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1、第四章 非金属及其化合物,第一节 无机非金属材料 的主角硅（2）,占地壳质量的90%以上,地球生物生存的根基硅酸盐、空气、水、阳光,1、了解硅酸、硅酸盐的主要性质和用途，学习用实验探究物质性质的方法。 2、了解材料发展的历史与前景，认识化学在材料科学中的重要地位，培养学习化学的兴趣。 重点：硅酸、硅酸盐的主要性质和用途 难点：硅酸盐的组成,学习目标：,二氧化硅和二氧化碳的比较,CO2,SiO2,表示二氧化碳分子及其组成,表示二氧化硅晶体中硅氧原子个数比,气态,固态,很小,很大,可溶于水,不溶于水,很低,很高,高温,稳定,很稳定,CO2+H2O=H2CO3,不反应,CO2+CaO = CaCO3
2、,SiO2+CaO = CaSiO3,CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O,SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O,不反应,SiO2+4HF = SiF4+2H2O,化学性质,高温,SiO2 + Na2CO3 = Na2SiO3 + CO2 SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2,高温,高温,CO2 + C = 2CO,高温,SiO2 + 2C = Si + 2CO,CO2+H2O+Na2CO3 =2NaHCO3 CO2 +H2O+ CaCO3 = Ca（HCO3）2,2、硅酸（H2SiO3）,H2SiO3是SiO2的对应水化物（ SiO2 是H2SiO3的酸
3、酐），是一种不溶性酸，是一种白色固体，其酸性比H2CO3还弱。,（1）制法可溶性硅酸盐与酸反应：,滴入酚酞后溶液变为红色，再滴入稀盐酸，溶液红色变浅至无色，同时有白色胶状沉淀产生,a、Na2SiO3溶液呈碱性，b、可溶性硅酸盐与盐酸反应生成不溶于水的硅酸，c、先形成硅酸溶胶，后形成硅酸凝胶，d、静置则形成硅酸沉淀。,实验4-1,Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3,（2）酸性太弱，只能与强碱发生中和反应 H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 + 2H2O,（3）不稳定（比H2CO3稳定），受热易分解,用H2CO3可制得H2SiO3 ，可证明H2SiO3 的
4、酸性比H2CO3弱。,SiO32- + H2O + CO2= CO32- + H2SiO3,Na2SiO3 + H2O + CO2 = Na2CO3 + H2SiO3,SiO32- + 2H+ = H2SiO3,Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3,3、硅酸钠（Na2SiO3），俗名叫泡花碱，白色固体，易溶 于水，其水溶液俗名叫水玻璃。,2、结构复杂，一般不溶于水，化学性质很稳定,1、由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称。,二、硅酸盐,先变干，后燃烧,仅变干，不燃烧,Na2SiO3溶液可作木材、纸张的防火剂,水玻璃是无色粘稠的液体，不能燃烧，不易被腐蚀，热稳定性强。可
5、用作肥皂填料，木材、织物的防腐剂和防火剂，建筑、纸张的黏胶剂。,（2）氧化物化学式法： 金属氧化物（低价高价）二氧化硅水,（1）盐化学式法： 如：Na2SiO3、CaSiO3、K2SiO3 等,4、硅酸盐组成的表示方法：,滑 石：3MgO4SiO2H2O,云 母：K2O3Al2O36SiO22H2O,沸 石：Na2OAl2O33SiO22H2O,石 棉：3MgOCaO4SiO2,高岭石（黏土）：Al2O32SiO22H2O,如：,能表示成盐的形式吗？,5、土壤胶体的形成、特点和应用： （阅读上段P.72）,6、重要的无机非金属材料： （1）传统硅酸盐材料 ：陶瓷、玻璃、水泥 （2）新型无机非金属材料：新型陶瓷、光导纤维阅读P.73科学视野 （3）其它：见P.73,布置作业：,P.75 4,课前一题,某500mL溶液中含有0.1molFe2+，0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为 。（假定反应前后溶液的体积不变） A.0.4mol/L B.0.6mol/L C.0.8mol/L D.1.0mol/L,0.8mol/L,