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1、观察一下：以上方程式是一般的化学方程式？,二、热化学方程式,什么是热化学方程式？有何意义?,1、定义：表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。,2、意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的 物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。,如：H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6KJ/mol 意义：1molH2和1molCl2完全反应生成2molHCl气体放出184.6KJ热量。,2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= 572 kJ /mol,观察以下热化学方程式，试比较其与化学方程式有何不同？书写时应注意什么事项？,2H2(
2、g)O2 (g) 2H2O (g) H =-483.6kJ/mol,H2(g)1/2O2 (g) H2O (l) H = -286kJ/mol,H2O (l) H2(g)1/2O2 (g) H= +286kJ/mol,反应放出或吸收的热量的多少与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的即指101kPa和25时的数据。,因为物质的聚集状态不同所具有的能量也不同。,固态,液态,吸热,气态,吸热,吸热,1）要注明温度和压强:,2）要注明反应物和生成物聚集状态:,3 .书写热化学方程式应注意以下几点,如：H2O(l)H2O(g) H=+44KJ/mol,3）标出H的数值和单位。 热化学方程式中各物质前
3、的化学计量数表示物质的量不表示分子数,因而必要时可用简单分数。一般出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。,4）热化学方程式中的H的“”与“”一定要注明，“”代表吸热，“”代表放热。 无论热化学方程式中化学计量数为多少，H的单位总是KJ/mol，对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其H也不同，H的数值与反应式中的系数成比例,5 ) 热化学方程式一般不注明反应条件，不用，可逆反应用可逆号，系数表示反应已完成的量（不代表用量）,6 ) 热化学方程式若反向写， H数值不变， “”变“” “”变“+”,例如： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6kJ
4、/mol 2H2O(g) =2H2(g)+O2(g) H=+483.6kJ/mol,1.已知在298K时，由H2和N2反应生成1molNH3（g）放热46.1kJ，试将下表中左列中的方程式改写成热化学方程式。,考考你：,写出下列反应的热化学方程式,课堂练习,1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量； 2、4molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出628kJ热量；,格式： 2Cu（s）+ O2（g）= 2CuO（s）H=-xkJ/mol,2mol,xKJ,4mol,628KJ,所以：,X=314,答案： 2Cu（s）+O2（g）=2CuO
5、（s）H=-314kJ/mol,4、热化学方程式书写步骤为 第一步：写出用未知数x表示的热化学方程式。 第二步：根据已知条件求x。 第三步：写出热化学方程式。,3、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,4、 4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。,5、已知 (1)H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol (2)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol (3)H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol (4)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、ad0 C、2a=b0,C,6、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l);H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l); H= 890 kJ/mol由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。,2066KJ,