新课程下的化学高考复习.ppt

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1、新课程下的化学高考复习,鞍山市教师进修学院 李晓峰 ,高中新课程实验区,2004年：广东、山东、海南、宁夏 2005年：江苏 2006年：辽宁、福建、安徽、浙江、天津 2007年：吉林、黑龙江、北京、湖南、陕西 2008年：河南、江西、山西、新疆建设兵团、新疆自治区 2009年： 2010年：全部进入,复习时间安排计划,第一轮：2008年9月初2009年2月末，基础能力过关。全面落实、扎实基础。 第二轮：2009年3月初2009年4月末，综合能力突破。 第三轮：2009年5月初2009年5月末，提高应用能力。,第一部分 物质的量及其应用,一、物质的量（摩尔、摩尔质量、阿伏加德罗常数） 二、气体

2、摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论 同T、P下，V1/V2=n1/n2； 同T、V下，P1/P2=n1/n2； 同T、P下，1/2=M1/M2 千万不要给太多的推论 三、物质的量浓度 胶体和溶液（不饱和溶液、饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等） 四、物质的量用于化学方程式的计算,第二部分 化学反应中的能量变化,一、化学能与热能（反应热、热化学方程式及反应热的计算，燃烧热和中和热简单提及，课标不要求） 二、氧化还原反应（概念、配平、计算） 三、化学能与电能 1原电池和电解池 2化学电源和金属的腐蚀与防护,关于氧化还原反应方程式的配平,课标没有明确要求 建议补充简单氧化还原反应方程式的配平方法（电子

3、得失法）以及有机物中碳元素化合价的判断,关于盐桥的作用,为什么要设计盐桥？其设计思想从何而来？盐桥有什么作用？ 通常是KCl饱和溶液和琼脂制成的胶冻。 盐桥的主要作用是减小液体接界电势（两种不同溶质或两种溶质相同而浓度不同的溶液界面上所存在的微小电势差，主要由离子迁移速率不同而引起）盐桥中的KCl浓度远大于两边溶液中的电解质浓度，在界面上主要是K+和Cl同时向溶液扩散，且K+和Cl的运动速率很接近，液接电势几乎为零。（化学教育2001年11期：盐桥的作用是什么 ） 若溶液中含有Ag+等，也可用浓NH4NO3或KNO3溶液作盐桥。,关于电池的几个问题,电解质溶液中离子的移动问题（电解饱和食盐水）

4、 电子能否进入溶液 构成条件较活泼金属做负极 阴、阳离子在两极上的放电情况比较复杂，与离子性质、溶液浓度、电流密度和电极材料等都有关系。要把握复习的深度和难度 阳极上，阴离子的放电顺序一般为：ClOHSO 等； 阴极上，阳离子的放电顺序一般是：按金属活动性顺序，越不活泼的金属，其阳离子越容易被还原，而铝以前的金属均不可能在水溶液中被还原。（千万别再让学生记忆Fe3与Ag的放电顺序了） 电解饱和食盐水的阴极反应式 教材：2H2e=H2 准确：2H2O2e=H2 2OH,2 4,第三部分 物质结构 元素周期表和元素周期律,一、原子结构与性质 1原子结构：原子结构示意图、元素、核素、同位素以及质量数

5、与质子数和中子数之间的关系等 2核外电子排布：能层、能级、构造原理、三原理、电子自旋、电子跃迁、电子排布式、电子云与原子轨道等 3元素周期律：化合价、原子半径和离子半径、电离能、电负性、金属性、非金属性、对角线规则等 4元素周期表：结构及位、构、性之间的关系 二、分子结构与性质 共价键、共价分子的电子式、键的极性和分子的极性、相似相溶原理、键和键、键参数、配位键、等电子原理、手性分子、价层电子对互斥模型和杂化轨道理论等 三、晶体结构和性质 晶胞、范德华力和氢键、离子键、离子化合物的电子式、晶格能、金属键、金属晶体的堆积模型、四种类型晶体的结构及与其性质的关系,原子核外电子排布所遵循的原理,能量

