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1、第十单元 中和反应与溶液的pH 一、中和反应： 1、定义： 与 作用生成 的反应。 酸碱盐和水 思考：生成盐和水的反应一定是中和反应吗？ 金属氧化物与酸反应以及非金属氧化物与碱反 应也生成盐和水。 2、实质： 与 结合生成 。 H+OH-H2O 3、书写规律：阴阳离子互换，化合价不变，氢离子和 氢氧根离子个数相等。 4、特点：均为放热反应。 练习：写出下列反应的化学方程式。 1、氢氧化钾溶液与硫酸反应： 2、盐酸和氢氧化铝反应： 3、氢氧化钙和硝酸反应： 2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O Ca(OH)2 + 2HNO
2、3 = Ca(NO3)2 + 2H2O 练习：写出能生成下列盐的中和反应的化学方 程式。 NaCl: K2SO4: Cu(NO3)2: NaOH + HCl = NaCl + H2O 2KOH + H2SO4 = K2SO4 +2H2O Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O 思考：如何验证酸碱发生了中和反应？ 利用指示剂的变色来确认酸碱混合后溶液的酸碱 性发生了变化。 指示剂也可用来判断酸碱何时恰好完全反应。 【课堂练习】 1、下列反应属于中和反应的是（ ） A. CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O B. Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl
3、2 + 2H2O C. 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O D. NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O B 2、下列物质属于盐的是（ ） A.Fe2O3 B. Mg(OH)2 C. Zn D. CaCO3 E. HNO3 F. NH4Cl G. NaHCO3 D F G 二、中和反应在实际中的应用 1、改变酸性土壤：熟石灰（Ca(OH)2） 2、处理工业废水：（写出熟石灰与硫酸反应 的方程式） Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O 3、用于医药 ： 治疗胃酸过多 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 +3H2O 减轻蚊虫叮咬
4、产生的痛痒 HCOOH + NH3H2O = HCOONH4 + H2O 能否用NaOH代替熟 石灰？ 举出生活中利用中和反应的实例： 用醋酸除水垢： Mg(OH)2 + 2CH3COOH = (CH3COO)2Mg + 2H2O 用食酸调味（中和面食中的碱性物质） 被黄蜂蜇后，用食醋涂抹。 在科学实验和工农业生产中，经常需要人为 控制溶液的酸碱度，如何才能定量地评价溶液的 酸碱性强弱呢？ 溶液的酸碱性： 表示溶液是酸性还是碱性的。 溶液的酸碱度： 表示溶液酸碱性的强弱程度 酸碱指示剂 PH试纸 二、溶液酸碱度的表示法二、溶液酸碱度的表示法 酸性溶液的酸性溶液的pHpH值值77 中性溶液的中性
5、溶液的pHpH值值=7=7 酸性越强，酸性越强，PHPH越小越小 碱性越强，碱性越强，PHPH越大越大 ( (如如NaClNaCl溶液、溶液、 NaNa 2 2 SOSO 4 4 溶液的溶液的PH=7)PH=7) 【方法方法】在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片PHPH试纸，用干试纸，用干 燥、洁净的玻璃棒（或胶头滴管）将被测液体滴到燥、洁净的玻璃棒（或胶头滴管）将被测液体滴到pHpH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 【思考思考】 如何测定溶液的如何测定溶液的PHPH 测定测定PHPH最简便的方法是：使用最简便的方法是：使用
