾与水的反应,浮,熔,游动,红,从LiCs，随电子层数的
10、递增，还原性（金属性）逐渐增强。,会反应，比Na缓慢,遇水燃烧，甚至爆炸,对应的碱和氢气,剧烈反应，有“浮、熔、游、红、鸣”现象,更剧烈，气体会燃烧，轻微爆炸,碱金属元素从上到下（Li 、Na、K、Rb、Cs），随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐 ，原子半径逐渐 ,原子核对_ 的引力逐渐减弱，原子失电子的能力逐渐 。,结论,增多,最外层电子,增强,元素的金属性逐渐 ，金属单质的还原性逐渐 ,与水和氧气的反应越来越 ，生成的氧化物越来越 。最高价氧化物对应水化物的碱性越来越 。,增强,剧烈,复杂,强,增大,增强,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难
11、易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,已知金属A可与冷水反应，金属B和热水才能反应，金属C和水不能反应，判断金属A、B、C金属性强弱如何？,金属性 A B C,例：,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？,例：,金属性 Na Mg Al,元素金属性强弱判断依据：,1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的难易程度。置换出氢
12、越容易，则金属性越强。,2、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。,3、可以根据对应阳离子的氧化性强弱判断。金属阳离子氧化性越弱，则元素金属性越强。,氧化性 Al3+Mg2+Na+ ，则元素金属性顺序为,例：,NaMgAl,碱金属的物理性质,有何相似性和递变性？,碱金属的物理性质的比较,相 似 点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,均为银白色（Cs略带金色）,5、元素X的原子获得3个电子或元素Y的原子失去2个电子后，它们的电子层
13、结构与氖原子的电子层结构相同。X、Y两种元素的单质在高温下得到的化合物的化学式为_，元素X在周期表中是第_族。元素Y在周期表中位于第_周期。,第三周期第IVA族的元素原子序数是： 。 Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是： 。 短周期元素中，族序数周期序数的元素有： 。 族序数等于周期序数2倍的元素有： 。 前20号元素中周期序数族序数2倍的有： 。,14,3、19,H、Be 、 Al, S,Li、a,练习与思考：,A、B、C是周期表中相邻的三种元素， 其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三 种元素原子最外层电子数之和为17，质子数 之和为31，则A、B、C分别为什么元素？,观察，可得 A是氮元素 B是氧元素 C是硫元素,练习与思考：,