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1、一定物质的量浓度溶液的配制,配制100ml0.1mol/LNaCl溶液 1.计算 注意托盘天平最小刻度 2.称量 3.溶解 烧杯中用少量蒸馏水溶解，玻璃棒搅拌,冷却至室温 4.转移 沿玻璃棒（引流）慢慢注入容量瓶，其下端靠在容器瓶内部刻度线以下。,5.洗涤 洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并把 洗涤液也注入容量瓶 洗涤的目的？ 6.振荡 使溶液混合均匀 7.定容 继续往容量瓶中小心地加水，离刻度线1-2cm时改用胶头滴管，使溶液的凹液面正好与刻度线相切 8、摇匀 9、贮存：存放于试剂瓶。,注:为什么要待烧杯里的溶液恢复到室温才可以转移到容量瓶呢？ 因为容量瓶的容积是在一定温度下标定的，大部分物质
2、溶解伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，影响到溶液的体积，使实验产生误差。如果物质溶解放热未冷却马上转移，定容后的体积偏小，浓度偏大。,实验所需仪器,烧杯、容量瓶、玻璃棒、洗瓶、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）,（2）用10molL-1盐酸配制100mL1.0molL-1盐酸，若实验仪器有： A.10mL量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.15mL量筒F.胶头滴管G.50mL烧杯H.100mL容量瓶。实验时应选用仪器且使用的先后顺序是:（填入编号）,A、G、C 、 H、F,配制固体和液体溶液时所需仪器有何不同？,固体溶液配制： 托盘天平(砝码) 药匙 烧杯玻璃棒 容
3、量瓶 胶头滴管,液体溶液配制： 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 容量瓶,（4）、误差分析及讨论,1、称量时，Na2CO3固体与砝码的位置 颠倒。 2、未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。 3、转移溶液时有部分液体溅出。 4、容量瓶内有水。 5、向容量瓶里加水时，加至凹液面的最高点与刻度线相平时就停止加水。,偏小或无影响,偏小,偏小,无影响,偏大,6、看容量瓶刻度定容时，俯视读数。,偏大,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低）(重做） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,