第讲生活中两种常见有机物.ppt

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1、 第第3434讲讲 生活中两种常见有机物生活中两种常见有机物 设计实验验证乙醇、水、碳酸、乙酸分子中 羟基氢的活泼性 (1)给四种物质编号 考点1 乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的 活泼性 (3)实验结论。乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的 活泼性：_。 (2)设计实验 操作现象 结论 (OH中H 原子活泼性顺序) a.四种物质各取 少量于试管中， 各加入紫色石蕊 试液两滴 、变红 ，其 他不变 、_、 b.在、试管 中，各加入少量 碳酸钠溶液 中产生气体_ c.在、中各加 入少量金属钠 产生气体，反 应迅速，产生 气体，反应缓 慢 _ 例1 钠与下列物质均能反应产生氢气：H2O； CH3C

2、OOH；CH3CH2OH。试根据所学知识推 断这三种物质电离出H+从难到易的顺序为( ) A B C D 【解析】 根据钠与物质反应产生氢气的剧烈程 度可得出这三种物质电离出H+从难到易的顺序为 。 【点评】 首先要弄清楚上述反应放出氢气的本 质是置换出H+，产生氢气的速率越快则表明给出 H+越容易。 C 考点2 实验室制取乙酸乙酯 1原理 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 浓H2SO4 2装置 (1)导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，其目的是 为了防止液体发生倒吸。 (2)加热前，大试管中常要放入几粒碎瓷片，目的是 为了防止加热过程中液体暴沸。 考点2 实验

3、室制取乙酸乙酯 1原理 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 浓H2SO4 2装置 (3)实验中用酒精灯缓慢加热，其目的是防止乙醇挥 发，提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，便于 收集，提高乙醇、乙酸的转化率。 3现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体 生成，且能闻到香味。 4注意事项 (1)试剂加入 乙醇浓硫酸乙酸，且体积比为322。 (2)浓硫酸的作用 浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂。加入浓硫 酸可以缩短达到平衡所需时间并促使反应向生成 乙酸乙酯的方向进行。 (3)饱和碳酸钠溶液的作用 与挥发出来的乙酸生成可溶于水的乙酸钠，便于 闻乙酸乙酯的

4、香味；溶解挥发出来的乙醇；减 小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层，便于得 到酯。 (4)酯的分离 通常用分液漏斗进行分液，将酯与饱和碳酸钠溶液 分离。 (5)加热 加热的主要目的是提高反应速率，其次是使生成的 乙酸乙酯及时挥发而收集，使平衡向正反应方向移 动，提高乙醇、乙酸的转化率。 例2 化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以 环己醇制备环己烯： 密度(g/cm3)熔点()沸点() 溶解性 环己醇0.9625161能溶于水 环己烯0.8110383难溶于水 (1)制备粗品 将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸， 摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C 内得

5、到环己烯粗品。 A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外 还具有的作用是_。 试管C置于冰水浴中的目的是_。 (2)制备精品 环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入 饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层( 填“上”或“下”)，分液后用_(填入编号)洗涤。 防止环己烯挥发 防暴沸 冷凝 aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液 c 上 再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从_口进 入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_ _。 收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得 的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是( ) a蒸馏时从70开始收集产品 b环己醇实际用量多了 c制备粗品时环己

6、醇随产品一起蒸出 83 g 冷却水与气体 形成逆流 b 【点评】 教材中出现的实验体现的是化学实 验基础知识，如药品的取用，仪器的使用，实验 操作方法等，酯化反应实验也是中学重要的演示 实验和学生实验之一，酯化反应的化学原理及其 实验内容均是近几年的高考热点。深入理解酯化 反应实验操作对学好、用好这部分内容极为重要 。 考点3 根、基、官能团 根基官能团 含义 带电 荷的原子或 原子团(即离子) 电中性的原 子或原子团 决定有机化学 性质的基团 举例 氢氧根离子OH ，铵根离子 羟基OH， 甲基CH3 羟基(OH)， 羧基( COOH) 存在 独立存在于离子 化合物或者溶液 中 不能独立存 在

