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1、影响盐类水解的主要因素和盐类水解的应用,程园园,影响盐类水解的主要因素,1.内因：反应物本身的性质,NaA = A- + Na+,H2O,H+ + OH-,+,HA,(弱酸),如HA越弱, 则A-和H+更 结合, 水的电离程度更 , 即水解的程度更 .,容易,大,大,生成盐的弱酸(或弱碱)越弱, 盐的水解程度越大, 溶液的碱(或酸)性也越强,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,ACl = A+ + Cl-,H2O,OH- + H+,+,AOH,(弱碱),如AOH越弱, 则A+和OH-更 结合, 水的电离程度更 , 即水解的程度更 .,容易,大,大,（越弱越水解）, 不同弱酸对应的盐,NaClO (aq)
2、NaHCO3 (aq),MgCl2 (aq) AlCl3 (aq),对应的酸,HClO H2CO3,碱 性, 不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸 性,Mg(OH)2 Al(OH)3,影响盐类水解的主要因素,1.内因：反应物本身的性质,同一弱酸对应的盐,Na2CO3（aq） NaHCO3（aq）,对应的酸,HCO3 H2CO3,碱性,及时巩固,相同温度下，等物质的量浓度的下列溶液pH的大小关系是（ ）,NaHCO3溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液（NH4）2SO4溶液NH4HSO4溶液Na2SO4溶液,影响盐类水解的主要因素,2.1 温度,正向：中和反应为放热反应； 逆向：水解反应为吸热反应
3、。,升高温度，盐的水解程度增大,2.外因,影响盐类水解的主要因素,2.2 浓度,增大盐的浓度，平衡向着水解的方向移动，溶液中H+或OH-浓度增大，溶液的酸性或碱性增强；但是发生水解的盐的百分率反而减小。,减小盐的浓度（加水稀释），平衡向着水解的方向移动，盐的水解程度增大，但溶液中H+或OH-浓度减小，溶液的酸性或碱性减弱；,2.外因,影响盐类水解的主要因素,2.外因,2.3 加酸、碱,水解呈酸（碱）性的盐溶液，若加入碱（酸），就会中和溶液中的H+(OH-),使平衡向水解方向移动而促进水解；若加酸（碱）就会抑制水解。,影响盐类水解的主要因素,3.双水解,当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液
4、中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解，甚至完全反应。,HCO3-+ H2O H2CO3 + OH-,Al3+3H2O Al(OH)3+3H+,+,H2O,3HCO3-+Al3+ = 3CO2 +Al（OH）3,电解质溶液中的守恒关系,电荷守恒,物料守恒（原子守恒）,三个守恒,质子守恒,电解质溶液中的守恒关系,电荷守恒,电解质溶液中，阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数。,NaHCO3溶液,c（Na+）+c(H+)=c(HCO-3)+c(OH-)+2c(CO32-),K2S溶液,c（K+）+c(H+
5、)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-),电解质溶液中的守恒关系,原子守恒,在电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类变多，但是其中所含原子的总数始终不变。,NaHCO3溶液,c（Na+）=c(HCO-3)+c(H2CO3)+c(CO32-),K2S溶液,c（K+）=2c(HS-)+c(OH-)+c(S2-),n(Na)=n(C),n(K)=2n(S),电解质溶液中的守恒关系,质子守恒,水电离出的c（H+）c（OH-）始终相等，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等,CH3COONa溶液,CH3COO- H2O,+H+,CH3COOH,+H+,H3O+,（
6、即H+）,-H+,OH-,c（ CH3COOH ）+c(H+)=c(OH-),电解质溶液中的守恒关系,质子守恒,水电离出的c（H+）c（OH-）始终相等，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等,K2S溶液,S2- H2O,+H+,HS-,+H+,H3O+,（即H+）,-H+,OH-,+2H+,H2S,c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-),电解质溶液中的守恒关系,质子守恒,水电离出的c（H+）c（OH-）始终相等，溶液中的H+或OH-虽与其他离子结合而以不同形式存在，但其总量相等,KHS溶液,HS- H2O,+H+,H3O+,-H+,OH-,+H+,H2S,-H+,S2-,c(H+) +c(H2S)=c(OH-) + c(S2- ）,电解质溶液中的守恒关系,质子守恒,通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和给出质子无关的粒子,K2S溶液,联立，消去K+得,c(HS- ）+c(H+) +2c(H2S)=c(OH-),电解质溶液中的守恒关系,质子守恒,通过联立电荷守恒和原子守恒，消去与得到和给出质子无关的粒子,NaHS溶液,联立，消去Na+得,c(H+) +c(H2S)=c(OH-) + c(S2- ）,Na2CO3溶液中，各离子浓度大小顺序为_,学以致用,NaHCO3溶液中，各离子浓度大小顺序为_,