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1、贵州省贵阳市2017年中考化学试卷一、化学选择题：本题包括6个小题，每题只有一个选项符合题意。1.2017年6月18日为首个“贵州生态日”，同期举行的生态文明贵阳国际研讨会，以“走向生态文明新时代：共享绿色红利”为主题下列做法不符合这一主题的是()A. 选择公共交通绿色出行B. 工厂废酸液直接排放C. 自带布袋购物减少白色污染D. 少用一次性餐具节约资源【答案】B【解析】A、选择公交客运减少化石燃料的燃烧，减少空气污染，正确；B、工厂废液必须处理合格后排放，错误；C、塑料是造成白色污染的主要原因，正确；D、大量一次性餐具造成了资源浪费，正确。故选B。2.端午节吃粽子是传统习俗贵阳特色粽子的主要
2、配料为下列四种物质，其中富含糖类的是()A. 糯米B. 火腿肉C. 蛋黄D. 食盐【答案】A【解析】糯米富含糖类，火腿肉富含蛋白质，蛋黄富含蛋白质，食盐富含无机盐，故选A。3.在“一带一路”伟大战略实施中，代表中国智造的高铁走在了前列高铁动车与电路连接的石墨电刷没有用到石墨的性质是()A. 稳定性B. 滑腻感C. 还原性D. 导电性【答案】C【解析】石墨电刷利用了石墨的导电性，电刷在运动的过程中为了减少摩擦，利用到滑腻感，同时互相摩擦产生大量的热量，要求石墨的化学性质稳定，故选C。4.毒品带给人类的只会是毁灭，所以我们要珍爱生命，远离毒品毒品K粉会对大脑造成永久损害，其主要成分是盐酸氯胺酮(化
3、学式为C13H16ONCl)则有关盐酸氯胺酮的下列说法不正确的是A. 该物质是化合物B. 该物质由5种元素组成C. 该物质中C与H元素的质量比是13：16D. 该物质一个分子含有32个原子【答案】C【解析】A、该物质由多种物质组成，故是化合物，正确；B、由化学式可知，该物质由碳元素、氢元素、氧元素、氮元素、氯元素估计5种元素组成，正确；C、该物质中C与H元素的质量比是（13）：16=39:4，错误；D、该物质一个分子含有13个碳原子，16个氢原子，1个氧原子，1个氮原子，1个氯原子，估计32个原子，正确。故选C。5.下列实验的操作或设计正确的是()A. 药品取用：将试管竖直，垂直放入锌粒B.
4、区别物质：用pH试纸可以区别两种不同浓度的NaCl溶液C. 气体净化：除去CO2中混有的少量CO，可通入O2点燃D. 气体收集：CO2和O2密度比空气大，故都能用向上排空气法收集【答案】D【解析】A、取用固体时应做到一平二放三慢竖，错误；B、PH是测定溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度的，错误；C、由于二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，它中的少量一氧化碳不能燃烧，错误；D、密度比空气大的的气体选用向上排空气法，正确。故选D。6.某干燥剂含有CaO、NaOH和CaCl2中的两种物质，为探究其成分，设计了如图所示实验则下列说法正确的是()A. a、b溶液一定只含两种溶质B. b溶液中一定有NaOH和Na2C
5、O3C. 白色固体一定不是纯净物D. 干燥剂一定由NaOH和CaCl2组成【答案】B【解析】A、氧化钙与足量的水反应生成氢氧化钙，而原来溶液中有氢氧化钠和氯化钙，故由三种物质，错误；B、溶液中的氢氧化钙和氯化钙与碳酸钠反应，一定生成碳酸钠，而原来溶液 中的氢氧化钠没有发生反应，故一定含有氢氧化钠和碳酸钠，正确；C、白色固体是碳酸钙，是纯净物，错误；D、干燥剂可能没有氯化钙，错误。故选B。二、化学非选择题：本题包括7个小题。7.在贵阳市“十三五”生态文明建设专项规划中以碧水、蓝天、清洁、田园、绿地等五大计划推进生态文明建设我们是生态文明建设的主人，应积极、主动参与其中请从化学视角回答下列问题(1
