课件水的电离及酸碱度.ppt

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1、(1)纯水在10和50的H+浓度，前者与后者的关系是（ ）,B,【课堂练习】,(2)下列微粒中不能破坏水的电离平衡的是（ ） A、H+ B、OH- C、NO3- D、Na+,CD,3、下列物质溶解于水时，电离出的阴离子能使水的电离平衡向右移动的是（ ）,A,4.某温度下纯水中c(H+) = 210-7 mol/L，则此时溶液中的c(OH-) = _。,210-7 mol/L,1、判断正误： 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 2)任何水溶液中（不论酸、碱或中性） 都存在Kw=10-14 。 3)某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，则该溶液 一定 是纯水。,利用Kw的定量计算,一

2、、水的电离,1、c(H+)c(OH) = Kw ，Kw叫做水的离子积常数,2、Kw随温度的升高而增大,3、只要是电解质溶液，就一定同时存在H+和OH，且溶液中c(H+)c(OH) = Kw = 11014（25），即Kw适用于中性、酸性、碱性溶液中。,4、常温时，向纯水中加入酸或碱，水的电离均受到抑制，但溶液中c(H+)c(OH) 仍等于 11014，由水电离产生的c(H+)与c(OH) 仍相等，但小于1107mol/L。,小结,5、常温下，溶液的酸碱性跟H+和OH浓度的关系：,中性溶液,酸性溶液,碱性溶液,c(H+)=c(OH)=1107mol/L,c(H+)1107mol/L c(OH),

3、c(H+)1107mol/L c(OH),注意：不能用 c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性，只能通过两者相对大小比较,c(OH-) = 0.01mol/L c(H+) = KW / c(OH-) = 10-12 mol/L,2)0.01mol/L NaOH溶液中. c(H+) 、 c(OH-)分别为多少？,1.求溶液中的c(H+)或c(OH-),3) 25、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序： 氨水 NaOH 盐酸 醋酸, ,1)0.01mol/L盐酸溶液中。c(H+)、c(OH-)分别为多少？,c(H+) = 0.01mol/L c(OH-) = KW / c

4、(H+) = 10-12 mol/L,思考讨论 1)0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？ 2)0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的c(H+) H2O、 c(OH-) H2O分别是多少？为什么？,2.求c(H+) H2O或c(OH-) H2O,任何水溶液中由水电离出来的 c(H+) H2O与 c(OH-) H2O相等,计算 某溶液中由水电离产生的c(H+) H2O= 10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？,解答： c(H+) H2O= c(OH-) H2O= 10-1

5、2 mol/L 若c(H+) aq= c(H+) H2O= 10-12 mol/L 则 c(OH-) aq= 10-2 mol/L 溶液显碱性 若c(OH-) aq= c(OH-) H2O= 10-12 mol/L 则 c(H+) aq= 10-2 mol/L 溶液显酸性,3、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+) H2O大小关系为：盐酸 醋酸溶液 硫酸溶液 氢氧化钠溶液, = ,25时：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 103mol/L ，B 中 c(OH-) = 5107mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？

6、,A C B,B中c(H+) = KW / c(OH-) =2 108mol/L,C中c(H+) = 10.4mol/L,作业:,1、求0.005mol/L的Ba（OH）2溶液中c(H+)和c(OH-)?,2、求0.002mol/L的H2SO4溶液中c(H+)和c(OH-)? 由水电离出的c(H+)水和c(OH-)水?,3、求0.1mol/L的NaCl溶液中c(H+)和c(OH-)? 由水电离出的c(H+)水和c(OH-)水?,三、溶液的酸碱性与PH,1、PH的概念：,（2）意义：,pH的大小能反映出溶液中c(H+)的高低, 即表示稀溶液酸、碱性的强弱。,（1）表示：,用H+物质的量浓度的负对

7、数来表示。,pH= lgc(H+),练习： 1)10-5mol/L、0.1mol/L、 0.5mol/L、 1mol/L、 3mol/L盐酸溶液的pH值分别为多少？ 2) 10-5mol/L、0.1mol/L 、1mol/LNaOH溶液的pH值为多少？,lg2=0.3 lg3=0.477 lg5=0.7 lg5.5=0.74,注意： 当溶液中c(H+)或c(OH-)大于1 mol/L时，不用pH表示溶液的酸碱性，而用物质的量浓度表示溶液的酸碱性。,2、溶液的酸碱性和PH的关系,c(H+)c(OH),c(H+) = c(OH),c(H+)c(OH),PH7,PH = 7,PH7,H+浓度越大，P

8、H越小， 酸性越强,OH浓度越大，PH越大，碱性越强,（未给明条件时）不能用pH值等于多少来判断溶液酸、碱性。,练习: 100 时KW =10-12，试求在100 时纯水的pH值，pH=6是否说明100 时纯水成弱酸性？,pH值有关判断正误,1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH值一定小。 3、pH值等于6的溶液，一定是一个弱酸体系。 4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。 5、在常温下，pH=0的溶液酸性最强，pH=14的溶液碱性最强 6、pH值有可能等于负值。 7、常温下，由水电离出的c(H+) 10-12mol/L，则溶液pH定为12 8、相同体积和pH值

