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1、硫酸的性质,硫 酸,一、物理性质： 1、色态：无色粘稠油状液体。 2、密度：比水大，98%时为1.84g/cm3，18.4mol/L； 浓度越大，密度也越大。 H2SO4属于共价化合物，纯净时无H+、SO42-；98%的浓硫酸也 不含H+、SO42-，只含H2SO4分子，写离子方程式时不能拆散。 3、沸点：高3380C；高沸点二元强酸。 4、溶解度：任意比溶解于水，并放出大量热。 浓硫酸怎样稀释？,正确操作： 将浓硫酸缓慢地沿玻璃棒倒入盛有蒸馏水的烧杯内，并用玻棒不断搅拌。切不可把水倒进浓硫酸中,2、吸水性： 浓硫酸能吸收附着于物质表面的湿存水、游离水。,常用作干燥剂：可以干燥的 O2、H2、
2、CO2、SO2、CO、CH4、N2、HCl、Cl2 不能干燥的：NH3、H2S、HBr、HI。,干燥气体，如：H2、HCl、CO2等,蓝色胆矾变白,注意：不可干燥碱性气体（NH3)和还原性气体（H2S、HBr、HI ）,作干燥剂,吸水性,2HBr + H2SO4 （浓）= Br2 + SO2 + 2H2O, 制取溴化氢或碘化氢应用无氧化性、高沸点的浓磷酸代替浓硫酸,浓硫酸敞口放置于空气中质量有何变化？若是浓盐酸呢?,解析： 浓硫酸本身难挥发，溶质质量不变，但因吸收空气中游离的水溶液质量会增重,在实验室中常用浓硫酸作气体的干燥剂。下列气体中，哪些不能用浓硫酸干燥？,(1) O2 (2) HCl
3、(3) HBr (4) HI (5) SO2 (6) H2S (7) NH3,不能干燥溴化氢、碘化氢、硫化氢和氨气，因为：,2HBr + H2SO4 （浓）= Br2 + SO2 + 2H2O,2HI + H2SO4 （浓）= I2 + SO2 + 2H2O,H2S + H2SO4 （浓）= S + SO2 + 2H2O,2NH3 + H2SO4 （浓）= (NH4)2 SO4,3、脱水性： 浓硫酸能将有机物中“H、O”两种 元素按水的组成脱去；,浓硫酸使“石蕊试纸”先变红、后变黑； 使石蕊溶液变红。,实验：白糖变成“黑面包”,现 象:,结论：,表现浓硫酸的脱水性与氧化性,脱水性,CO2,“黑
4、面包”现象的本质：,现象：,滴有浓硫酸的滤纸炭化 变黑。,解释：,滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。,结论：,浓硫酸有脱水性,把少量浓硫酸 滴在纸片、火 柴梗上,浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别？,?,对 象,本 质,吸 水,脱 水,游离H2O,有机化合物中 的H和O,H2SO4+XH2O=H2SO4xH2O+Q,按H2O的组成脱去有机物中的H、O原子，脱去后生成水,4、难挥发性：,NaCl + H2SO4(浓) = NaHSO4 + HCl CaF2 + H2SO4(浓) = CaSO4 + 2HF,5、强氧化性：,（1）与金属反应：
5、 在一定条件下，浓硫酸能与大多数金属反应。,现象：,Cu + 2H2SO4(浓)= CuSO4 + SO2 + 2H2O,结论：浓硫酸有氧化性,强氧化性,Cu与浓硫酸的反应,1常温下金属Cu和浓硫酸没有现象。 2加热条件下浓硫酸可以和Cu发生反应， 反应后溶液稀释呈蓝色。 3、铜片由红色变成黑色,并生成气泡, 使品红溶液退色，并使紫色石蕊变红。,工业上用铝槽车盛放、运输冷的浓硫酸,浓硫酸由于具有强氧化性，常温下，浓硫酸能使Fe、Al表面形成致密的氧化膜，称为钝化,钝化反应,加热时，铝、铁易被浓硫酸氧化,2Fe + 6H2SO4(浓） = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O,加热时，
6、浓H2SO4能与大多数金属反应 (Au、Pt除外)生成SO2气体(注意：不生成H2),浓硫酸与金属反应，表现了酸性和氧化性。,强氧化性, 浓H2SO4全部被还原，只显氧化性,注意：有浓硫酸参与的反应都没有离子存在， 所以没有离子方程式。,(2). 非金属与浓硫酸的反应（如：C、P、S ）,（3）与某些还原性物质反应：,2HBr + H2SO4 （浓）= Br2 + SO2 + 2H2O,2HI + H2SO4 （浓）= I2 + SO2 + 2H2O,H2S + H2SO4 （浓）= S + SO2 + 2H2O,稀硫酸与浓硫酸的氧化性相比有何差别?,讨论,稀硫酸弱氧化性H2SO4分子中H+体
