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1、溶液组成的表示方法？ 如何配制一定浓度的溶液？,一定溶质质量分数溶液的配制 （配制50 g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液）,实验用品：托盘天平、烧杯（100mL）、量筒（10mL、100mL）、玻璃棒、药匙；氯化钠、蒸馏水 实验步骤： 1）计算试剂用量：需氯化钠质量 克； 需蒸馏水质量 克，合体积 毫升。,2）配制：,将用托盘天平称量好的氯化钠倒入烧杯里。 选用合适的量筒，量取所需体积的蒸馏水，并倒入盛有氯化钠的烧杯里。 用玻璃棒搅拌，直至氯化钠全部溶解。 把配置好的溶液倒入试剂瓶里，并贴上标签,一定物质的量浓度溶液的配制,容量瓶,容量瓶的规格,配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量
2、瓶.,常用的有：,容量瓶使用注意事项,1.使用前检查是否漏水,2.使用前用蒸馏水洗净,3.不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解,步骤及所用仪器,称量（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）,称量时能将NaCl固体 直接放置于托盘上吗? 用滤纸，a等具腐蚀性的应用表面皿,计算,（配制100 mL 0.4 mol/L NaCl溶液）,溶解：将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.,某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为8mL，你认为可以吗? 不可以，只能用适量,2.3gNaCl,转移和洗涤：将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，
3、将洗涤液一并注入容量瓶。,如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？,为什么 要洗涤玻璃 棒和烧杯？,玻璃棒引流,减少实验误差,定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。,100mL,加水加少了,加水加多了,摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。,装瓶贴签 (容量瓶不能保存溶液),一定物质的量浓度溶液的配制 （配制100 mL 0.4 mol/L NaCl溶液）,实验用品： 托盘天平、滤纸、 药匙、烧杯、 量筒、玻璃棒、 容量瓶（100mL）、 胶头滴管。 NaCl、蒸馏水
4、。,归纳,步骤及要点：,称量（纸或烧杯中）天平精确度0.1g 溶解（加多少水，为什么冷却至室温？） 转移（怎样转移？玻璃棒作用？） 洗涤（为什么要洗？） 转移（为何、如何转移？） 振荡混合（为何混合？） 定容（怎样操作、怎样观察？若水加多了怎么办？） 摇匀（操作方法） 装瓶贴签,注意问题,溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。,误差分析,1）称量时左盘高,右盘低,2）称量时称量物放在右盘,而砝码放在左盘,称量产生误差,）量筒量取液体药品时仰视读数,）量筒量取液体药品时俯视读数,溶解、转移、洗涤产生误差,6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯,7）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中,）溶解过程中有少量液体溅出烧杯,9）定容时俯视刻度,0)定容时液面低于刻度线,1）未等溶液冷却就定容,8）定容时仰视刻度,2）定容后发现液面高于刻度线后,用滴管吸出少量溶液,定容误差,13)摇匀后发现液面低于刻度再加水,14).原容量瓶洗净后未干燥,15).容量瓶中含有少量的水,16).往容量瓶中加水时有少量加到瓶外,均无影响,