6、)蓝天计划保护贵阳好空气空气中含有的主要气体是_，保护爽爽贵阳好空气，你的一条建议是_(2)清洁计划控制固体废物污染如何收废弃物：啤酒瓶、矿泉水瓶、铜导线、废报纸、废铁钉等，其中属于金属废弃物的是_若要完成金属能与酸发生反应的家庭小实验，除了用白醋外，还需用到上述废弃物中的_(3)田园计划打造清洁田园合理施用化肥，常用的化肥有尿素CO(NH2)2、氯化钾(KCl)、磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2、硝酸铵(NH4NO3)，其中属于钾肥的是_，属于氮肥且含量较高的是_【答案】 (1). 氮气、氧气 (2). 多植树(节能减排，绿色出行) (3). 铜导线、废铁钉 (4). 废铁钉、啤酒瓶(矿泉水瓶
7、) (5). 氯化钾 (6). 尿素【解析】（1）空气中含有的主要气体是氮气和氧气；多植树造林，节能减排绿色出行都可以保护环境；（2）金属废弃物有铜导线，废铁钉；可以用废弃物中的铁钉做反应物，有啤酒瓶或矿泉水瓶做反应容器；（3）钾肥是指只含有钾元素的化合物，故填氯化钾；尿素和硝酸铵是氮肥，且尿素的含氮量高。8.建立宏观微观的联系是化学学习的重要思想阅读下列材料，回答问题材料：2017年5月18日，我国试采可燃冰成功，这将点亮新能源时代曙光可燃冰是天然气(甲烷CH4)和水在高压低温条件下形成的类冰状物质，1体积可燃冰可释放出约164体积的天然气，可燃冰有储量巨大、高效清洁、燃烧值高的特点(1)甲
8、烷是_(填“有机物”或“无机物”)，对“1体积可燃冰可释放出约164体积的天然气”体积明显增大的微观解释是_(2)如图是甲烷燃烧时反应的微观示意图就该反应，从质量守恒角度看，请在图方框中补充画出微观粒子，完善微观示意图；从微观角度看，没有发生变化的是_；从能量角度看，能量变化是_(3)如图所示的反应是氧化反应，其特征是反应前后有元素化合价的变化，则反应中发生化合价变化的元素有_【答案】 (1). 有机物 (2). 分子间的间隔增大 (3). 原子种类、原子数目 (4). 化学能转变为热能 (5). C、O【解析】（1）甲烷是有机物；可燃冰变为甲烷是分子之间的间隙变大；（2）由图可知化学反应过程
9、中原子的种类、数目没有变化；在反应过程中甲烷燃烧放出能量，故是化学能转化为热能；（3）反应中氧元素的化合价由0价变为-2价，碳元素的化合价由-4价变为=4价；【点睛】有机物是指由碳、氢、氧等元素组成的化合物，一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等具有无机化合物的特性，归类为无机化合物。9.根据下列实验要求回答问题(1)图19实验能证明可燃物燃烧需要的条件之一是_白磷燃烧的化学方程式为_，反应的基本类型为_(2)若要用图20装置制取实验所需氧气，发生反应的化学方程式是_(3)用图21所示装置制取二氧化碳并探究其性质，则：锥形瓶中发生反应的化学方程式为_，烧杯中观察到的现象是_；若用该装置模拟灭火器(产生C
10、O2)灭火，对实验应进行的调整是_，其灭火的原理是_【答案】 (1). 需要氧气 (2). 4P+5O22P2O5 (3). 化合反应 (4). 2KClO32KCl+3O2 (5). CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 (6). 位置低的蜡烛先熄灭、位置高的后熄灭 (7). 用粉末状石灰石(或用浓盐酸或用碳酸钠粉末) (8). 隔绝空气(或氧气)【解析】热水中不通氧气时白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，说明燃烧条件之一是有氧气；白磷燃烧方程式为4P+5O2点燃2P2O5 ，该反应为化合反应；（2）图20是固固加热型装置，由于试管口没有放棉花，故是加热氯酸钾的反应，反应方程式为；2
11、KClO32KCl+3O2（3）制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；由于二氧化碳的密度比空气大，不支持燃烧，也不燃烧，故将二氧化碳通入烧杯中后，烧杯中的两支蜡烛由低到高依次熄灭；灭火需要大量的二氧化碳，故可以将碳酸钙换成碳酸钠，将稀盐酸换成浓盐酸；生成的二氧化碳隔绝空气使火焰熄灭。【点睛】根据固固加热型装置书写化学反应方程式时要注意看试管口是否有棉花，有棉花的反应是高锰酸钾的反应，没有棉花的反应是氯酸钾的反应。10.金属与生活密切相关阅读下列材料，回答问题材料一：合金是人类应用最早金属材料如青铜、黄铜(铜、锌合金，外观与黄金极其相似)合金比组成它的纯金属