6、PHPH试纸试纸 注意： 1、PH试纸测出的PH值为114的整数。 2、若酸的浓度较大，直接用氢离子浓度大小 表示溶液的酸碱度。 3、PH试纸不能润湿，否则测出的结果可能 有误差。 思考：若用湿润的PH试纸测下列溶液的PH值 ，请分析造成的误差情况。 稀硫酸 氢氧化钠溶液 氯化钠溶液 偏高偏低无影响 了解溶液酸碱度的意义了解溶液酸碱度的意义 1.1.化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pHpH溶液里进行。溶液里进行。 2.2.农作物一般适宜在农作物一般适宜在pHpH为为7 7或接近或接近7 7的土壤中生长。的土壤中生长。 3.3.测定雨水的测定雨水的pHpH，可以了解空气的
7、污染情况。，可以了解空气的污染情况。 （pHpH小于小于5.65.6的雨水为酸雨）的雨水为酸雨） 4.4.测定人体内或排除的液体的测定人体内或排除的液体的pHpH，可以了解人体的，可以了解人体的 健康状况。健康状况。 中考链接 1.下列叙述正确的是 A.凡电离时能够产生氢氧根离子的一类化合物都称为 碱 B.凡电离时能够产生氢离子的一类化合物都称为酸 C.NaOH溶液的pH不一定大于碳酸钠溶液 D.两种物质发生反应，生成盐和水，该反应一定是中 和反应 E.酸能够使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳能使紫色石 蕊溶液变红色，所以二氧化碳是酸 C 2.下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似 pH。
8、下列判断错误的是 A.X是稀盐酸 B.Y是水 C.Z是石灰水 D.无法确定X、Y、Z D 3.日常生活中部分常见物质的pH如图1所示。据图判断 ，下列说法正确的是 A.橙汁、酸奶都呈酸性 B. pH小于7的雨水都属于酸雨 C.肥皂的碱性比氨水强 D.柠檬酸不能使紫色石蕊试液变红 A 4.化学课外活动中，小红将稀盐酸加入盛有澄清石灰水 的试管中，无明显现象；小强将稀盐酸加入盛有K2CO3 溶液的试管中，有气体生成。反应结束后，两同学把废 液倒入同一废液缸中，观察到废液缸中产生少量的气泡 ，最终有白色沉淀生成。请回答以下问题： 废液缸中最终生成的白色沉淀是 。 通过分析废液缸中的现象，你认为小红实
9、验后的废液 中一定含有的物质是 。 CaCO3 稀盐酸 实验实验 操作实验现实验现 象实验结论实验结论 取少量滤滤液于试试管中 ，加入 。 滤滤液中含有 K2CO3. 小强从废液缸中取出废液，过滤，对滤液进行实验探 究。他认为滤液中除含有KCl外，还可能含有K2CO3， 请你邦他完成下面的实验报告： 稀盐酸 有气泡产生 5.电解水实验可以确定水的组成。甲、乙、丙三位同学 对电解水后液体的酸碱性进行探究。 三位同学分别向U形管中加入含有酚酞 的硫酸钠溶液，接通直流电，观察现 象，电解一段时间后，断开电源。 实验中发现试管电极附近的溶液 迅速变红，管电极附近的溶液仍为 无色，乙同学用pH试纸测定管
10、电极附近的溶液，pH 小于7。说明试管电极附近的溶液呈 性，管附 近的溶液呈（选填“酸”、“碱”或“中”）性。 碱 酸 甲同学将实验后U形管中的溶液按 图所示倒入烧杯中，发现红色立刻 消失。乙同学、丙同学将试验后U形 管中的溶液按图所示分别倒入烧杯 中，发现红色不完全消失。经讨论与 分析，乙、丙同学的试验中溶液的红 色不消失，原因可能是酸 。 不足（或酸液残留在管壁上等） 甲、乙、丙同学分别用蒸馏水洗涤 U形管、碳棒等，再将洗涤液倒入自 己实验的烧杯中，观察现象：甲同学 的溶液仍为无色。乙同学的溶液中红 色仍不消失。丙同学的溶液中红色 。 恰好褪去（或立即消失） 甲、乙、丙同学分析了实验现象，
11、为确证溶液的酸碱 性，又进行下列实验：甲同学用来测定 溶液，原因是 。 乙同学向溶液中滴加，使溶液中红色刚 好褪去。因为造成（3）中溶液的红色仍不消失的原因 是。 pH试纸 实验中滴加酚酞的溶液变为无色，可能呈 中性，也可能因酸过量而呈酸性，故用pH试纸来确认 稀硫酸 乙同学用pH试纸测定管电极 附近溶液时消耗了少量酸 【解释与结论】用硫酸钠增强水的导电性时，电解后 溶液混合均匀，呈中性。 【交流与反思】 甲同学取55g质量分数为2%的硫酸钠溶液进行电解 ，消耗了5g水后，则电解后硫酸钠溶液的质量分数为 。 甲同学的老师上课时用NaOH增强水的导电性，电 解后溶液的碱性。 乙同学的老师上课时用H2SO4增强水的导电性， 电解后溶液的酸性。 2.2% 增强 增强