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1、第二章 化学反应速率 和化学平衡,第二节 影响化学反应速率的因素,能够发生化学反应的碰撞。,有可能发生有效碰撞的分子。,活化分子所多出普通分子的那部分能量。,活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化 学反应速率就会越快。,有效碰撞：,活化分子：,活化能:,活化能和反应速率的关系:,化学反应的历程,普通 分子,活化 能,活化 分子,合理 取向的 碰撞,有效 碰撞,反应物本身的性质,活化能的大小,单位体积内活化分子的多少,单位时间内有效碰撞次数的多少,化学反应速率的快慢,内 因,外 因,用碰撞模型解释化学反应速率的快慢,碰撞理论解释,浓度对反应速率的影响,浓度增大,单位体积内n总,单位体积内n活,
2、有效碰撞,压强对反应速率的影响,碰撞理论解释,压强增大,浓度增大,单位体积内n活,有效碰撞,温度对反应速率的影响,碰撞理论解释,升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。,能量,反应过程,E1,E2,反应物,生成物,活化分子,活化能,活化分子变成生成物分子放出的能量,反应热,没加催化剂,加了催化剂,催化剂对反应速率的影响,小结：影响化学反应速率的外因,增加,增加,不变,增加,加快,增加,增加,不变,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,不变,增加,增加,增加,加快,可逆反应中,外界条件同时对V正、V逆影响,增大反
3、应物浓度，V正急剧增大，V逆逐渐增大； 减小反应物浓度，V正急剧减小，V逆逐渐减小。,加压对有气体参加或生成的可逆反应，V正、V逆均增大， 气体分子数大的一侧增大的倍数大于气体分子数小的 一侧增大的倍数；降压V正、V逆均减小，气体分子数大 的一侧减小的倍数大于气体分子数小的一侧减小的倍数。,可逆反应中,外界条件同时对V正、V逆影响,升温，V正、V逆一般均加快，吸热反应增大的倍数 大于放热反应增加的倍数； 降温，V正、V逆一般均减小，吸热反应减小的倍数 大于放热反应减小的倍数。,加催化剂可同倍地改变 V正、V逆。,巩固练习,1.下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而 增加单位体积内的反应物活
4、化分子百分数致使反 应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂,D,2.下列说法正确的是（ ） A、一定条件下，增大反应物的量会加快化学反应速率。 B、增大压强，肯定会加快化学反应速率。 C、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞。 D、能够发生有效碰撞的分子叫活化分子。,D,巩固练习,3.下列有关说法正确的是( ) A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数,C,巩固练习,高考链接,（08广东卷）对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)， 能增大正反应速率的措施是 （ ） A通入大量O2 B增大窗口容积 C移去部分SO3 D降低体系温度,解析：增大反应物的浓度，正反应速率加快， 在此瞬间逆反应速率不变，然后逐渐增大。,A,