12、有更多优良性能，如抗腐蚀性好、硬度大等材料二：锂是银白色固体、质软、自然界密度最小金属，跟水反应生成氢气和氢氧化锂在电池、航空航天等领域有广泛的用途材料三：锂的原子结构示意图及他与钠在周期表中的信息如图所示(1)用黄铜片在纯铜片上刻画_(填“会”或“不会”)留下痕迹一块由黄铜冒充的黄金，检验其真伪发生反应的化学方程式为_(2)金属锂的物理性质有_；金属锂与钠有相似的化学性质，其原因是_氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为_，在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体，用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，其原因是_(3)将一定量的铜和锌同时投入硝酸银溶液，充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液由此，能否判
13、断金属活动性：ZnCuAg，说明理由_【答案】 (1). 会 (2). Zn+2HCl=ZnCl2+H2 (3). 银白色、固体、质软、密度小 (4). 原子最外层电子数相同， (5). CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O (6). 相同质量的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量是氢氧化钠的1.67倍 (7). 由于溶液呈蓝色，则固体一定无锌若固体只有金属银，无法判断锌和铜的活动性，则无法判断三种金属的活动性；若固体为银白色的银和红色的铜，溶液中一定有Zn2+、Cu2+，说明锌可以置换银，铜不能置换锌，银不能置换铜，则说明金属活动性：ZnCuA【解析】（1）合金的硬度比合成金属的硬度大，故会留下痕
14、迹；黄铜中含有金属锌，可以与酸发生反应，反应方程式为Zn+2HCl=ZnCl2+H2；（2）由题可知金属锂是银白色、固体、质软、密度小；元素的最外层的电子数决定了元素的化学性质，因为锂和钠属于同一族元素，最外层的电子数都是1，故化学性质相似；氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式为CO2+2LiOH=Li2CO3+H2O；锂的相对原子质量比钠的相对原子质量小，故相同质量的氢氧化锂吸收二氧化碳的质量比氢氧化钠多，故效果好；（3）不能判断，因为溶液变为蓝色，说明溶液中有Cu2+，只能说明铜比银活泼，不能判断铜和锌的活泼性强弱；11.为探究酸的性质，同学们设计了如下实验，请你参与。(1)检验物质。按图1
15、实验，可确定X是盐酸，则Y可以是_。(2)确定溶质成分。由图2实验，A中固体全部溶解，B中有白色沉淀产生，得出结论：A中溶质只有硫酸铁。有同学认为该结论不合理。接着向试管B中滴加氢氧化钠溶液，且产生沉淀的量随氢氧化钠溶液量的关系如图3所示。则：A中溶质有_。实验中，A中发生反应的化学方程式为_；ab段对应溶液中一定发生反应的化学方程式为_；c点对应溶液中含有溶质可能的组成有_。(3)由以上实验总结酸的化学性质有_。【答案】 (1). 碳酸钠(合理即可) (2). 硫酸和硫酸铁 (3). Fe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O (4). NaOHHCl=NaClH2O (5). Na
