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1、东营市第一中学,刘香娟,第二章 第2节 电解质,（第二课时）,一位护士遇到了一个难题，她在给病人输液时发现一瓶氯化钠注射液和一瓶葡萄糖注射液的标签脱落了，试用简便的方法帮她区分这两瓶注射液。,溶液由无色变为红色,电流计指针发生偏转,红色 无色,大,白色沉淀,小,1.混合前电流表指针偏转的原因是什么？ 2.白色沉淀的成分及形成的原因是什么？ 3.溶液颜色为什么由红色变为无色？ 4.混合后电流表指针读数由大到小说明了什么？ （知识支持：溶液的导电能力与溶液中自由移动离子的浓度成正比）,思考.问题探究,通过以上实验，你对H2SO4 和 Ba(OH)2 的反应有哪些新的认识？从电解质电离的角度分析这个
2、反应的实质是什么？,概括. 整合,结合已有知识，从电解质电离的角度分析下列反应。,1.是不是所有电解质溶液之间都发生离子反应？ 2.离子反应发生的条件是什么？ 3.离子反应的共同特点是什么?,问题.探究,结合已有知识，从电解质电离的角度分析下列反应。,Na+ Cl-,H+ SO42-,Na+ Cl-,H+ SO42-,1.是不是所有电解质溶液之间都发生离子反应？ 2.离子反应发生的条件是什么？ 3.离子反应的共同特点是什么?,问题.探究,按照上述方法书写下列反应的离子方程式：,迁移应用,NaOH溶液和H2SO4溶液的反应,KOH溶液和盐酸的反应,BaCl2溶液和Na2SO4溶液的反应,Ba(N
3、O3)2溶液和Na2SO4溶液的反应,H+ +OH- =H2O,H+ +OH- =H2O,Ba2+ +SO42- =BaSO4,Ba2+ +SO42- =BaSO4,通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？,H2SO4 + 2NaOH = 2H2O+ Na2SO4 HCI+ KOH = H2O + KCI,离子方程式的意义,迁移应用,1、根据下列离子方程式写化学方程式（写1例即可）,Ca2+CO32-=CaCO3,概括 . 整合,电解质,自由移动的离子,难溶物质 挥发性物质 难电离物质,离子浓度降低,离子反应,反应 实质,离子方程式,体现,
4、1、下列各组中的反应(反应在溶液中进行)，不可用同一离子方程式表示的是（ ）,ANaOH+HCl KOH+H2SO4 BNaOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4 CBaCl2+H2SO4 Ba(OH)2+Na2SO4,当堂检测,D. NaCl+AgNO3,HCl + AgNO3,B,当堂检测,2、下列各组离子反应可以用H+ + OH- = H2O表示 的有 ( ),ACu(OH)2和HNO3 BBa(OH)2与H2SO4 CCO2和NaOH溶液 DH2SO4和NaOH,D,KCl溶液、NaCl溶液混合，如何 检验该溶液中含有的Cl ？,方法体验,向该溶液滴加AgNO3溶液后有白色沉淀产
5、生，再滴加稀硝酸时，白色沉淀不溶解,则可推断该溶液中含有Cl 。 Ag + + Cl = AgCl ,知识支持： Ag2CO3是白色沉淀。,医疗诊断,物质制备,物质提纯,环境保护,离子检验 的应用,化学生产,化学研究,盐酸溶液,Na2CO3溶液,3,盐酸溶液,NaOH溶液,2,BaCl2溶液,Na2SO4溶液,1,反应的实质,反应后溶液中存在的主要离子,反应后离子数目的变化,未混合前溶液中主要存在的离子,溶液,序号,Na+ SO42-,Ba2+ Cl-,Na+ OH-,Na+ CO32-,H+ Cl-,H+ Cl-,Na+ Cl-,Na+Cl-,Na+ Cl-,H+ OH- 数 目 减 少,B
6、a2+与SO42- 结合生成难溶的BaSO4 Ba2+SO42- =BaSO4,H+与OH-结合生成 难电离的H2O H+OH-=H2O,H+ CO32- 数 目 减 少,H+与CO32-结合生成易挥发的CO2和难电离的H2O CO32-+2H+ =CO2+H2O,从电解质电离的角度分析下列反应，试总结下列反应共同特点。,Ba2+ SO42- 数 目 减 少,1.写出的电离方程式要配平。 2.判断哪些离子能反应，关键是掌握哪些物质是沉淀，气体和难电离物质。 3.离子方程式应同时满足质量守恒和电荷守恒。 4.各物质化学式前的系数应为最简整数比。,书写方程式注意事项：,观察思考,稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应,(1)（从电解质电离的角度）分析两种电解质溶液中分别存在哪些自由移动的离子？,(2)若两种电解质溶液混合，会发生什么反应？,