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1、第一单元 含硫化合物的性质和应用 复习,普陀三中 高一化学备课组,2014年1月,硫元素的常见化合价,问题2：若要使SO2通入到BaCl2溶液中产生沉淀，有何方法？,白色沉淀BaSO4,方法一：产生BaSO4沉淀,方法三：产生BaSO3沉淀,方法二：产生S沉淀,氯水、溴水、碘水、KMnO4溶液、 FeCl3 溶液 H2O2溶液等氧化剂,SO2+2H2S=3S+2H2O,NaOH溶液 氨水等,1.具有较强的还原性,2.有弱氧化性,3.酸性氧化物,4.特性:漂白性(能使品红溶液褪色),SO2的化学性质：,思考：1.SO2与氯水漂白性的比较 2.SO2与CO2的化学性质，比较两者的异同点？,氯水和二
2、氧化硫漂白性的比较,注意：,1、 (1)将SO2气体通入品红溶液中，现象为_ 加热煮沸后，现象为_ (2)将Cl2通入紫色石蕊试液中，现象为_ 将SO2通入紫色石蕊试液中，现象为_ (3)将SO2通入呈红色的酚酞试液中，溶液褪色，是否是 SO2的漂白性？_ (4)将SO2、Cl2按体积比：混合后通入紫色石蕊试液 中，现象为_,品红溶液褪色,又恢复原来的颜色,先变红后褪色,变红色,否,紫色石蕊变红色,练习,2.比较：SO2与CO2的异同点,共同点:（1）两者均为酸性氧化物,如：都能使澄清的石灰水变浑浊，再通入过量又变澄清。,不同点：（3）SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。 CO2不能,（4）SO
3、2具有强还原性，能使KMnO4（H+）、 氯水、溴水、碘水等溶液褪色。,（5）两者对应的酸的酸性不同：H2SO3H2CO3,练习： 1.写出下列反应的化学方程式 (1)SO2通入到氯水中 (2)SO2通入到NaHCO3溶液中 (3)SO2通入到Ba(OH)2溶液中,2.将SO2气体分别通入BaCl2和H2O2、BaCl2和氨水中，下列说法正确的是（ ） A.产生白色沉淀 不产生沉淀 B.都发生氧化还原反应 C.白色沉淀是BaSO3 D.白色沉淀是BaSO4,是BaSO3 3.下列可以用来鉴别SO2 和CO2 的方法是（ ） A、通入紫色石蕊试液 B、通入BaCl2溶液中 C、通入澄清石灰水 D
4、、通入品红溶液中,4.欲除去CO2气体中混有SO2 ，可选用（ ） A.Na2CO3 溶液 B.NaHCO3溶液 C.NaOH溶液 D.BaCl2溶液,D,D,B,问题3：SO2的大量排放会形成酸雨污染大气。为减少酸雨的产生，可采取适当的措施。 （1）在煤中加适量生石灰，使SO2与石灰反应，化学方程式为 ： ,该生成物仍可被氧化而成稳定的石膏， 化学方程式为: : （2）工业上制硫酸排放的烟气可用 吸收，化学方程式 是 ： 生成物最终成为_是很好的化肥.,SO2+CaO=CaSO3,2CaSO3+O2=2CaSO4,氨水,2NH3+H2O+SO2=(NH4)2SO3,(NH4)2SO4,(3)
5、某学习小组同学在一硫酸厂附近采集了雨水样品，每隔一段时间测定其pH，数据记录如下：,试分析上述实验数据变化的可能原因。,H2SO4的酸性大于H2SO3，PH变小,（4）如何检测该雨水样品中含有硫酸根离子？,取少量雨水于试管中，先加HCl无现象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则含有硫酸,硫酸的性质,与指示剂、碱、碱性氧化物、活泼金属(产生H2）、 盐等反应,浓硫酸的性质：,1.酸性 2.特性,(1)吸水性-用作干燥剂,(2)脱水性-如蔗糖炭化 、 纸张变黑,(3)强氧化性,a.常温下，Fe、Al钝化,b.与大多数金属反应生成高价硫酸盐和SO2,c.与某些非金属反应,d.与某些有还原性的化
6、合物反应,不能干燥： NH3 、H2S HBr 、 HI,练习:1.写出下列反应的方程式 (1)Cu与浓硫酸加热 (2)Zn与浓硫酸 (3)C与浓硫酸加热,2.为了证实木炭与浓硫酸的反应产物,可用下列流程进行验证 (箭头表示气体的流向),(1)根据上述流程中的什么现象证明产物有H2O、 CO2 、SO2,(2)酸性KMnO4溶液的作用是 , 能否用 氯水代替? 能否用NaHCO3溶液代替?,（Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）,C+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O,除SO2,能,不能,3.某课外活动小组在做Zn与浓硫酸反应的实验中，甲同学认为产生的气体是SO2，乙同学认为除SO2气体
7、外，还可能产生H2，为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示装置（Zn与浓硫酸共热时产生气体为X，装置略去）,（1）上述反应中生成SO2的方程式 。 （2）乙同学认为还可能产生H2的理由 。 （3）A中加入的试剂可能是 ， 作用 。 B中加入的试剂可能是 ， 作用是 。 E中加入的试剂可能是 ， 作用是 。 （4）可以证明气体X中含有H2的实验现象是：C中 ， D中 。如果去掉装置B还能根据D中的现象判断 气体X中有H2吗？ ，原因是 .,随着反应的进行，浓硫酸逐渐变稀,品红溶液,检验SO2,浓硫酸,吸收水蒸气,碱石灰,防止空气中的水蒸气进入D中,黑色固体变红,白色粉末变蓝,不能,混合气体中可能含有水蒸气，会干扰H2的检验,4.该小组同学还对Zn与浓硫酸反应进行了定量测定:取一定质量 的Zn与100mL 185mol/L的浓硫酸充分反应,Zn完全溶解,同时 生成标准状况下的气体A33.6L,将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中C(H+)=0.1mol/L,求气体A中各组分的体积比?,VSO2:VH2 = 1:4,