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1、化学中常用的物理量,物质的量,联想质疑（P20）,“一滴水中有多少个分子啊?”,约17万亿亿个！,所有中国人（13亿）共同来数一滴水里的水分子，每人每分钟数100个，日夜不停，需要2万年才能数清!,思考,1、如何测量一本书中一张纸的厚度？ 2、已知托盘天平的最小刻度为0.1克，如何利用托盘天平称量一粒大米的平均质量？ 3、如何测量一个H2O分子的质量？,你知道古代曹冲称象的故事吗？ 曹冲解决问题的主导思想是什么？,积小成大， 聚微为宏,化整为零、 化大为小,生活举例：,一打鸡蛋 （12个）,一度电 （1000W/h）,一令白纸 （500张）,思考：,用什么微粒集体作为标准来衡量微观粒子的数目？
2、,这个微粒集体的个数是多少？,表示这个微粒集体的物理量及单位是什么？,0.012Kg 12C中所含有的碳原子数,阿伏加德罗常数，近似为6.021023mol-1,物质的量，单位为摩尔,国际单位制（SI）的七个基本物理量,物 理 量,长 度,质 量,时 间,电 流 强 度,热力学温度,发 光 强 度,物 质 的 量,知识归纳：,一、物质的量及其单位摩尔 1、阿伏加德罗常数（NA）： 0.012Kg 12C 中所含有的碳原子数为6.021023， 6.021023mol-1称为阿伏加德罗常数。 2、物质的量：用来衡量微观粒子数量的物理量， 符号为n，单位为摩尔（简称摩，符号为mol）。,想一想：
3、圆周率与3.14的关系,阿伏加德罗?,阿伏加德罗,阿伏加德罗（AmedeoAvogadro，17761856）,意大利化学家、物理学家。1776年8月9日生于都灵市，出自于律师家庭。20岁时获得法学博士学位，做过多年律师。24岁起兴趣转到物理学和数学方面，后来成为都灵大学的物理学教授。 阿伏加德罗的主要贡献是他于1811年提出了著名的阿伏加德罗假说。阿伏加德罗最大的贡献是建立分子学说。1856年7月9日阿伏加德罗 在都灵逝世。,问题讨论,下列表示方法或说法是否正确？为什么？ 1摩氮 1mol氢原子 1mol细菌 D. 2mol CO2含2 NA个分子和原子,注意,摩尔作为物质的量的单位，这一单
4、位只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。,使用摩尔作为单位表示物质的量时，必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等, 或者用化学式来表示。例：1molNa+或n(Na+)=1mol,“物质的量”是一个统一、不可分割的整体，这四个字缺一不可，不能把它理解为“物质的质量”或“物质的数量”,迁移应用（P21）,2mol,1mol,6.021023,26.021023,微粒数,物质的量,物质的质量,？,小结,课堂练习,（1）1molO中约含有 个O； （2）3molH2SO4中约含有 个H2SO4； （3）4molO2中约含有 个O2； （4）10molNa+中约含有 个Na+； （5）28mol电子中
5、约含有 个电子； （6）1.2041024个水分子,其物质的量为 ； （7）0.5molNa2SO4含有 molNa+, molSO42-, 约含 个O （8）0.1 mol NH4+中约含有 个N, 约含有 个H,约含有 个电子。,6.021023,36.021023,46.021023,106.021023,286.021023,2mol,1,0.5,2mol6.021023,0.16.021023,0.46.021023,16.021023,（难见、难称量）,2 H2 + O2 2H2O,粒子个数比 ：,质 量 比 ：,2,1,2,4g,32g,36g,微观粒子,宏观物质,（可见、可称量
6、）,物质的量,：,：,：,：,物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁,点燃,物质的量之比： 2 ： 1： 2,交流研讨,表1-3-1 1mol不同物质的质量,思考：1mol物质的质量在数值上有什么特点？,以克为单位，数值上等于其相对原子质量或相对分子质量,知识归纳,3、摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量， 称为该物质的摩尔质量，用符号M表示。 当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的 单位为g mol-1。,知识运用,1、求9克水中有多少个水分子？ 2、求3.01 1024个氧气分子的质量？ 3、 50克CuSO4 5H2O的晶体中所含有的铜 离子、硫酸根离子和水分子的物质的量各
7、 是多少？所含水分子的数目是多少？,结论 相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是 的。,7.2,10,18.3,18,53.6,不相同,交流研讨,讨论,对于1mol不同的固体和液体物质， 为什么它们的体积各不相同呢？,启发,决定物质体积大小的因素有哪些呢？,回答,决定物质体积大小的因素有三个： 物质的粒子数目 粒子的大小 粒子之间的距离,小结,固体、液体物质粒子间间隔很小，在 微粒数目相同的情况下，固体、液体的体 积主要由粒子本身大小决定。,设问,相同条件（标准状况）下，1摩尔任何气体 的体积是否相同呢？填写下列表格。,标准状况：温度为0273K，压强为101KPa,22.4,22.4,
8、22.3,结论,在标准状况下，1mol任何气体 所占的体积 L。,都约是22.4,01 mol H2O( 18 mL), 实验启示 气体分子间的平均距离要比固体 和液体中粒子之间的平均距离大得多。,讨论,1、决定气体体积大小的主要因素有哪些？,2、分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？,3、为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢？,小结,二、气体摩尔体积,1、概念：单位物质的量气体所占的体积。,符号为：Vm,公式：,常用单位有L/mol(Lmol-1)和m3/mol。,标准状况下气体摩尔体积要点： 条件：标准状况 （STP） 对象：任何气体 物质的量：1mol,结论,体积
9、约占 .,知识运用,1、下列说法正确的是（ ） （A）在标准状况下，1mol水和1molH2的体积 都约是22.4L （B）2gH2和44gCO2的体积相等 （C）1mol某气体的体积为22.4L，则该气体一定处于标准状况 （D）在标准状况下，1gH2和11.2LO2的物质的量相等,D,讨论（P21表）,在一定温度和压强下，并不一定是标准 状况，1mol不同的气体体积是否相同？,1、在同温同压下，相同分子数的气体，其体积 （ ）；,2、在同温同压下，体积相同的气体，其分子数（ ） ；,3、在同温同压下，气体体积的大小与分子数目成（ ）比。,相同,相同,正,阿伏加德罗定律,知识运用,2、在同温同压下，相同质量的下列气体，占有的体积由大到小的顺序是 Cl2 N2 H2 CO2 O2,答案 ： ,知识运用,3、用11.2克的铁与足量的稀硫酸反应， 消耗硫酸的物质的量为多少？最多可生成多 少体积（标准状况）的氢气？,课堂小结,有关“物质的量”的计算关系,知识小结,物质的量这个物理量的建立，就象一座桥梁， 把微观粒子的数目与宏观物质的质量之间联系起 来了。 这个物理量（单位：摩尔）在化学计算中起着 十分重要的作用，熟练运用这个物理量是我们今后 化学计算的中心。,认真复习、 完成作业,预习：物质的量浓度,