7、，共价型 有机物中 不能独立存在 ，共价型有机 物中 稳定性一般稳定活泼活泼 例3 下列有关粒子的化学用语正确的是( )C 【点评】 化学用语是近几年高考热点，本题 考查的不光是化学用语，同时也是对物质结构的 考查，掌握化学用语是学好化学的前题条件。 【解析】 甲基的电子式为H，羟基的电子式 为 ，1 mol 中含有8NA电子。 检验有机物的性质通常用到溴水，溴水褪 色的原理通常有物理变化和化学变化二种类型 ，物理变化一般是指有机物与溴水发生萃取， 如苯及其同系物与溴水的混和，化学变化一般 又有加成反应与发生氧化还原反应二种情况。 如溴水与不饱和的碳碳双键或者叁键反应是加 成反应，与还原性有机

8、物如醛类物质混合褪色 是发生了氧化反应，而有机物取代反应是指与 液溴反应，如甲苯的溴代等。 1.若用18O标记的CH3CHOH与乙酸反应制取乙酸乙 酯，则会出现的结果是( ) A18O只存在于乙酸乙酯中 B18O只存在于水中 C18O只存在于乙醇和乙酸乙酯中 D18O只存在于乙醇和水中 C 2. 下列说法错误的是( ) A乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分 B乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的 沸点和熔点高 C乙醇和乙酸都能发生氧化反应 D乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应 和皂化反应互为逆反应 D 【解析】 生活常用调味品白酒和食醋的主 要成分分别为乙醇和乙酸，A项正确；乙醇

9、和 乙酸常温下为液体，而乙烷和乙烯为气态，B 项正确；乙醇被氧化为乙酸，乙酸燃烧生成二 氧化碳和水均属于氧化反应，C项正确；酯化 反应和皂化反应的反应条件分别是酸性和碱性 ，二者不互为逆反应，D项错误。 3. 酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不 能将两者鉴别开的是( ) A闻气味 B分别用来浸泡水壶中的水垢看是否溶解 C分别滴加NaOH溶液 D分别滴加石蕊试液 【解析】 水垢的成分是CaCO3和Mg(OH)2，溶 于醋酸但不与酒精反应；醋酸使紫色石蕊试液变 红，但酒精不能；酒精和NaOH溶液不反应，醋 酸和NaOH溶液反应无明显现象，该方法鉴别不 开。 C 4. 将1 mol某饱和醇分成两

10、等份，一份充分燃烧生 成1.5 mol CO2，另一份与足量的金属钠反应生成 5.6 L(标准状况)H2。这种醇分子的结构中除羟基 氢外，还有两种不同的氢原子，则该醇的结构 简式为( )A 【解析】 1 mol该醇中含碳：n(C)=n(CO2) =1.5 mol2=3 mol，含羟基：n(OH)=2n(H2)= 22=1 mol ，该饱和醇为丙醇， 可能的结构有CH3CH2CH2OH和 由分子中氢原子的种类数可知为后者。 ， 5.下列实验装置图正确的是( )B 6. 1 丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制 得乙酸丁酯，反应温度为115125，反应装置 如右图。下列对该实验的描述错误的是(

11、 ) A不能用水浴加热 B长玻璃管起冷凝回流作用 C提纯乙酸丁酯需要经过水 、氢氧化钠溶液洗涤 D加入过量乙酸可以提高1 丁醇的转化率 C 7.某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验 。 (1)实验过 程中铜网出现红色和黑色交替的现象 ，请写出相应的化学方程式_ 、_。 在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍 能继续进 行，说明该乙醇催化反应是_反 应。 放热 2Cu+O2 2CuO CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu+H2O (2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是_； 乙的作用是_。 (3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同 的物质，它们是_；集气瓶中收集到

12、的气体的主要成分是_。 (4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试 纸显红色，说明液体中还含有_。要除去该物质 ，可在混合液中加入_(填写字母)。 a氯化钠溶液 b苯 c碳酸氢钠溶液 d四氯化碳 然后，再通过_(填实验操作名称)即可除去。 加热 冷却 乙醛、乙醇、水 氮气 乙酸 c 蒸馏 【解析】 (1)铜是红色，氧化后变成氧化铜而变黑，由黑变 红是由于氧化铜被乙醇还原成铜。开始反应要加热 ，停止加热后反应仍然能进行，说明此反应是放热 反应。 (2)乙醇是液体，需要加热变成蒸气才能进入玻璃管 中，所以甲要加热，产生的乙醛蒸气要冷凝成液体 ，所以乙的作用是冷却。 (3)空气中O2参与反应后，剩下的主要气体就是N2。 (4)乙醛具有较强的还原性，易被氧化成乙酸。乙酸 与碳酸氢钠溶液反应生成高沸点的盐CH3COONa， 再通过蒸馏得到乙醛。