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1、,溶液的配制及分析,1.5 mol/L,1. 构造：细颈、梨形、平底、有塞,2. 标注：,一条刻度线,温度和容积,容 量 瓶,线,常见容积规格：10/50/100/250/500/1000mL,3.容量瓶使用的注意事项： .按所配溶液的体积选择合适规格的容量瓶； .使用前要检查容量瓶是否漏水； .使用前要事先用蒸馏水洗涤容量瓶； .容量瓶不能用作物质反应或溶解的容器，不能长期贮存溶液，热溶液需待冷却后才能转移到容量瓶中。,检漏,一、配制一定物质的量浓度溶液,实验室要配制100mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液,结合课本24页，请讨论与思考： 说出实验步骤。 需要用那些仪器及药品？,
2、活动与探究,配制一定物质的量浓度溶液步骤：,计算,实验步骤及所用仪器：,计算,一、配制一定物质的量浓度溶液,n(Na2CO3)=c(Na2CO3) V = 0.100mol/L0.100L=0.010mol m(Na2CO3)=M(Na2CO3)n(Na2CO3) =106g/mol0.010mol=1.06g,称量,用托盘天平称量1.1gNa2CO3固体,天平、药匙,实验步骤及所用仪器：,溶解,将溶质倒入小烧杯，加入适量的 蒸馏水搅拌溶解，冷却至室温。,一、配制一定物质的量浓度溶液,提问：除了烧杯外还需要哪些仪器？,还需要玻璃棒进行搅拌,注意事项： 1.应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解 2
3、.冷却后再转移,若将热的溶液转入容量瓶，则会导致所配溶液浓度 .,烧杯、玻璃棒,偏大,实验步骤及所用仪器：,转移,容量瓶瓶颈较细，需用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。,一、配制一定物质的量浓度溶液,1.怎样转移呢？,2.转移时应该注意哪些呢？,容量瓶（100mL）、烧杯、玻璃棒,要先检漏、洗涤容量瓶,偏小,两靠,一不靠,3.溶液若洒在外面，则会导致所配溶液浓度 。,实验步骤及所用仪器：,一、配制一定物质的量浓度溶液,洗涤,少量蒸馏水洗涤23次，洗涤液转移至容量瓶中；,洗涤完成之后，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀。,思考：怎样使溶质全部转移到容量瓶？,未洗涤烧杯和玻璃棒，则会导致所配溶液浓度 。,
4、偏小,实验步骤及所用仪器：,一、配制一定物质的量浓度溶液,在容量瓶中继续加水至距刻度线1 2cm处，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面最低处与刻度线相切,思考： 若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？,必须重新配制,(6)定容,胶头滴管,摇匀,把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,【思考】,摇匀后液面低于刻线，能否补充水？,不能。因为是部分溶液润湿瓶口损失所致， 若再加水至刻度线，则会导致所配溶液浓度偏小。,实验步骤及所用仪器：,一、配制一定物质的量浓度溶液,装瓶贴标签,容量瓶不能存放溶液， 把溶液转
5、移到试剂瓶中，贴 标签，标明溶液名称和浓度。,实验步骤及所用仪器：,一、配制一定物质的量浓度溶液,配制100mL 0.100 mol/L Na2CO3溶液,【合作实验】,讨论:,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯 视,仰 视,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；,仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,记忆 物质的量浓度 “上看大，下看小。”,二、误差判断,根据 c = n / V 分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将结果填入表中）,减小,不变,减小,减小,不变,减小,减小,不变,减小,不变,减小,增大,减小,不变,减
6、小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变,问题解决,1.欲配制0.1 mol/L的氯化钠溶液1L，完成下列步骤： (已知氯化钠的相对分子质量为58.5） 用天平称取氯化钠固体 克。 将称好的氯化钠固体放入 中， 加 蒸馏水将其溶解，待 后将溶液沿 移入 mL的容量瓶中。,5.9,少量,冷却,玻璃棒,1000,烧杯,问题解决,用少量蒸馏水冲洗 次，将冲洗液移入_ 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度 （高或低）。 向容量瓶内加水至刻度线 时，改 用 小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏 ，应该 。 最后盖好瓶盖，
7、 ，将配好的溶液移入 中并贴好标签。,2-3,偏低,1-2厘米,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,1000ml容量瓶,试剂瓶,2、某实验中共需要480mL0.05mol/L CuSO4溶液，有一学生准备在实验室中进行配制。他开出的实验用品清单为：蒸馏水、烧杯、天平、玻璃棒。请你分析该同学还缺少的主要仪器 . 实验中应该用托盘天平称量 g CuSO4 。,药匙、500mL容量瓶、胶头滴管,4.0,问题解决,(已知CuSO4的相对分子质量为160）,思考讨论,1、用18.4mol/L H2SO4配制500ml 2 mol/L H2SO4 过程主要步骤及所需仪器,2、(变化)用18.4mol/L H2SO4配制450ml 2 mol/L H2SO4过程主要步骤及所需仪器,课堂回味,容量瓶,一定物质的量浓度溶液的配制,检 漏 方 法,加水倒立观察, 瓶塞旋转180o 倒立观察,方法:往瓶内装少量水，塞好瓶塞。用食指顶住瓶塞，另一只手指托住瓶底，把瓶倒立过来，观察是否漏水；再将瓶塞旋转180。后塞紧，重复以上操作，均不漏水，说明容量瓶完好。,