9、的盐酸，醋酸、硫酸中H+的物质的量相等,改变溶液pH的常用方法,注意： 酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于7。,练习 1、在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的电离度和溶液的pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是 A. CH3COONa浓溶液 B. 1mol/L氨水 C. 1mol/L硫酸溶液 D. 2mol/LCH3COOH溶液,D,2、在平衡体系：H2S H+HS-，HS- H+S2-中，当减小溶液pH时，则硫离子浓度会 A. 可能增大，也可能减小 B. 增大 C. 减小 D. 无变化,A,加H2SO4,

10、pH减小, S2-减小. 加H2S,pH减小, S2-增大.,测定方法：酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,三、PH的测定方法,讨论： pH试纸的使用 能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH 试纸上？ 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值 的测定： A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定 能否用pH试纸测出pH=7.1来？,pH试纸：测定溶液的pH,标准比色卡中的数据都是整数,PH试纸的使用 不

11、能用水润湿 要放在玻璃片（或表面皿）上 用玻璃棒蘸待测液滴于试纸上,pH计：精确测定溶液的pH,专题：有关pH的计算,1.简单计算（单一溶液）,2、下列溶液在常温下酸性最强的是 （ ） A、pH=4的溶液 B、1L 溶液里溶有22.4mL(STP)HCl的溶液 C、c(OH-) 10-12mol/L的溶液 D、 c(H+) =10-3mol/L的溶液,1、甲溶液的pH3，乙溶液的pH1，则甲溶液中c(H+)与乙溶液中c(H+)之比为 （ ） A、100 B、1/100 C、3 D、1/3,B,3、pH=0的溶液，下列叙述正确的是 （ ） A、是酸性最强的溶液 B、与0.5mol/L H2SO4

12、溶液中c(H+)相同 C、 c(H+) 0的溶液 D、与1mol/L CH3COOH溶液中c(H+)同,4、HA、HB、HC三种浓度均为0.1mol/L的一元弱酸，HA溶液的pH值为2.7，HB溶液中c(OH-)=210-12mol/L，HC溶液中c(H+)/c(OH-)的值为108。则三种酸由强到弱的顺序为_。,HB HA HC,A,C,1）、强酸的稀释： 在25时，pH=5的盐酸稀释到原来的10倍，pH值等于多少？ 如果稀释到1000倍后， pH值又等于多少呢？,2.溶液的稀释,关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当酸提供的c(H+)很小时，不能忽略 水电离出的c(H+),pH7,pH=

13、-lgC(H+),=-lg（10-5+910-7）/10,=-lg10-6,=6,2）、强碱的稀释：,在25时，pH=9的NaOH溶液稀释到10倍， pH值等于多少？,在25时，pH=9的NaOH溶液稀释到1000倍后， pH值为多少？,pH=8,pH7,关键： 1、抓住氢氧跟离子进行计算！（先求OH-， 再转换成H+ ）,2、当碱提供的c(OH-)很小时，不能忽略水电 离出的c(OH-),练习:溶液稀释的PH计算,5,4,9,10,约为7,约为7,稀释规律,A.强酸pH=a，稀释10n倍后pH=a+n7，无论稀释多少倍，溶液总是显酸性；,B.强碱pH=b，稀释10n倍后pH=bn7，无论稀释

14、多少倍，溶液总是显碱性；,方法总结：,1、公式法只应用于粗略计算，适用于：当由酸提供的 C(H+)、或由碱提供的C(OH)较大时，可忽略水的电 离所产生的C(H+)、C(OH)。,2、但由酸提供的C(H+)，或由碱提供的C(OH)很 小时，则应考虑水的电离所产生的C(H+)、C(OH)。,3、一般的，由酸提供的C(H+)，或由碱提供的C(OH) 与水的电离所产生的C(H+)、C(OH)相差100倍，则可 忽略小的数据。,3）、弱酸弱碱的稀释：,不能求得具体数值，只能确定其pH的范围 (与pH相同的强酸.强碱 在稀释倍数相同的 条件下比较 ).,将pH=5的醋酸溶液稀释。 稀释10倍，求pH值（

15、范围） 要使醋酸的pH值由5 变到 6，加水稀释_10倍(填 、=),（5，6）,在25时，pH值等于10的氨水溶液稀释到原来的10倍，pH值等于多少？,（9，10）,比较下列各组酸稀释后的pH大小: 1.pH均为1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前pH_后pH 2.浓度均为1 mol/L的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前pH_后pH 3.pH均为1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前pH_后pH 4.浓度均为1 mol/L的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数,则前pH_后pH,=,1、pH=3的醋酸溶液加水稀释到原溶液体积的2倍，则稀释后溶液的pH值约为 （ ） A、2.8 B、3.2

