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1、无机框图题推断,武汉市26中 罗国志,解框图题的方法：,最关键的是寻找“突破口”！,“突破口”就是抓“特”字,特殊颜色,特殊状态,特殊气味,特殊反应,特殊现象,特殊制法,特殊用途,例1：某金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下化学反应框图填空：,（1）单质F是 。 （2）写出由E生成G的离子反应方程式 。 （3）溶液I中所含金属离子是 。 （4）CE+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式） 。,H2,Fe2+3NH3H2O=Fe(OH)2+3NH4+,4Fe(OH)2+O2+ 2H2O= 4Fe(OH)3,Al3+、Na+,HNO3 H2SO4,例1中涉及的“特”： 颜色：红褐色沉淀
2、G 反应： 化合物DNaOH 化合物A单质B=单质C化合物H 单质C稀酸单质F溶液E 单质BNaOH单质FK I弱碱沉淀J 沉淀J强碱溶液K,颜色：红褐色沉淀G,G为Fe(OH)3,反应： 化合物DNaOH,D是Al2O3,化合物A单质B=单质C化合物H 单质C稀酸单质F溶液E 单质BNaOH单质FK,B为Al F为H2 C为Fe, I弱碱沉淀J 淀淀J强碱溶液K,J为Al（OH）3,中学化学中常见的“特”的归纳 “特色” 1、火焰颜色 苍白色：H2+Cl2 黄色：Na 紫色(透过蓝色钴玻璃)：K 火焰明亮伴黑烟：含碳量高的物质C2H2、C6H6等 蓝色(或淡蓝)：CO、CH4、H2,2、固体
3、或沉淀： 白色 灰绿 红褐色：Fe(OH)2 Fe(OH)3 黄色或淡黄：S、Na2O2、FeS2、FeCl3、AgBr、 AgI 红色(红棕色)：HgO、Fe2O3、P(红)、Cu 绿色或淡绿或黄绿：FeSO4 7H2O、F2、Cl2、FeCl2、 Cu2(OH)2CO3 黑色：CuO、MnO2、C、Fe3O4、FeO、FeS 蓝色：CuSO4.5H2O、Cu(OH)2 白色：Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、AgCl 紫色：KMnO4、I2,3、溶液中的有色离子或分子： Cu2+（蓝色）Fe2+（浅绿色） Fe3+（黄色）MnO4（紫红色）Fe(SCN)3（血红色） I2/H2O、B
4、r2/CCl4、I2/CCl4 Br2/H2O、 (黄褐) (橙红) (紫红) (橙黄),“态” 4、常温下呈液态的 ： 单质：Br2、Hg 化合物：H2O、H2O2 “特性” 5、特征性质的气体：Cl2、NH3、HCl、H2S、SO2、CO2、NO、NO2等,“特征反应” 1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物，生成该元素的单质和水： H2S+SO2 或 NH3+NOX 2、既能与强酸又能与强碱反应的物质可能是： Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸铵盐、弱酸酸式盐 3、既能与强酸又能与强碱反应放出气体的常有：Al、弱酸的铵盐,4、在水中不存在，能生成沉淀、放出气体的： Al2S3、CaC2
5、(生成有机物) 5、与水接触能生成气体的有：Na、Na2O2、F2等 6、既能灭火又能支持燃烧的物质：CO2、(CO2+Mg) 7、两种溶液接触既能生成沉淀又生成气体等多种物 质：Ba(OH)2和(NH4)SO4 或 S2O32和H+ 8、使品红褪色的气体可能是Cl2、SO2，物质还可能 有：次氯酸盐、氯水、Na2O2、H2O2、等,9、A物质加入B物质中，先生成沉淀，后沉淀溶解，A、B可能分别为： CO2与Ca(OH)2，NaOH与铝盐、NH3与AgNO3、HCl与NaAlO2等 10、一种物质分别生成多种物质(产物的物质的量之比应注意) KMnO4、弱酸的酸式盐、HNO3、铵盐等,11、分
6、步氧化的几种情况： A 氧化 B 氧化 C S SO2 SO3 NH3 NO NO2 N2 NO NO2 C CO CO2 Na Na2O Na2O2,O2,O2,O2,O2,O2,O2,O2,O2,O2,O2,O2,O2,同学们其实中学化学中还有很多 其他的“特”，如特殊的反应条件、特殊的用途、特别的制法等正是这些“特”构成了化学的“奇特”，同学们应该多多总结哦,练习1 已知、为气体，、为固体，是氯化钙，它们之间的转换关系如下图：,（）的化学式是 ，的化学式是 。 （）和反应生成的化学方程式是 。 （）和反应生成、和的化学方程式是 。,（）的化学式是 NH 3 的化学式是。 （）和反应生成的化学方程式是 H2+Cl2=2HCl。 （）和反应生成、和的化学方程式是 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+2H2O+CaCl2 。,点燃,加热,谢谢光临再见 2006/3/15,