6、最低原理：原子的核外电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态 泡利不相容原理：每个原子轨道最多只能容纳两个电子，而且它们的自旋方向相反 洪特规则：电子首先单独进入简并轨道，并且自旋方向相同，这样能使整个原子的能量最低 铬、钨,能量最低原理表述的是“使整个原子处于能量最低状态”，而不是说电子填充到能量最低的轨道中去（在通常状况下电子总是尽先占有能量最低的轨道，只有当这些轨道充满以后，电子才依次进入能量较高的轨道） 某轨道的能量高低不是一成不变的，而是与核电荷数、电子数、电子所处的状态3个因素相关的，是动态可变的。例如： 26 Fe：Ar3d64s2而不是 Ar3d8 26 Fe2+ ：

7、Ar3d6而不是 Ar3d44s2 说明4s轨道和3d轨道能量哪个低不是固定不变的。 泡利原理和洪特规则都使“整个原子处于能量最低状态”,电离能,为什么Be、N、Mg、P反常？,VSEPR模型的要点,确定中心原子的孤对电子数 VSEPR模型认为，分子中的价层电子对总是尽可能地互斥，均匀地分布在分子中，由此可以得出VSEPR的理想模型 价层电子对数=孤对电子对数+中心原子周围的键个数或键电子对数（不包括键个数或键电子对数 ）,对VSEPR模型的要求,用VSEPR模型预言分子或离子的立体结构，特别是以非金属原子为中心的单中心分子或离子，很少与事实不符，成功率几乎达100% 。 价层电子对互斥模型只

8、要求价层电子对数（中心原子周围的原子数+中心原子上孤对电子对数）小于或等于4，不要拓展,中心原子没有孤对电子时，VSEPR模型 = 分子立体结构模型,中心原子有孤对电子时，VSEPR模型 分子立体结构模型,价层电子对的定义中心原子周围的-轨道的电子对数,价层电子对互斥（ VSEPR ）模型,杂化轨道类型与VSEPR模型的关系,VSEPR AY2 AY3 AY4 杂化轨道 sp sp2 sp3 AY3 有 AX3Eo AX2E1 例 CH2O SO3 CO32- SO2 O3 NO2 AY4 有 AX4Eo AX3E1 AX2E2 例 CH4 NH4+ SO42- NH3 SO32- H3O+

9、H2O,杂化轨道类型与VSEPR模型的关系,杂化轨道理论是一种价键理论,是鲍林为了解释分子的立体构型提出来的。分子不是因为它有sp3杂化轨道而具有正四面体形状！杂化仅仅是描述给定分子结构中成键的一种理论方式。它只是对分子形状的一个解释，形状本身并非杂化的结果！ 讨论分子中的中心原子的杂化轨道类型的基础是事先知道它的立体结构，如果没有实验数据，可以借助VSEPR模型对分子的立体结构作出预测。因此，教材先介绍VSEPR模型，后介绍杂化轨道理论。 不知道分子或离子的立体结构不能确定杂化轨道类型，如：CO 和SO ； 建立VSEPR模型后再讨论杂化轨道类型水到渠成，杂化轨道是对立体构型的解释； 建立杂

10、化轨道模型后才能讨论多原子分子中的键乃至大键；,2 3,2 3,第四部分 化学平衡理论,一、化学反应速率（活化分子、活化能、有效碰撞等）和化学平衡（平衡常数）及其影响因素、化学平衡的移动、化学反应进行的方向 二、弱电解质的电离平衡 水的电离（水的离子积常数）与溶液的酸碱性（pH计算） 三、盐类的水解平衡 四、沉淀的溶解平衡 五、离子反应及其发生条件（离子反应方程式、离子共存、离子浓度大小的比较）,关于化学平衡的移动,关键要处理好两种条件下的平衡移动问题： 等温、等压条件下 等温、等容条件下 1在恒温恒容的密闭容器中，当反应：2NO2(g) N2O4(g)达到平衡时，再向容器中通入一定量的NO2

