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1、 第第1212讲讲讲讲 硫和硫的化合物硫和硫的化合物 考点1 二氧化硫 二氧化硫与一些物质反应的现象： 续表 续表 例1下列实验能证明某无色气体为SO2的是( ) 能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石 蕊试纸变红 能使品红试液褪色，加热后又显 红色 能使溴水褪色，再滴加酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀产生 A B C D C 【解析】 能使澄清石灰水变浑浊的气体有 SO2、CO2；能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气 体为酸性气体(如：HCl、HBr、SO2、CO2等)； 能使品红褪色的气体有Cl2、SO2，但Cl2有颜色 ，品红褪色后加热又显红色的只有SO2；能使溴 水褪色，再滴加酸化的BaCl
2、2溶液有白色沉淀生 成，只有SO2气体符合。 【点评】 二氧化硫的性质：酸性氧化物、还 原性、氧化性、漂白性，要注意区分与二氧化碳 的共同点和不同点。 考点2 硫酸 1浓硫酸和稀硫酸性质的比较： 浓硫酸稀硫酸 起氧化作用的元素分子中的+6价S电离出来的H+ 还原产物一般是SO2H2 与Cu反应 加热时能氧化Cu 不反应 与Zn反应生成SO2生成H2 与Fe、Al反应 常温下将Fe、Al钝化 加热时能继续氧化 均发生置换反应 氧化性的强弱情况氧化性强氧化性弱 脱水性 有无 吸水性 有无 2.硫酸根离子和亚硫酸根离子的鉴别方法列表比 较如下： 例2 把一定量的锌与100 mL 18.5 mol/L
3、的浓硫酸充 分反应后，锌完全溶解，同时生成气体Y 33.6 L(在 标准状况下)。将反应后的溶液稀释到1 L，测得溶 液的pH=1，则下列叙述正确的是( ) A气体Y是SO2和H2的混合物 B气体Y中SO2和H2的体积比为41 C反应中共消耗锌87.5 g D反应中共转移电子2 mol A 【解析】 当Zn与浓硫酸反应时，浓硫 酸浓度逐渐变稀，Zn与稀硫酸反应可产生 氢气。 【点评】 抓住浓硫酸的强氧化性和稀硫 酸的酸性的本质区别。 学习本节时要注意归纳具有漂白性的物 质及漂白原理。同时要注意溶液或物质的褪 色与漂白性的区别，溶液或物质的褪色不一 定是漂白性的表现。如SO2使氯水、溴水、酸 性
4、KMnO4溶液褪色就是其还原性的表现，此 时硫由+4价变成了+6价，当SO2表现漂白性时 硫化合价不变，是化合漂白。 1.(2011上海卷)下列溶液中通入SO2一定不 会产生沉淀的是( ) ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CNa2S DBaCl2 D 【解析】 A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水 显酸性，被H+、NO氧化生成硫酸，进而生成 BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质 S沉淀。 2.下列推断合理的是( ) A明矾KAl(SO4)212H2O在水中能形成Al(OH)3 胶体，可用作净水剂 B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与 氧气发生反应 C浓H2SO4有强氧化
5、性，不能与Cu发生剧烈反应 D将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原 色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色 A 【解析】 明矾KAl(SO4)212H2O溶于 水，电离产生的Al3+水解生成能吸附水中 悬浮杂质的Al(OH)3胶体，故可用作净水剂 ；虽然有强氧化性，只有加热才能与Cu发 生反应；SO2通入溴水后发生氧化还原反 应，SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，加热 不可能生成Br2。 3.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色 变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时候若 滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，在上述一 系列变化过程中，最终被还原的是( )
6、 ASO2 BCl- CFe3+ D D 4.实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其 是否被氧化及其成分，元素分析表明粉末中K和S元 素的质量比为3916，下列结论正确的是( ) A根据元素分析结果推测该粉末为纯净物 B将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成 ，证明原粉末是K2SO4 C将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是 K2SO3 D将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有 白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3 的混合物 D 5.下列有关二氧化硫的说法中，错误的是( ) A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性 B二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说
7、明它能和水反应生成H2SO3 C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶 液褪色，说明二氧化硫具有还原性 D实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫 A 6.将SO2气体通入下列溶液中，一定不会生 成沉淀的是( ) A饱和石灰水 B漂白粉溶液 CBaCl2溶液 DBa(NO3)2溶液 C 7.A、B、C、D、E五种物质都含有同一种元素， 其中D在常温下为无色有刺激性气味的有毒气体， 在一定条件下有如图所示的转化关系： 填写下空白： (1)A、B、C、D、E五种物质中共同元素原子的 电子式为_ O 或 S (2)A、B反应的化学方程式为_ _。 (3)工业上制取气体D的化学方程式为 Na2SO4+SO2+H2O H2SO4+Na2SO3= S+O2 SO2或4FeS2+11O2 8SO2+2Fe2O3 点燃高温 _。 (4)如何检验A中是否含有C？简述所用试剂的先 后顺序是_。 先加过量盐酸，再加BaCl2