《百分闯关九年级化学下册(人教)专题六 复分解反应的条件与实质.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《百分闯关九年级化学下册(人教)专题六 复分解反应的条件与实质.ppt（14页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第十一单元 盐 化肥,氮肥的简易鉴别,专题六 复分解反应的条件与实质,B,C,3初中化学的很多反应可以表示为甲乙=丙丁，其中甲、乙、丙、丁既可能是单质也可能是化合物。下列说法中，正确的是( ) A若甲、乙、丙、丁均是化合物，则该反应一定是复分解反应 B若甲、乙、丙分别是酸、碱、盐，则丁一定是水 C若甲是一氧化碳，乙是金属氧化物，则丙一定是二氧化碳 D若甲是锌，丙是氢气，则乙一定是稀硫酸 4(多选)下列关于物质的溶解性叙述正确的是( ) A硝酸盐都能溶于水 B碳酸盐都不溶于水 C硫酸盐少数溶于水 D碱多数难溶于水,B,AD,5根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是( )
2、ANa2CO3溶液和CaCl2溶液 BNaOH溶液和盐酸溶液 CCuSO4溶液和BaCl2溶液 DK2SO4溶液和NaCl溶液 6(2015遵义)下列离子在水溶液中无色且大量共存的一组是( ) ACa2、K、Cl、NO3 BNa、Cu2、NO3、SO42 CFe3、Na、OH、NO3 DK、H、SO42、CO32,D,A,7甲、乙、丙、丁四瓶溶液分别是K2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4、K2SO4中的一种，其中甲分别能与乙、丙、丁发生反应，甲是( ) AK2SO4 BH2SO4 CBa(NO3)2 DK2CO3 8(2015益阳)下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( ) A
3、CuSO4 BaCl2 H2SO4 BNa2CO3 Ca(NO3)2 HCl CNa2SO4 KNO3 HCl DFeCl3 NaOH KMnO4,C,C,9在盛有稀硫酸的烧杯中，分别加入下列物质， 最终只存在无色液体的是( ) ABaCl2溶液、NaOH溶液 BNa2CO3溶液、KOH溶液 CFe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液 DCu片、Na2SO4溶液,B,10判断硫酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应。在表格内处填写“能”或“不能”，并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据。,能,不能,能,能,有水生成,无沉淀、水或气体生成,有气体生成,有沉淀生成,11.为了鉴
4、别碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液，同学们进行了探究实验：分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钙溶液。观察到一支试管中出现白色浑浊。实验结束后，同学们将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊。同学们对废液进行了过滤，并对液体的成分进行了探究。 【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？ 【猜想】A.可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾； B可能含有氢氧化钾、氯化钾； C可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钙。 你认为还可能是 (写出一种猜想)。,氢氧化钾、氯化钾和氯化钙,【讨论】你认为 (填字母)猜想不合理， 请说明理由： 。 【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的猜想正确。,【反思交流】
5、写出碳酸钾与氯化钙反应的化学 方程式 。在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否剩余。,C,碳酸钾和氯化钙不能共存于同一溶液中,滴加适量碳酸钾溶液,若产生白色沉淀,猜想正确,CaCl2K2CO3=2KClCaCO3,12将一定量的碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合，过滤反应后的混合物。某研究小组的同学们欲探究滤液中溶质的组成。请你一同参与探究并回答有关问题： 【查阅资料】碳酸钠溶液显碱性；氯化钠、氯化钡溶液显中性。 请你写出碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应的化学方程式： Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl。 【提出猜想】 猜想1：滤液中溶质是NaCl； 猜想2：滤液中溶质
6、是NaCl和 (填化学式)的混合物； 猜想3：滤液中溶质是NaCl和Na2CO3的混合物。,BaCl2,【实验探究】 (1)取少量滤液于试管中，滴加23滴无色酚酞试液，振荡，无明显现象。同学们认为猜想 不成立。 (2)另取少量滤液于另一支试管中，滴加碳酸钠溶液， 若有 (填实验现象)证明猜想2成立。 【问题讨论】 (3)甲同学认为要证明猜想2成立也可以改用硫酸钠溶液。你认为甲同学 (填“能”或“不能”)达到实验目的。 (4)乙同学认为要证明猜想2成立也可以改用硝酸银溶液。你认为乙同学 (填“能”或“不能”)达到实验目的。,3,白色沉淀生成,能,不能,13从微观角度可进一步理解某些复分解反应的实
7、质。 【练习】写出下列复分解反应的化学方程式。 (1)氢氧化钠溶液与稀硫酸混合 。 (2)碳酸钠溶液与足量盐酸混合 。 【质疑】从微观角度思考，上述复分解反应的实质是什么？ 【讨论】反应(1)的实质是H和OH结合生成水； 反应(2)的实质是 。 【小结】阴、阳离子结合生成 或水，是某些复分解反应的实质。 【应用】请在H、Ba2、NH4，这三种离子中选择合适的离子填入下图，形成一个复分解反应网络(图中直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应)。,2NaOHH2SO4=Na2SO42H2O,Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2,CO32和H结合生成CO2和H2O,沉淀、气体,14在复习
8、课堂中，同学们利用“硫酸、 硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。 【知识回答】 通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式： (1)一个中和反应： ； (2)一个有沉淀生成的反应 H2SO4Ba(NO3)2=BaSO42HNO3 或K2CO3Ba(NO3)2=BaCO32KNO3。 【挖掘实质】 (3)NaOH在水中解离出Na和OH，依次类推硝酸钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)； (4)中和反应的实质可以表示为HOH=H2O，我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质： 2
9、HCO32=H2OCO2；,H2SO42NaOH=Na2SO42H2O,Ba2和NO3,(5)通过探究上述四种溶液两两之间能否发生反应的实质，我发现NaOH和H2SO4溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H和OH不能大量共存； 和 溶液也可以发生复分解反应(任写一组物质下同)，因为 ； 溶液不能发生复分解反应，因为 Na、OH、Ba2和NO3在溶液中可以大量共存。 【知识升华】 (6)通过对“复分解反应发生的条件”的再探究，我得出复分解反应发生条件的实质是 复分解反应的实质是离子互换的反应，只要反应物中某些离子浓度减小了(或不能大量共存)，复分解反应就可以发生。,H2SO4,Ba(NO3)2,Ba2和SO42不能大量共存,NaOH和Ba(NO3)2,