16、 C、3.3 D、4,练习,B,2、有相同pH的三种酸HX、HY、HZ的溶液，稀释相同倍数后，pH的变化值依次增大，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 （ ） A、HX. HY. HZ B、HZ. HY. HX C、HX. HZ. HY D、HY. HZ. HX,B,3、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是： A、B两酸溶液的物质的量浓度一定相等 稀释后，A溶液的酸性比B溶液强 (若)a=5时，A是强酸，B是弱酸 若A、B都是弱酸，则5a2,C、D,3.溶液的混合,1）、强酸与强酸的混合：,在25时，pH=1

17、的盐酸溶液1L与pH=4的盐酸溶液1000L混合，混合后溶液的pH值等于多少？,pH=3.7,pH=2的盐酸和pH=4的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH 。 pH=2的盐酸和pH=5的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH 。,pH=3的盐酸和pH=4的硫酸溶液体积比按11混合后溶液的pH 。,2.3,2.3,3.26,两种pH值不同的强酸等体积混合时 pH2时， pH混 = pH小 + 0.3,pH=1 时，pH混 = pH小 + 0. 26,2）、强碱与强碱的混合：,将pH=8的氢氧化钠溶液与pH=10的氢氧化钠 溶液等体积混合后，溶液中的氢离子浓度最 接近于 （ ） A、 molL-1

18、 B、 molL-1 C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1,D,强调：,计算两种碱溶液相混合时的PH，应先求混合溶液的c(OH)，后求POH或c(H+)，最后求PH,1、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按13混合后的pH值_。 2、pH=13 的Ba(OH)2 溶液与pH=10的NaOH溶液体积比按11混合后的pH值_。,两种pH值不同的强碱等体积混合时 pH2 时， pH混=pH大- 0.3,pH=1 时， pH混= pH大- 0.26,3、pH=13 的NaOH溶液与pH=12的NaOH溶液体积比按11混合后的pH值_。,

19、12.4,12.7,12.74,3）、强酸与强碱的混合：（中和反应）,在25时，100ml 0.4mol/L的盐酸与等体积0.6mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,在25时，100ml 0.6mol/L的盐酸与等体积0.4mol/L的NaOH溶液混合后,溶液的pH值等于多少？,关键：酸过量抓住氢离子进行计算！,碱过量抓住氢氧根离子进行计算！,pH=1,pH=13,一者过量,强酸和强碱的等体积混合,若PH酸 + PH碱=14，则PH混= 7,若PH酸 + PH碱 12，则PH混= PH酸 +0.3,若PH酸 + PH碱 14，则PH混= PH碱0.3,练习:混合溶液的PH计算

20、,3.3,2.3,10.7,11.7,7,3.3,10.7,知识小结:混合溶液PH计算的有关规律,1、强酸或强碱溶液的等体积混合，当PH相差两个或两个以上的单位时，,（酸）= PH小 + 0.3,（碱）= PH大 0.3,2、强酸和强碱的等体积混合,若PH酸 + PH碱=14，则PH混= 7,若PH酸 + PH碱12，则PH混= PH酸 +0.3,若PH酸 + PH碱16，则PH混= PH碱0.3,4）、有“弱”的参加的中和反应,2、中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为 ： （ ） A、

21、V1V2V3 B、V1V2=V3 C、V1V2V3 D、V1=V2V3,D,（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_性 （2）PH为12 的氨水和PH为2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈_性 （3）PH为2 的盐酸和PH为12 的某碱等体积相混合，则混合液PH_ （4）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH_ _,酸,碱,7,7,在25时,有PH值为a的盐酸溶液和PH值为b的 氢氧化钠溶液,取Va升盐酸溶液 用该氢氧化钠溶液 中和,需Vb升氢氧化钠溶液.问:,(1)若a+b=14,则Va/Vb = _(填数值),(2)若a

22、+b=13,则Va/Vb = _(填数值),(3)若a+b14,则Va/Vb = _(填表达式), 且Va_Vb(填“ 大于”、“等于”、“小于”) (题中ab,b8),思考:已知强酸强碱溶液的PH值,当中和至中性时, 其酸碱溶液的体积之比有没有一定的规律可循呢?,1,1/10,10 a+b-14,大于,强酸(pHa) 与强碱(pHb)混合呈中性 , 两者体积与pH关系规律 Va: Vb=10(pHa+pHb)-14: 1。,1、将pH=2的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液相混合，混和后溶液pH=7，H2SO4溶液和NaOH溶液的体积比为 （ ） A、110 B、120 C、19 D、1100,2、25时，将某强酸和某强碱溶液按101的体积比混合溶液恰好呈中性，则混合前此强酸与强碱溶液的pH之和是 （ ） A、12 B、13 C、14 D、15,D,D,1: pH=1.2的强酸溶液，加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则c(H+)或c(OH)的变化 A、c(H+)和c(OH)都减少 B、c(H+)增大 C、c(OH)增大 D、c(H+)减小,C D,2: pH值相同的醋酸和盐酸溶液,分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍,稀释后两溶液的pH值相等,则m和n的关系是( ) A.mn B.m=n c.mn D.无法确定,A,