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1、原子的构成 -第二课时,原子中的电子，原子质量的计算,教材分析,教学过程,教学反思,教法学法,学情分析,说课程序,一 教材分析,教材的地位和作用：,核外电子的排布,离子的形成,为学生微观知识的 学习打下基础,相对原子质量,方便计算和书写,重点,教学目标,（1）知识与技能目标 了解原子核外电子的排布规律，原子形成离子的过程 初步了解相对原子量 （2）过程与方法目标： 充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工 （3）情感态度与价值观目标： 对学生进行物质可分性的辩证唯物主义观点教育 提高学生的抽象思维能力和推理能力,二 学情分
2、析,三 教法学法,四 教学过程,具体教学分以下几个阶段设计： 1、创设情境，温习旧知 2、提出问题，引入新课 3、师生互动，探究新知 4、巩固练习，拓展思维 5 、板书设计，课堂小结 6、 布置作业，课后练习,1、创设情境，温习旧知,铝箔由很多很多的铝原子构成，实验证明：大部分粒子能穿过铝箔；少数的粒子方向发生大角度改变。为什么？,核电荷数=质子数=核外电子数,2、提出问题，引入新课,上一节课我们知道了电子在核外做高速运转，电子是如何运动和排布的呢？,运动的电子都有能量，其运动和排布取决于其能量的高低。,3、师生互动，探究新知,能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。通常把电子
3、在离合远近不同的区域运动成为电子的分层排布。,与太阳系类似，进一步否定了汤姆森的葡萄干布丁模型,电子不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但有经常出现的区域，科学家把这样的区域称为电子层。,2. 原子结构示意图，是描述原子结构 的化学用语。如氧原子的结构示意图如下所 示：,原子核,核电荷数,电子层,层内电子数,1.为了方便简明的表示 原子的核外电子排布我们引入了原子结构示意图,观察金属原子的核外电子排布有什么共同点?,观察非金属原子的核外电子排布有什么共同点?,火眼金睛， 我能发现,观察稀有气体原子的核外电子排布有什么共同点?,火眼金睛， 我能发现,He,Ne,Ar,3. 元素原子的最外层电子 数目
4、和元素性质的关系,最外层 电子数,得失电子,元素性质,金属性 非金属性 稳定性,易失 易得 稳定,金属元素 非金属元素 稀有气体元素,一般4 一般4 8或2（He）,类型,项目,原子的化学性质主要是由：最外层电子数决定的；最外层电子数相同的原子化学性质相似,我知道答案了！,1 1,Na,+17,Cl,Na,Cl,+,+,Na,+17,Cl,+11,+11,+17,Na Cl,物质的构成扩展,分子,离子,原子,物质,结合,得失电子,我的知识更丰富了耶!,二.原子的质量,一个碳原子的质量是： 000000000000000000000000001993千克 即199310-26千克 一个氧原子的质
5、量是： 000000000000000000000000002657千克 即265710-26千克 一个铁原子的质量是： 000000000000000000000000009288千克 即928810-26千克,采用千克为单位来表示原子的质量十分不方便!你有什么办法吗？,规定地球的质量为1,太阳33340个地球,木星318个地球,太阳的相对质量33340,木星的相对质量318,地球的相对质量1,木星,太阳,1.国际上统一采用 来表示原子的质量。,3.原子的相对原子质量的定义是什么？,2.什么是碳12原子？,碳14原子，含有8个中子和6个质子加起为14,碳12原子，含有6个中子和6个质子加起为
6、12,交流讨论：,标准：,以质子数和中子数都是6的碳原子 （碳12）的质量的1/12。,国际上统一采用相对原子质量来表示原子的质量。,相对原子质量=,原子的实际质量,碳12原子质量的1/12,其他原子的质量跟这个标准的比值，就是这种原子的 原子质量。,相对,例题: 已知1个标准碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg,求氧原子的相对原子质量?,氧原子的相对原子质量=,2.65710-26Kg,=,15.998,答：氧原子的相对原子质量是16。,解：,16,1.99310-26Kg1/12,从下表中你能总结出什么规律?,规律:相对原子质量=质子数+中子数
7、,4、巩固练习，拓展思维,1.下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的( ),2.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（ ）。 A.它们质子数相同 B.它们电子层数相同 C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是相对稳定结构,一试身手,4.已知碳12原子的质量为1.993X10-26kg,而一个氧原子的质量为2.657X10-26kg，求一个氧原子的相对质量。,3.下列各组元素的原子结构示意图中，具有相似化学性质的一组元素是（ ）。,A,B,C,D,5 、板书设计，课堂小结,碳12原子质量的1/12,原子的核外电子排布原子结构示意图,相对原子质量=,原子的实际质量,6、 布置作业，课后预习,(1).基础性作业：完成课后习题 (2).拓展性作业：小论文，其他学科或生活中那些问题的处理和解决与原子质量的计算相似？,学科渗透,学以致用,五、教学反思,知识线,问题线,活动线,离子,相对原子质量,原子的结构,复习旧知识原子的结构,离子是怎样形成的,如何来表示原子的质量,问题一 抛砖引玉 问题二 激发兴趣 问题三 搭桥铺路,回忆,分析归纳,巩固练习,观看视频,分析讨论,归纳总结,巩固练习,从表象到实质到巩固,核外电子排布,由 易 到 难,