16、Cl或NaCl、BaCl2或NaCl、Na2SO4 (6). 酸可以和盐、金属氧化物、碱等物质发生反应【解析】银离子遇到氯离子产生白色的沉淀，x遇到硝酸银出现白色沉淀，只能说明含有氯离子，要证明是盐酸，还与加入碳酸钠，如有气体生成，则是盐酸；（1）由图可知a-b段沉淀没有增加，说明氢氧化钠在和硫酸反应，故有硫酸，b-c段有沉淀生成，且溶液中有硫酸铁生成，则有硫酸铁存在，故含有硫酸和硫酸铁；A中发生反应的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O；A试管中有稀硫酸和硫酸铁，A中加入氯化钡，B中有三种可能，1、硫酸有剩余，2、硫酸和硫酸铁都有剩余，3、氯化钡有剩余，当硫酸有
17、剩余时，加入氢氧化钠有硫酸钠生成，当硫酸没有剩余时，溶质只有氯化钠，当氯化钡有剩余时，氯化钡不会和氢氧化钠反应，最终由氯化钡和氯化钠的混合物，三种情况中都有氯化钠生成，所以，c点的溶质可能为NaCl；NaCl，BaCl2；NaCl，Na2SO4； （2）酸能与盐、金属氧化物、碱反应12.生命的孕育和维系需要水，科学研究离不开水请你完成下列探究探究一：用水作溶剂在盛有5ml水和5ml汽油的两只试管中各加入12小粒高锰酸钾，可观察到的现象是_，结论：同一种物质在不同溶剂中的溶解性不同探究二：用水区别物质自选两种白色固体，用水区别它们，设计实验完成下表内容两种白色固体主要操作、现象和结论_探究三：溶
18、质在水中的溶解与结晶【查阅资料】20时，五种物质的溶解度如下表物质NaClNH4HCO3NH4ClNaHCO3Na2CO3溶解度/g36.021.037.29.621.5相同温度下，不同溶质同时溶解在同一溶剂中，溶解度不变【提出问题】20时，将11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3同时放入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出(温度仍为20)析出的晶体是什么？【设计实验】设计方案，并进行实验(1)取少量晶体与熟石灰粉末混合、研磨，无明显现象实验目的是_(2)取少量晶体于试管中，加入_，现象为_【实验结论】(3)析出的晶体是_，晶体的质量为_g【实验拓展】(4)析出晶体的原因是
19、_【答案】 (1). 高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，而高锰酸钾难溶于汽油 (2). 碳酸钙、氧化钙 (3). 分别将两种固体加水溶解，难溶于水的是碳酸钙，与水剧烈反应且有热量放出的是氧化钙 (4). 证明晶体不是氯化铵 (5). 盐酸 (6). 有无色气体产生 (7). NaHCO3 (8). 7.2 (9). NaCl和NH4HCO3溶于水未达饱和，所以不能以晶体析出，它们在水中解离出Na+、Cl、NH4+、HCO3，阴阳离子运动结合成NaHCO3 和NH4Cl，由于NH4Cl溶解度较大，未达饱和，故不能析出，但NaHCO3的溶解度小，且溶液已达饱和，所以过多的NaHCO3以晶体形式析出【解
20、析】探究一；高锰酸钾溶于水形成紫红色溶液，而高锰酸钾难溶于汽油 探究二：选用碳酸钙、氧化钙；主要操作、现象和结论分别将两种固体加水溶解，难溶于水的是碳酸钙，与水剧烈反应且有热量放出的是氧化钙；（答案合理即可）探究三；(1) 20时氯化钠溶解度大于11.7g，碳酸氢铵的溶解度大于15.8g，二者都不可能析出，溶液中的Na+、Cl、NH4+、HCO3四种离子重组后可能出现氯化铵和碳酸氢钠，铵根离子遇到氢氧根离子会放出氨气，故该步骤是证明晶体不是氯化铵；（2）NaHCO3的溶解度小，并已经证明不是氯化铵，故应该是碳酸氢铵，验证碳酸氢铵用稀盐酸，现象是由气泡冒出；（3）15.8gNH4HCO3中碳酸氢根的质量为15.8g=12.2g，含12.2g碳酸氢根的碳酸氢钠的质量为：12.2g=16.8g，20时碳酸氢钠的溶解度为9.6g，故析出的碳酸氢钠晶体的质量为16.8g-9.6g=7.2g；（4）析出晶体的原因同(1)、（2）。13.某工厂需要20kg氢气作原料若用电解水的方法制取这些氢气，同时生成氧气的质量是多少？【答案】160kg【解析】【详解】设生成氧气的质量为x 解得x=160kg答：同时生成氧气的质量为160kg。