11、(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A不变 B增大 C减小 D无法判断 2恒温恒压下，在容积可变的密闭容器中，反应：2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数 A不变 B增大 C减小 D无法判断,关于化学平衡的移动,变形：在恒温、恒容条件下，向盛有足量碳粉的密闭容器中通入一定量的CO2，当反应：C(s)CO2(g) 2CO(g)达到平衡后，若再向容器中通入少量CO2，则反应重新达到平衡后与原平衡相比 A正、逆反应速率均增大 BCO2的转化率降低 CCO的体积分数增大 D混合气体的密度不变,关于化学平衡的移动,

12、变形：A、B、C、D、E均为易溶于水的物质，且在稀溶液中存在如下平衡，则加水稀释后平衡向正反应方向移动的是 AAB 2CH2O BAD C2EH2O C2BH2O DE D2BC D,关于等效平衡,在相同条件下（定温、定容或定温、定压），对于同一可逆反应，不论是从正反应开始建立平衡，还是从逆反应开始建立平衡，只要起始时加入物质的情况不同，而达到平衡时任何相同组分的物质的量均相同，这样的化学平衡互称为同一平衡。 在相同条件下（定温、定容或定温、定压），对于同一可逆反应，不论是从正反应开始建立平衡，还是从逆反应开始建立平衡，只要起始时加入物质的情况不同，而达到平衡时任何相同组分的含量（质量分数、体

13、积分数、物质的量分数）均相同，这样的化学平衡互称为等效平衡。 同一平衡是等效平衡的一种特殊情况。,在相同条件下（定温、定容或定温、定压），对于同一可逆反应，按反应方程式中的化学计量数之比投入反应物或生成物，都可建立起等效平衡。如：在常温、常压下，对于可逆反应： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 2 mol 1 mol 0 0 0 2 mol 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol 反应从正反应开始，反应从逆反应开始，反应从正逆反应同时开始，由于、三种情况按方程式的计量数折算成同一方向的反应物，对应各组分的物质的量均相等如将、折算为，因此三者为同一平衡。 由此可以看出，化学平衡

14、状态与反应条件有关，而与建立平衡的途径无关。因此，对于同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时的条件（温度、浓度、压强等）完全相同，就可形成等效平衡。,等效平衡的两种类型,定温、定容条件下的等效平衡 1 在定温、定容条件下，对于反应前后气体分子数不等的可逆反应，将起始加入物质的物质的量通过可逆反应的化学计量数折算成同一边的物质，若其物质的量与原平衡相同，则两平衡等效（各物质的物质的量、浓度、百分含量等均分别相等）。 例1：（93全国）在一定温度下，把2 mol SO2和1 mol O2通入一个容积固定的密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)。当此反应进行到一定

15、程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现维持该反应体系的温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2、SO3的物质的量（mol），若a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证反应达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白： （1）若a0，b0，则c 。 （2）若a0.5，则b ，c 。 （3）a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c） 。 答案：（1）2 （2）0.25； 1.5 （3）ac2；2bc2,等效平衡的两种类型,定温、定容条件下的等效平衡 2 在定温、定容条件下，对于反

16、应前后气体分子数相等的可逆反应，将起始加入物质的物质的量通过可逆反应的化学计量数折算成同一边的物质，若其物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效（各物质的百分含量均分别相等，但物质的量和浓度不一定分别相等）。 例2：在容积固定的密闭容内，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：A(g)B(g) 2C(g)，达到平衡时，C的质量分数为w%。相同条件下，按下列情况充入物质，达到平衡时C的质量分数仍为w%的是 A2 mol C B3 mol C C4 mol A，2 mol B D1 mol A，2 mol C,等效平衡的两种类型,定温、定压条件下的等效平衡 在定温、定压条件下，改变起始时加入物

17、质的物质的量，只要按可逆反应的化学计量数换算成同一边物质的物质的量，若其物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效（各物质的百分含量和浓度均分别相等，但物质的量不一定分别相等）。 例3：在一定温度下，把2.0体积N2和6.0体积H2通入一个带活塞的体积可变的密闭容器中，活塞的一端与大气相通，如图所示。容器中发生的反应如下：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)；H0。若反 应达到平衡后，测得混合气 体为7.0体积。试回答：,等效平衡的两种类型,（1）保持上述反应的温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2、NH3的体积，如果反应达到平衡后，混合气体中各物质的体积分数仍与上述平衡时相同，那么

