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1、影响化学平衡的条件,化学平衡（二）,考纲扫描：,掌握温度、浓度、压强等条件对化学平衡的影响。 理解勒沙特列原理的涵义 。 初步学会处理化学平衡图像题的解决方法。,1、化学平衡的移动,(1)当V正 V逆时，化学平衡向正方向移动。,(2)当V正V逆时，化学平衡向逆方向移动。,(3)当V正=V逆时，平衡不移动。,2.影响平衡移动的因素,2.影响平衡移动的因素,影响平衡移动的因素,mA(g)+nB(g) pC（g）+qD（g）,浓度：V正或V逆曲线中，有一条是在原平衡点发生变化。,速率时间图,2.影响平衡移动的因素,2.影响平衡移动的因素,2.影响平衡移动的因素,压强：V正或V逆曲线均脱离原平衡点发生
2、变化。,新平衡,2.影响平衡移动的因素,2.影响平衡移动的因素,2.影响平衡移动的因素,温度：V正或V逆曲线均脱离原平衡点发生变化。,H0,H0,新平衡,新平衡,3.勒沙特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,适用范围： 对可逆反应，且只改变一个条件。适用于所有的平衡，不适用于化学反应速率、催化剂的使用、不可逆反应。 平衡移动的结果不可能恢复到原来的状态。,讨论思考：,在密闭容器中反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡，若保持温度压强不变分别充入下列气体 氮气 氦气 氯化氢气体，上述反应的正逆反应速度及原平衡体系将如何变
3、化？,若是保持温度和体积不变，又如何呢？,若反应为2HI(g) H2(g)+I2(g)达到平衡，在上述两种情况分别充入氦气，又将如何变化呢？,（1）恒温、恒容时，充入惰性气体或其他不反应的气体，虽改变了容器内的气体压强，但却没有改变反应气体的浓度，不影响正逆反应速率，化学平衡不移动。 （2）恒温、恒压时，充入惰性气体或其他不反应的气体，使容器体积扩大，虽未减小容器内气体压强，但却降低了反应物和生成物浓度，故降低正逆反应速率，故充入惰性气体或其他不反应的气体，若是不等容反应，平衡向体积增大的方向移动；若是等容反应，则平衡不移动。,惰性气体对化学平衡移动的影响,练习1：,关节炎病因是在关节滑液中形
4、成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节易诱发关节疼痛，其化学机理为： HUr + H2O Ur + H3O + Ur + Na+ NaUr 下列对反应的叙述正确的是（ ） A.正反应为吸热反应 B.正反应为放热反应 C.升高温度平衡向正反应方向移动 D.降低温度平衡向正反应方向移动,解析： 温度越低尿酸钠晶体越多，那么当温度降低的时候，反应应该向正反应方向移动，正反应为放热反应。,练习2：,反应NH4HS(S) NH3(g) + H2S(g) 在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使平衡发生移动的是（ ） A. 减少部分NH4HS固体 B. 压强、温度不变充入少量Ar C. 容积、温度一定、充入He
5、D. 温度、压强、容积一定充入SO2,解析:A中改变的是固体NH4HS的量，平衡不移动；B中充入少量Ar气，想保持压强不变必须增大容器的容积，即降低了NH3与H2S的浓度，平衡向气体体积增大方向移动即右移；C中容积温度一定，充入He气，虽然体系总压强增大，但NH3与H2S的浓度并未改变，所以平衡并不移动，D中充入SO2要发生反应2SO2 + H2S = 3S + 2H2O，降低了H2S的浓度，所以平衡要向生成H2S的方向即正反应方向移动。答案为B 、D。,练习3：,下列事实中不能利用勒沙特列原理来解释的（ ） A. 往硫化氢水溶液中加碱有利于S2-的增多 B. 加入催化剂有利于氨氧化的反应 C
6、. 高压有利于合成氨的反应 D. 500左右比室温更有利于氨的合成,解析: 勒沙特列原理不适用于化学反应速率、催化剂的使用、不可逆反应。B选项符合题意。D选项中因生成氨气的反应为放热反应，高温不利于平衡的移动，实际中采用500是考虑到催化剂的活性温度，即主要考虑的是化学反应速率方面的。本题的答案为B、D。,图像题解题方法：,1、视图： 一看面（纵坐标与横坐标）的含义； 二看线（线的走向与变化趋势）； 三看点（起点、拐点、终点）； 四看辅助线（如等温线、等压线等）； 五看量的变化（转化率、浓度、温度、压强等）。,2.技巧： “先拐先平，数值大”：含量与时间变化关系的图像中，先出现拐点的则先到达平
7、衡，说明该曲线表示的温度较大或压强较高。 “定一议二”：在含量与温度、压强变化图像中，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。即定温看压强或定压看温度变化，由曲线上交点的高低，结合平衡移动原理和指定的可逆反应，确定平衡的移动方向，反应的热效应，反应两边气体体积的大小等。,练习4： 反应2X（g）+Y（g） 2Z （g）；HP2 C. T1T2 ,P1P2 D. T1T2 ,P1P2,c,练习5： 可逆反应aA(g)+ bB(g) dD(g)+eE(g)；在一定条件下达平衡状态时，A的转化率与温度、压强的关系如图所示。则在下列空格处填写“大于”、“小于”或“等于”。 (1)a+b_c+d； (2) H_0。,任看一根曲线，可知温度升高，A的转化率变大，送说明升温使平衡正移，故正反应为吸热反应。 再垂直于横坐标画一直线，可知：温度相同时，压强越大，A的转化率越小。这说明增大压强使平衡逆移。,