《第二节几种重要的金属化合物.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第二节几种重要的金属化合物.ppt（28页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第二节 几种重要的金属化合物,第三课时 铁的重要化合物,FeO 黑色,黄铁矿（FeS2）,赤铁矿（Fe2O3）,磁铁矿（Fe3O4）,硫酸亚铁,陨铁,Fe2O3：红色的油漆,浅绿色,浅绿色,白色,红褐色,棕黄色,棕黄色,注意颜色,三、铁的重要化合物,认识铁的三种氧化物,三、铁的重要化合物,1、铁的氧化物,铁红,磁性氧化铁,黑色粉末,红棕色粉末,黑色晶体,+2,+3,+2、+3,不溶,不溶,不溶,稳定,稳定,FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O,Fe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2O,Fe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O,高温时，都能与C、CO、H2反
2、应，被还原生成Fe(炼铁原理),是,是,否,金属及其化合物,铁的氧化物的用途,a、作为冶炼金属的原料,Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2,b、Fe2O3 用于制红色油漆和涂料,C、Fe3O4用于制录音磁带和电讯器材。,氧化铁作外墙涂料,2、铁的氢氧化物,实验3-9：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液,铁的两种氢氧化物可以分别由相对应的可溶性盐 和碱溶液反应制得。,4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3,Fe2+2OH=Fe(OH)2 ,先有白色的沉淀， 迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。,产生红褐色的沉淀,Fe3+3OH= Fe(OH)3 ,（填写教材）,1、为什
3、么实验中生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色呢？,讨论,Fe2+2OH_ =Fe(OH)2,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,2、欲制取Fe(OH)2应注意什么问题？实验时如何操作？,三、铁的重要化合物,1、使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。 2、把配制溶液用的蒸馏水事先加热煮沸一下。 3、加入NaOH溶液的胶头滴管的尖端插入FeSO4溶液液面以下。 4、如果在试管中FeSO4溶液液面上预先注入一层植物油，则生成的Fe（OH）2保存的时间会更长一些。 5、,方案,三、铁的重要化合物,三、铁的重要化合物,学与问,Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性碱，你
4、能写出它们与酸反应的离子方程式吗？,Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O,Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O,三、铁的重要化合物,（填写教材）,Fe（OH）3,Fe（OH）2,红褐色固体,白色絮状固体,不溶,不溶,Fe2+2OH_=Fe(OH)2 ,Fe3+3OH-=Fe(OH)3 ,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O,Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O,分解较复杂,铁的氢氧化物性质总结,三、铁的重要化合物,3、铁盐和亚铁盐,（1）Fe3+离子的检验,向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KS
5、CN溶液,溶液呈血红色,溶液颜色无变化,FeCl2 FeCl3,（填写教材）,(2)Fe3+和Fe2+的转化,科学探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振荡。再滴入几滴KSCN溶液，观察现象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再观察现象。,2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,溶液不显血红色,溶液变成血红色,2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl,总结：,还原剂,+氧化剂(Cl2),+还原剂(Fe),氧化剂,Fe2+,Fe3+,（填写教材）,(1) Fe3+的检验方法：,观察溶液颜色:溶液为棕黄色,加SCN-：Fe3+ + 3SCN- = Fe(S
6、CN)3,（血红色溶液）,加OH-:生成红褐色沉淀,(2) Fe2+的检验方法：,观察溶液颜色:溶液为浅绿色,加OH-:生成白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色沉淀,加SCN-后加氯水：先无变化，加氯水后溶液变红 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,交流和讨论: 还有哪些方法可以鉴别FeCl3溶液和 FeCl2溶液?,Fe粉,氯水,Fe粉,三、铁的重要化合物,【知识运用】,1.为什么实验室在配制FeCl2或FeSO4溶液时，通常还要往溶液中加入铁钉或铁粉？ 答：防止Fe2+被氧化成Fe3+ Fe+2Fe3+Fe2+,2.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可加入 ；除去FeCl3溶液中的少量F
7、eCl2，可加入 ；除去FeCl2溶液中的少量CuCl2，可加入 。,【功能主治】用于缺铁性贫血症，预防及治疗用。 【贮藏】密封、遮光，在干燥处保存。 注：与维生素C同服，可增加本品的吸收。,（提示：维生素C具还原性）,【成份】本品每片含琥珀酸亚铁0.1克。辅料为：蔗糖，淀粉，羟丙甲纤维素，聚山梨酯80，羧甲淀粉钠，羟丙纤维素，硬脂酸镁，滑石粉，薄膜包衣预混剂（胃溶型）。,三、铁的重要化合物,实践活动：铝盐和铁盐的净水作用,不加试剂,加入明矾,加入硫酸铁溶液,2 min时,5 min时,无明显变化,有明显沉降，溶液半透明,有明显沉降溶液半透明,沉淀沉在底部 溶液接近透明,沉淀沉在底部 溶液接近
8、透明,浑浊 ， 略有沉降,明矾和硫酸铁溶液可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，可用做净水剂。,结 论,我知道,阅读：资料卡片铜盐,图 3-21 出土的古代铜制品上往往覆盖着一层铜绿主要成分是Cu2(OH)2CO3,铁化合物和亚铁化合物的相互转变,氧化性 还原性,还原性,氧化性,练习1：有NaCl、FeCl3、FeCl2、 MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ） A、盐酸 B、烧碱溶液 C、氨水 D、KSCN溶液,B,三、铁的重要化合物,3、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ） A.苹果汁中的Fe2+变成Fe3+
9、 B.苹果汁含有Cu2+ C.苹果汁含有OH- D.苹果汁含有Na+ 4、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液中加入（ ） A、 NaOH 溶液 B、 铁片 C、 KSCN 溶液 D、石蕊试液,A,C,三、铁的重要化合物,黄,浅绿,2FeCl3+Fe=3FeCl2,FeCl3,Fe,不显血红色,血红色,Fe2+被氯水氧化Fe3+,2FeCl2+Cl2=2FeCl3,FeCl2,Fe,隔绝空气加热,Fe3O4,FeO,Fe2O3,FeCl2,Fe(OH)2,Fe(OH)3,FeCl3,作业：写出下列转化的化学方程式,FeO2HClFeCl2 + H2O,Fe(OH)2 +2HCl= FeCl2+2H2O,FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,Fe + 2HCl= FeCl2 + H2,Fe2O36HCl2FeCl3 3H2O,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,Fe(OH)3 +3HCl= FeCl3+3H2O,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3,