18、： 若a1.0，c2.0，则b 。在此情况下，反应起始时将向 （填“正”或“逆”）反应方向进行。 若规定起始时反应向逆反应方向进行，则a、b、c之间应满足的关系是 。 （2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是 ，原因是 。,答案：（1）3.0，逆 3c2a，且3ab或9c2b，且3ab （2）适当降温或加压；降温或加压，平衡向正方向移动，气体的总物质的量减小。,对于平衡要分清过程与结果,例：向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入冰醋酸，平衡如何移动？电离程度如何变化？ 变式：在一定温度下，向密闭容器中充入1 mol N2O4，发生反应：N2O4(g) 2

19、NO2(g)；H0，当反应达到平衡后再向容器中加入1 mol N2O4时，下列有关推断正确的是 A若保持温度和容积不变，平衡向正反应方向移动 B若保持温度和容积不变，反应再次达到平衡后，N2O4的体积分数比原平衡小 C若保持温度和压强不变，反应再次达到平衡后逆反应速率比原平衡小 D若保持温度和压强不变，反应再次达到平衡后吸收的总热量等于2H,有关pH计算的问题 要善于举一反三：AlCl3溶液蒸干并灼烧 Al2(SO4) 3溶液蒸干并灼烧 FeCl2溶液蒸干并灼烧 沉淀只能从溶解度小的转化为溶解度更小的吗？ 对于离子方程式的书写规则，要尽量向学生说明“为什么” 对于离子共存，不要扩展的太多，如A

20、lO 与HCO 能否共存等问题,2,3,人教版化学反应原理,苏教版化学反应原理,BaSO4比BaCO3更难溶。分析化学中为了使BaSO4中的Ba2+进入溶液，在实际操作中是用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，达到平衡后，取出上层清液；然后再加入新的饱和Na2CO3溶液，重复处理多次， BaSO4沉淀可全部转化为BaCO3。最后加入盐酸， Ba2+即转入溶液中。,中学化学2007年第5期,第五部分 无机物及其性质,一、金属元素及其化合物 1钠及其化合物：NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3 2铝及其化合物：AlAl2O3Al(OH)3Al3+和AlO 3铁及其化合物：Fe

21、FexOyFe(OH)2和Fe(OH)3Fe2+和Fe3+ 二、非金属元素及其化合物 氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物,2,第六部分 有机物及其性质,一、有机物的分类（同系物）和命名 二、有机物的同分异构 1构造异构：碳链异构、位置异构、官能团异构 2构型异构：顺反异构、对应异构 三、各类有机物的结构及性质 烷、烯、炔、苯及其同系物、卤代烃、醇、苯酚、醛、羧酸、酯、油脂、糖类、蛋白质、有机高分子化合物 四、重要的有机反应类型,关于有机的几个问题,有机物分子量或分子式的确定 同分异构体问题（要熟练掌握5个碳以内的烷烃的同分异构体数目：丁烷2个；戊烷3个） 有机反应的实质问题：CC加成（聚）、

22、 CO加成（醛、羧酸、酯）、卤代烃和醇的消去、醇的催化氧化（何时可氧化成醛） 甲醛的银镜反应 溴水和溴的四氯化碳溶液的区别 在第一轮复习中，不要大量涉及综合性较强的有机合成题,有机物分子量或分子式的确定,某有机化合物A的相对分子质量（分子量）小于200。经分析得知，其中碳的质量分数为64.51，氢的质量分数为9.68%，其余为氧。A具有酸性，是蜂王浆中的有效成分，中和37.2 mg A需用0.0100 mol/L NaOH溶液20.0 mL。 （1）A的相对分子质量（分子量）是 ，该化合物的化学式（分子式）是 ，分子中含 个羧基。 某链状单烯烃A经臭氧氧化并经过锌和水处理得到B和C两种化合物，

