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1、考纲定标 1了解盐类水解的原理。 2了解影响盐类水解程度的主要因素。 3了解盐类水解的应用。,第三节 盐类的水解,热点定位 1盐类水解方程式的书写与判断。 2水解平衡的影响因素以及盐溶液酸碱性的判断和比较。 3溶液中微粒浓度大小的比较。 4盐类水解在化工生产、日常生活中的应用。,一、盐类水解的原理 1概念：在溶液中盐电离出来的离子跟 结合生成 的反应,2实质 水解反应破坏了水的电离平衡，促进了水的电离，使溶液显示不同程度的酸性或碱性,水电离产生的H,或OH,弱电解质,3特点 (1)可逆：水解反应是可逆反应 (2)吸热：水解反应是 的逆反应 (3)微弱：水解程度很 ,中和反应,微弱,4水解的规律
2、 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性,中,碱,酸,是,否,是,1等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，哪种 溶液的碱性强，为什么？,提示：,二、水解反应方程式的书写 1书写形式 化学方程式：盐水 离子方程式：盐中的离子水 弱酸(或弱碱) (或 ),酸,碱,OH,H,2书写规律 (1)多元弱酸的正盐(如Na2S)： (主要)， (次要) (2)多元弱碱的正盐(如AlCl3)： . (3)相互促进的水解反应(如Na2S与AlCl3溶液混合) .,3S22Al36H2O = 3H2S2Al(OH)3,三、影响盐类水解的因素 1内因 酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水
3、解程度越 ，溶液的碱性或酸性越 ,大,强,2外因,右移,右移,左移,增大,减小,减小,增大,增大,增大,减小,增大,增大,减小,2有人认为，向CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸， 会与CH3COONa溶液水解产生的OH反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗？为什么？,提示：不对在CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸后，使体系中c(CH3COOH)增大，抑制了CH3COO的水解，使平衡CH3COOH2O CH3COOHOH向左移动,课堂练习如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO
4、3晶体，向烧杯中不加任何物质,(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为_ _. (2)实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是_ A水解反应为放热反应 B水解反应为吸热反应 CNH4NO3溶于水时放出热量 DNH4NO3溶于水时吸收热量,B D,(3)向0.01 mol/LCH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO水解平衡移动的方向分别为_、_、_、 _(填“左”、“右”或“不移动”),右,右,左,左,C,例1 下列说法正确的是 ( ) AAlCl3溶液和Al2(SO4
5、)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同 B配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 CNa2CO3溶液不可保存在带磨口塞的玻璃瓶中D泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝,C,例2 下面提到的问题中，与盐的水解有关的是 ( ) 明矾和FeCl3可作净水剂. 为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸. 实验室配制AlCl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释. NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂. 实验室盛放Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞.,用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可
6、作泡沫灭火剂. 在NH4Cl或AlCl3溶液中加入金属镁会产生氢气. 长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用. 比较NH4Cl和Na2S等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性 A. B. C. D. 全部,答案:D,判断溶液中离子浓度的大小常用方法： “一个比较”“两个微弱”“三个守恒” 1“一个比较” 比较同浓度的弱酸(或弱碱)的电离能力与对应的强碱弱酸盐(或对应强酸弱碱盐)的水解能力,(1)根据题中所给信息，如果是电离能力大于水解能力，如CH3COOH的电离程度大于CH3COO水解的程度，所以等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液等体积混合后溶液显酸性,-3,
7、(2)根据题中所给信息，如果是水解能力大于电离能力，如HClO的电离程度小于ClO水解的程度，则等浓度的HClO与NaClO溶液等体积混合后溶液显碱性 (3)酸式盐溶液的酸碱性主要取决于酸式盐的电离能力和水解能力的相对强弱如NaHCO3，HCO3 的水解大于电离，故溶液显碱性,-3,(3)质子守恒 电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子(H)的转移，但转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒如在NaHS溶液中，存在NaHS的电离和水解，H2O的电离，其质子转移情况可作如下分析：,根据质子守恒有 c(H2S)c(H3O)c(S2)c(OH)， 即c(H2S)c(H)c(S2)c(
8、OH) 如：在K2S溶液中，H2O电离出的OH即存在如下关系： c(OH)c(H)c(HS)2c(H2S),答案：BD,C,电 解 质 溶 液,（2007海南8）下列溶液能与镁反应生成氢气的是（ ） A氯化铵溶液 B氢氧化钠溶液 C碳酸钾溶液 D饱和石灰水,A,（2008海南9）下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ） A、HCOOH+H2O HCOO + H3O+ B、CO2+H2O HCO3 + H+ C、CO32 + H2O HCO3 + OH D、HS + H2O S2 + H3O+,关注海南高考,C,2008海南13、(4)将5mL0.10molL1的H2SO3溶液与10mL0.10
9、 molL1的NaOH溶液混合。 写出反应的离子方程式_； 反应后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_； 加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_。,H2SO3 +2OH = SO32 + 2H2O,大于,Na2SO3溶液中SO32发生水解使溶液显碱性。,增大,水解是吸热反应，升高温度促进Na2SO3溶液的水解。,1掌握盐类水解的概念：在盐溶液中盐电离出来的离子 跟水电离产生的H或OH结合生成弱电解质的反应。 2牢记盐类水解的3个特点： (1)可逆反应；(2)吸热反应(中和反应的逆反应)；(3)水 解程度一般很微弱。 3熟记盐类水解的4条规律： 有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。,4牢记书写水解离子方程式的3项注意： (1)水解方程式一般用“ ”连接。 (2)多元弱酸酸根离子分步水解，第一步水解程度远 大于第二步。 (3)多元弱碱阳离子水解，一步写完。 5掌握影响盐类水解的3个外部因素：温度、浓度、 外加酸碱。,