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1、第一单元 化学实验基本方法(2),我们从实验推开高中化学的大门,与你一起交流,利用沙和金不同的 比重进行分离,你知道沙里淘金吗？,你还知道如何把砂子和铁粉分离吗? 那么如何把食盐中混有的碳酸钠除去？,二、混合物的分离和提纯,分析思考分离和提纯有什么不同,分离出的杂质都是有害和无用的吗，请举例说明？,分离是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到原状态的纯净物分离的对象中不分主体物质和杂质(如石油分离),提纯是通过适当的方法把混合物中的少量杂质除去，以得到纯净物质提纯的对象中分主体物质和杂质.,化学上所指的杂质不一定是有害和无价值的，如水中含有的矿物质和微量元素是对人体有益的。可见，要
2、视杂质性质及含量来评价是否有害或有利用价值。化学中的除杂质，主要是因为杂质的存在会影响某物质的利用价值，如在化学反应中杂质的存在可能会引起一些副反应，或在化工生产中反应中杂质的存在可能会引起催化剂中毒等。,1.提纯的原则：,不增:,不减:,易分:,不增加新的物质,不减少被提纯的物质 如：不能减少NaCl成分,杂质转换为沉淀、气体等易分离除去,如：(1)如何除去KCl中混有的K2SO4? (2)如何除去CO2气体中混有的HCl气体？,2、物质分离和提纯的一般方法,物理法： 化学法：,如过滤、蒸发结晶、蒸馏或分馏、萃取、分液、升华等。,如沉淀法、吸收法、转化法、离子交换法。,请设计粗盐提纯的方法,
3、粗盐成分： alal、gl、硫酸盐、不溶性杂质 实验方案:(在教师引导下由学生逐步设计实验) 各步目的：,溶解 过滤 蒸发、结晶,（将不溶性 杂质除去）,（重新得到 al晶体）,实验11：阅读教材P5最后一段,请填写书本的表格并回答，注意文字表达,请动手填写书本的表格，注意文字表达,溶解：称取约4g粗盐加到约12ml水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直到粗盐不再溶解为止。,固体实验逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊。,过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。若滤液浑浊，再过滤一次。,不容物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中。,蒸发：将滤液倒入蒸发皿
4、中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌，待出现较多固体时停止加热。,水分蒸发，逐渐析出固体。,从液体中分离出不溶的固体物质,获得溶液中的溶质（分离溶剂和溶质）,一贴、二低、 三靠,玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾；先小火后大火 ，出现较多固体时停止加热,（一）实验基本操作溶解、过滤和蒸发,1、固体溶解： 先将固体研细，溶解时要搅拌，搅拌时玻璃 棒不能碰击容器壁，以防容器破损。,仪器：烧杯、玻璃棒,注意： 玻璃棒的用法和用途 浓硫酸的稀释等,2、过滤： “一贴”，滤纸紧贴漏斗的内壁，中间不留有气泡（操作时要用手压住，用水润湿 “二低”，滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗里的液体低于滤纸的边缘 “三靠
5、”，倾倒液体的烧杯尖口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端轻靠在三层滤纸的一边，漏斗下端的管口靠烧杯内壁。 若：滤液浑浊应再过滤一次,仪器：漏斗、烧杯、玻棒、滤纸， 带铁圈的铁架台等,3、蒸发 （1）蒸发皿的液体不超过 容积的2/3 （2）加热时，用玻璃棒不 断搅拌 （3）出现较多固体时停止加热利用余热加热 （4）取下未冷却的蒸发 皿时，要放在石棉网,仪器：蒸发皿、酒精灯，玻璃棒，带铁圈的铁架台。,粗盐的提纯过程（注意观察）,粗 盐,溶解,悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐）,过滤,不溶性杂质,NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液,蒸发,NaCl、MgCl2、CaCl2、硫
6、酸盐的晶体,纯净的al,如何检验得到实验中含有硫酸盐？,（二）物质的检验,1、原理： 根据物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体、沉淀等的特殊现象） 2、注意： （1）选择合理的试剂（操作简单、反应灵敏、现象明显的试剂） （2）不能在待测物质中直接加入试剂；固体一般先配成溶液。 （3）操作时应注意某些共有现象的干扰。即其他离子的干扰。,Cl-的检验方法,先加入稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如果出现不溶于稀硝酸的白色沉淀，则存在氯离子。,表述时应说明： 取样选用什么试剂 出现什么现象 得出什么结论,3、几种常见离子的检验：,实验12： SO42-的检验方法P6,先加入
7、稀HNO3或稀HCl酸化，再加入可溶性钡盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白色沉淀，则存在硫酸根离子。,注意排除CO32-等离子的干扰,练习,写出有关反应方程式。,如何除去al中的可溶性杂质,请参考书本7的资料卡片填写该页的表格,要除去可溶杂质离子是:,选择要加入的除杂试剂:,为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量,引入了新的离子:,CO3 2-,OH -,Ba 2+,如何除去新引入的杂质？请思考书本第二个问题,原则,加入试剂顺序,1.BaCl2NaOH Na2CO3 HCl 2. BaCl2 Na2CO3 NaOH HCl 3. NaOH BaCl2 Na2CO3 HCl 4.NaOH N
8、a2CO3 BaCl2 HCl,讨论:加入除杂试剂的顺序：,、只要 Na2CO3 加在BaCl之后便合理 、最后加入的盐酸只能适量,1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（ ） A、氧化铜、木炭 B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水,B,2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问如何把反应后剩下的物质分离开？,先溶解，然后过滤，最后蒸发,3、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法（ ） 、加入过量碳酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 、加入过量硫酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸 、加入过量硫酸钠溶液，过滤，再加适量硝酸 、加入过量碳酸钾溶液，过滤，再加适量硝酸,一、物质的分离与提纯： 分离：是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，分别得到纯净的物质 提纯：是通过适当的方法把混合物中的杂质除去，以得到纯净物质 二、化学实验基本操作： （1）溶解：(2）过滤 （3）蒸发 （4）结晶：,课堂小结：,课堂练习: 课本第10页:2367,作业,再见,练习,、检验a中是否含有a 应排除干扰先酸化 l 和al 或 和al 、检验a中是否含有 排除的干扰先酸化，但要避 免引入 al和l 、检验一未知溶液中是否含有 考虑、g、的干扰 最佳方法 先加l 酸化，无沉淀再加al,