23、其中化合物B含碳69.8 %，含氢11.6 %，且不能发生银镜反应 （1）B的相对分子质量为 ，其分子式为 。,关于银镜反应方程式,溴水和溴的四氯化碳溶液的区别,Br2/H2O溶液：以亲电加成反应历程为主。因Br2与H2O可发生反应： Br2+H2O=HBr+HBrO，所以，其溶液具有酸性和氧化性。 CH2=CH2+Br2 (H2O) BrCH2CH2Br +BrCH2CH2OH 乙烯与溴的加成是分步进行的，是亲电加成反应机理。首先是Br+（亲电子试剂）进攻，形成中间体正碳离子， 然后溶液中存在的负离子如Br-，或是带有未成对电子的H2O，都可以作为提供电子的亲核试剂与中间体正碳离子结合，分别

24、生成1，2-二溴乙烷和溴乙醇。 CH2=CH2+Br2 (NaCl水溶液) BrCH2CH2Br+ BrCH2CH2Cl + BrCH2CH2OH 烷烃与Br2/H2O溶液不反应。,溴水和溴的四氯化碳溶液的区别,Br2/CCl4溶液：CCl4是非极性溶剂，Br2在光照或较高温度下均裂所产生的溴游离基（Br）能够在其中存在，所以其反应历程以游离基取代反应历程为主；当有催化剂存在时，可以发生亲电取代，也可以发生亲电加成。 CH2=CH2+Br2 (CCl4) BrCH2CH2Br 烷烃与Br2/ CCl4溶液在光照条件下能发生游离基取代反应，使溴褪色 溴水或溴的四氯化碳溶液均可与烯烃或炔烃反应，因

25、此，可以用溴水代替溴的四氯化碳溶液来检验烯烃和炔烃,溴水与醛的反应,溴水中含有HBrO，能将醛氧化成酸 Br2/CCl4溶液难与醛反应，因为CC上发生的是亲电加成，CO发生的是亲核加成，而Br2是一种强的亲电试剂。因此，Br2易与烯烃加成，而难与醛加成。 （2002年理科综合，28题）一种信息素的结构简式为CH3(CH2)5CHCH(CH2)9CHO，指出该物质中的任意一种官能团，为该官能团提供一种简单的鉴别方法并简述实验现象，写出与鉴别方法有关反应的化学方程式并指出反应类别。,Br2的CCl4溶液,溴与苯酚的反应,在溴与苯酚的反应中，当用Br2/H2O溶液时，生成的三溴苯酚白色沉淀不溶于水中

26、，能较明显地看出反应进行的情况；用Br2/CCl4溶液时，生成的三溴苯酚能溶解在CCl4中，不能明显地看出反应进行的情况。尽管反应过程中也会产生HBr，但若所用的Br2/CCl4溶液没有经过严格干燥，也很难观察到明显现象。,关于实验、计算和技术,对于化学实验和化学计算，可穿插于所涉及的相关部分进行复习。其中，对于化学实验在第二轮复习中再分专题进行重点复习，而化学计算在第二轮复习中则不必再复习。 对于化学与技术的内容，建议放在第二轮复习中按专题复习。,复习建议,合理整合学科内容，系统分块复习 深入研读课程标准（考试说明），立足教材复习 认真研究先期课改省区的高考试题，把握复习方向 选好教辅材料，

27、适量练习，注重总结 要注重知识网络和知识结构的构建,2008山东28（14分）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。 （1）冶炼铜的反应为：8CuFeS221O28Cu4FeO2Fe2O316SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。 （2）上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是 （填代号）。 a高空排放 b用于制备硫酸 c用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d用浓硫酸吸收 （3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I氧化为I2：S2O 2I2SO I2 通过改变反应途径，Fe3、Fe2均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3对上述反应催化的过程。 、 。（不必配平） （4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干澡、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题： a除去Al3的离子方程式是 。 b选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有Fe2O3。 提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水 所选试剂为 。 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 。,24,28,