《第讲反应热的计算.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第讲反应热的计算.ppt（21页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 第第1919讲讲 反应热的计算反应热的计算 考点1 盖斯定律在反应热计算中的应用 1盖斯定律在科学研究中具有重要意义。因为有些 反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反 应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定反应热造成 了困难。此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它 们的反应热计算出来。 2间接测量某些难以控制的化学反应的热效应的另 一种方法是总方程式法：将已知热效应的化学方程式 通过“加减”换算成所要求热效应的化学方程式，将 DH看做热化学方程式中的一项，再按有关方程式的 计算步骤、格式进行计算，得出有关数据。 例1 (2011海南卷)已知： 2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)
2、 DH=-701.0 kJ mol-1 2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s) DH=-181.6 kJ mol-1 则反应Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)的DH为( ) A+519.4 kJmol-1 B+259.7 kJmol-1 C-259.7 kJmol-1 D-519.4 kJmol-1 C 【解析】 利用盖斯定律将方程式进行适 当的加减即可算出所给反应的反应热。第 一个反应方程式减去第二个反应方程式，再 除以2即得目标方程式，所以DH= (-701.0 kJmol-1+181.6 kJmol-1)=-259.7 kJ mol-1。 考点2 反应热的计算 1运用盖
3、斯定律解题的常用方法 (1)虚拟路径法 若反应物A变为生成物D，可以有两个途径： 由A直接变成D，反应热为DH； 由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应 热分别为DH1、DH2、DH3。如下图所示： 则有：DH=DH1+DH2+DH3。 (2)加合法：即运用所给方程式通过加减的方法得 到新化学方程式。 2应用盖斯定律计算反应热时的注意事项 (1)热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值 也必须乘上该数。 (2)热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加 减，反应热也随之相加减。 (3)将一个热化学方程式颠倒时，DH的“+”“-”号必 须随之改变。 【例2】已知： NH3(g)+HCl(g)=
4、NH4Cl(s) DH1=-176 kJ mol-1 NH3(g)NH3(aq) DH2=-35.1 kJ mol-1 HCl(g)HCl(aq) DH3=-72.3 kJ mol-1 NH3(aq)+HCl(aq)=NH4Cl(aq) DH4=-52.3 kJ mol-1 NH4Cl(s) NH4Cl(aq) DH5 则第个反应方程式中的DH5为(单位为kJ mol-1)( ) 液态水 液态水 液态水 A+16.3 B-16.3 C+335.7 D-335.7 A 【解析】 方法1：(加合法)以NH4Cl(s)为始点，以 NH4Cl(aq)为终点，把中间过程中的物质 都通过方程式合并法给约去
5、把方程式 反过来，与、相加即可： DH5=DH4+DH3+DH2-DH1=+16.3 kJmol-1。 【解析】 由上图也很容易得出：DH5=DH4+DH3+DH2-DH1。 方法2：图解法： 涉及热化学方程式叠加时，若用到 原反应的逆反应，DH也要变号；计量系 数改变，DH也要随着改变。 1.对热化学方程式CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) DH=Q kJ/mol的理解正确的是( ) A反应热DH不变可以作为该反应已达平衡的标志 BDH的值为以1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)作起始反 应物，反应达平衡时放出或吸收的热量 CDH不随反应温度的改变而改变 DDH的
6、值为以CO2(g)和H2(g)作起始反应物，生成1 mol CO(g)和1 mol H2O(g)所吸收的热量 D 2.(2011北京卷)25、101kPa下： 2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s) DH1=-414 kJ/mol 2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s) DH2=-511 kJ/mol 下列说法正确的是( ) A和产物的阴阳离子个数比不相等 B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生 成Na2O的速率逐渐加快 D25、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) DH=-317 kJ/mol D
7、 【解析】 Na2O是由Na+和O2-构成的，二者的个 数比是21。Na2O2是由Na+和O构成的，二者的个 数比也是21，选项A不正确；由化合价变化可知 生成1 mol Na2O转移2 mol电子，而生成1 mol Na2O2也转移2 mol电子，因此选项B不正确；常温 下Na与O2反应生成Na2O，在加热时生成Na2O2， 所以当温度升高到一定程度时就不再生成Na2O， 所以选项C也不正确；由盖斯定律知2-即得 到反应Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) DH=-317 kJ/mol，因此选项D正确。 C(石墨)+O2(g)=CO2(g) DH=-a kJ mol-1； C(金
8、刚石)+O2(g)=CO2(g) DH=-b kJ mol-1 则a与b的关系为( ) Aab Ba0；则下列两个反应中： 4.在常温常压下，已知： 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) DH1 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) DH2 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) DH3 则DH3与DH1和DH2间的关系正确的是( ) ADH3= (DH1+DH2) BDH3=DH2-DH1 CDH3=2(DH2+DH1) DDH3= (DH2-DH1) D 5. 盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义， 有些反应的反应热虽 然无法直接测得，但可以
9、利用 盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g氧气中 燃烧，至反应物耗尽，并放出x kJ热量。已知每摩 尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热DH为( ) A-y kJ/mol B-(10x-y)kJ/mol C-(5x-0.5y)kJ/mol D+(10x-y)kJ/mol C 【解析】 3.6 g碳在6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗 尽时，产物为CO和CO2的混合物。 设燃烧生成CO2、CO的碳的物质的量分别为x、y， 则有 0.2mol碳与O2生成CO放出的热量为(x-0.1y)kJ，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热D
10、H=-(x-0.1y)5 kJ/mol=-(5x-0.5y)kJ/mol，故选C。 6. 在同温同压下，下列各组反应均为放热反应，则a b(a、b均大于零)的是( ) AH2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) DH=-a kJ/mol H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) DH=-b kJ/mol BS(g)+O2(g)=SO2(g) DH=-a kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g) DH=-b kJ/mol CC(s)+O2(g)=CO2(g) DH=-a kJ/mol C(s)+O2(g)=CO(g) DH=-b kJ/mol DNaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO
11、3(aq)+H2O(l) DH=-a kJ/mol Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) DH=-b kJ/mol D _。 7.由金红石(TiO2)制取单质Ti，涉及的步骤为 TiO2TiCl4 。已知： C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol 2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ/mol TiO22Cl2(g)=TiCl4(s)O2(g) H141 kJ/mol 则： (1)TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的DH= _ _。 (2)碳在氧气中不完全燃烧生成CO的热化学方程式为 -80 kJmol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) DH=-221 kJmol-1