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1、弱电解质的电离 (制 作: 王 波),(一)有关概念,纯净物,化合物,离子化合物,共价化合物,单 质,非金属,金 属,(离子键),(共价键),(金属键),(非极性键),既不是电解质也不是非电解质,强酸,弱酸、弱碱、水、 两性氢氧化物等,其它（多数有机物、 非金属氧化物等)-非电解质,活泼金属氧化物,大多数盐类,强碱,强电解质,弱电解质,（元素种类）（键型） （组成、性质）,化合物,电解质,思考题,1、SO2、NH3、Cl2的水溶液均能导电，它们是电解质吗？怎样区分电解质与非电解质？某些离子化合物（如Na2O、Na2O2、CaO）溶于水后电离出的离子并非其自身的，它们却属于电解质，为什么？,思考
2、题,2、CaCO3、Fe（OH）3的溶解度都很小， CaCO3属于强电解质，而Fe（OH）3属于弱电解质；CH3COOH、HCl的溶解度都很大， HCl属于强电解质，而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系？怎样区分强弱电解质？,思考题,3、书写电离方程式应注意哪些问题？,总结: 强等号、弱可逆、多元弱酸分步写。,练习一,1. 下列物质： a. Na b. Br2 c.CaO d.Al2O3 e. SO3 f. H2S g. H2SO4 h. HCl i. HClO j. HF k. Ba(OH)2 l. NH3H2O m. NaCl n. BaSO4 o. H2O p.
3、 C6H5OH q. C2H5OH (1) 属于电解质的有（ ） (2) 属于非电解质的有（ ） (3) 属于强电解质的有（ ） (4) 属于弱电解质的有（ ）,cdfghijklmnop,eq,cdghkmn,f ijlop,练习一,2.下列叙述正确的是（ ） A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡 B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质 C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分子 D.强电解质融化状态下都能导电,A,B,练习一,3 下列电离方程式书写正确的是（ ） A. BaSO4 Ba2+SO42- B. H3PO4 3H+PO43- C. Al（OH）
4、3 H+AlO2-+H2O D. NaHS=Na+H+S2-,C,C,练习一,4. 写出下列物质的电离方程式 （1） HClO （2） KHSO4 （3） CaCO3 （4） Cu（OH）2,H+ClO-,=K+H+SO42-,=Ca2+CO32-,Cu2+2OH-,D,二、弱电解质的电离平衡,电离过程 电离平衡,电离程度,电离度,意义：电离速率=分子化速率,特征：动、定、变,(可逆）,（部分）,定义式：,=N电离/N总100,影响因素 内因本身性质 外因温度、 浓度、 其它因素,弱电解质,问题探讨,1.弱电解质加水稀释时，_,离子浓度_? (填变大、变小、不变或不能确定）,变大,不能确定,画
5、出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。,问题探讨,2.金属导电与电解质溶液导电有何不同？升温对二者的导电性有何影响？,*自由电子的定向移动；自由移动的离子定向移动,*升温，金属导电性减弱；电解质溶液导电性增强,问题探讨,3.溶液导电性强弱与电解质强弱的关系。,解答: 溶液的导电性由溶液中离子浓度决定，电解质强弱由物质内部结构决定，在一定条件下影响着溶液的导电性。,练习二,1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐渐增大的是（ ） A. H+ B. OH- C. OH- /NH3H2O D. NH4+ 2 .一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不
6、影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固）,AC,BD,练习二,3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_，反应完全后生成H2的质量_。（用 表示）,a=b=c,a=bc,B,练习二,4.下列物质的导电性最差的是（ ）A.0.1mol/L的盐酸 B.0. 1mol/L的氢氟酸C. 0.1mol/L的氢氰酸 D. 石墨棒 5.把0.05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（ ） A.自来水 B. 0.5mol/LNH4Cl溶液 C. 0.5mol/L 醋酸 D. 0.5mol/L盐酸,C,BD,C,练习二,6. 1L浓度为c mol/L的弱酸HA溶液中，HA、H+、A-的物质的量之和为nc mol，则HA的电离度为_。 7. 某温度下，0.1mol/L的某一元弱酸分子数和离子总数之比为49:2，则此温度下该一元弱酸的电离度为_。,（n-1）100%,2%,D,本节小结 课后作业： 指导与检测 P77：1-7； P79：1-9。,