7、现可与活泼金属反应，生成H2（非氧化性酸）,浓硫酸强氧化性H2SO4分子中S体现加热时 可与绝大多数金属、非金属及某些还原性化合物反应，通常生成SO,量变引起质变,练习：将足量的Zn放入浓硫酸中，将会发生 什么反应？会产生H2吗？,Ca3(PO4)2 + 2H2SO4 = Ca(H2PO4)2 + 2CaSO4,制过磷酸钙：,1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：,(1)敞口放置浓硫酸时,质量增加 (2)把CuSO45H2O 晶体放入浓硫酸中,变白色 (3)锌粒放入稀硫酸中,有气体放出 (4)把木屑放入浓硫酸中,变黑,练 习,吸水性,吸水性,酸性、氧化性,脱水性,2.向50mL 18m
8、ol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为( ) A、小于0.45mol B、等于0.45mol C、大于0.90mol D、在0.45mol和0.90mol之间,A,石灰水,检验水,检验SO2,除去SO2,检验CO2,先验证哪一种气体？再验证哪一种气体？ 最后呢？,硫酸根离子的检验,（1）Ag+干扰：用BaCl2时，应先用HCl酸化 （2）CO32-、PO43-干扰： BaCO3、Ba3(PO4)2均为白色沉淀，但能 溶解于酸；而BaSO4不溶于酸。 （3）SO32-干扰： BaSO3难溶于水，易被HNO3氧化为BaSO4,（4）最佳方案：HCl+BaCl2
9、,含氧酸,【小结】 (1)一般都有+4，+6两种含氧酸 (2)亚酸一般为弱酸。 (3)最高价含氧酸酸性依次减弱，而 H2SeO4为强酸，酸性稍强于硫酸。 也有脱水性。,其他化合物,金属硫化物的溶解性,其他化合物,皓矾： ZnSO4.7H2O 钡餐,重晶石： BaSO4 绿矾,皂矾,青矾： FeSO4.7H2O 芒硝,朴硝,皮硝： Na2SO4.10H2O 明矾： KAl(SO4)2.12H2O 生石膏：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4.H2O,其他化合物,莫尔盐：（NH4）2SO4.FeSO4.6H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O 黄铁矿（愚人金）：FeS2 大苏打（海波）：N
10、a2S2O3 泻盐：MgSO4.7H2O 波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2 锌钡白：ZnS+BaSO4,亚硫酸盐：Na2SO3、K2SO3（易溶）CaSO3、BaSO3（难溶）,1、还原性：较强 2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4 (2) Na2SO3 + X2 + H2O = Na2SO4 + 2HX (Cl、Br、I) (3) KClO3 + 3Na2SO3 = KCl + 3Na2SO4 (4) 2Fe3+ + SO32- + H2O = 2Fe2+ + 2H+ + SO42- (5) 3SO32- + 2H+ + 2NO3- = 3SO42- + 2NO + H2O,2、
11、弱氧化性： 6HCl + 2Na2S + Na2SO3 = 6NaCl + 3S+ 3H2O,3、易与强酸反应： 2HCl + Na2SO3 = 2NaCl + SO2+ H2O,硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，海波,2、遇酸反应：2HCl+Na2S2O3 =2NaCl+S+SO2+H2O,3、弱氧化性： 6HCl + 2Na2S + Na2S2O3 = 6NaCl + 4S+ 3H2O,4、还原性： Na2S2O3 +4Cl2+5H2O =Na2SO4+H2SO4+8HCl,5、与I2反应：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6+2Nal,6、溶解，作定影液： 2Na2S2O3 + AgBr = Na3Ag(S2O3)2 + NaBr,再见！,