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1、第四章非金属及其化合物,构建本章复习思路探究提纲,1.根据本章标题你认为主要学了哪几个方 面的内容? 2.本章学了哪几种非金属?每一种非金属分别构成哪些类化合物? 3.你认为本章应该抓住哪几条知识线? 4.每一条知识线应该掌握什么?,一.本章知识体系探究,非金属,Cl2,Si,S,N2,化合物,氧化物,含氧酸,盐,Na2SiO3,SiO2,H2SiO3,HClO,Ca(ClO)2,NaClO,SO2,H2SO4,SO3,H2SO3,NO,NO2,HNO3,NH4NO3,CuSO4,氢化物,NH3,H2S,HCl,(1) 每条线上各物质之间的转化关系,Si线,Si,SiO2,H2SiO3,Na2
2、SiO3,CaSiO3,二.重点知识复习探究,1.抓住四条线:,Si 、Cl、 S、 N线,Cl线,Cl2,HCl,HClO,Ca(ClO)2,NaClO,S线,S,H2S,SO2,H2SO3,H2SO4,CuSO4,SO3,N线,NH3,N2,NO,NO2,HNO3,NH4NO3,(2)抓住每条线上各物质所涉及的主要知识点,结构,性质,制法,用途,存在,例如:,NH3应该掌握哪些知识点?,氨气的性质(物性、化学性质)、制法、用途。,2.下列各组物质有何不同?,(1)液氯 新制氯水 久置氯水,(2) 液氨 氨水,(3)过氧化钠、氯水、次氯酸 次氯酸盐、二氧化硫的漂白性,Cl2,Cl2 H2O
3、HClO H+ OH- Cl- ClO-,H2O H+ OH- Cl-,NH3,NH3 H2O NH3H2O NH4+ H+ OH-,2.1molCu与足量浓硫酸反应,被还原的浓硫酸是多少?,3.1molCu与足量浓硫酸反应和足量Cu与2mol浓硫酸反应相比较,实际产生的SO2谁多?为什么?,1.浓硫酸在反应中的作用是什么？,4.将足量的铜与100mL18mol/L浓硫酸充分反应后，可生成气体 0.9mol 。（小于，等于或者大于）,酸性，氧化剂,1mol,前者多,小于,3.知识应用,解题探究,设计一个实验，验证木炭和浓H2SO4共热生成的混合气体？,提供以下试剂与装置(装置可多次使用),A,
4、例2,例3,将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答： （1）NO的体积为 L， （）NO2的体积为 L。,试一试解高考题!,0.26,0.24,石灰水,石灰水,检验水,检验SO2,除去SO2,检验CO2,思考1：该实验中能够证明有CO2生成的现象是什么？,最后一瓶品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊。,思考2：方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替？为什么？,溴水,A,B,C,F,C,检验SO2,例4、推断题：有X、Y、Z三种元素： （1）X、Y、Z的单质在常温下均为气体； （2）X单质可以在Z的单质中燃烧，生
5、成物为 XZ，火焰呈苍白色； （3）XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红； （4）每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体； （5）Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。 试写出其元素符号：X_，Y_， Z_，以及化合物的分子式： XZ_，X2Y_。,H,O,Cl,HCl,H2O,A,C,A,课堂练习,5、下列反应中，硝酸所起的作用属于： A、强氧化性 B、酸性 C、不稳定性 D、上述都不是 （1）久置的浓硝酸变黄色 （2）用硝酸浸洗附有银的试管 （3）用硝酸浸洗久置石灰水的试剂上的白膜 （4）用硝酸浸洗积碳的试管,4、将浓盐
6、酸、浓硫酸、浓硝酸分别滴在三块蓝色石蕊试纸上，会出现什么现象？,A,AB,（1）中的实验现象是 此实验证实了SO2水溶液显 （2）中的品红溶液 ，证明SO2 有 性。 （3）中的实验现象是 ，证明SO2 有 性。 （4）的作用是 反应方程式是,变红,酸性,褪色,漂白,溶液褪色,还原,吸收二氧化硫，防止其污染环境,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,5、下列关于氯水的说法中正确的是： A、新制氯水中只含有Cl2和H2O分子 B、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性增强 6、下列物质能使红墨水褪色的是 A、活性炭 B、二氧化碳 C、NaCl溶液 D、酸化的NaClO溶液,7.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应 A + H2O B + C C + F D D + NaOH F + E + H2O （1）写出它们的化学式：A 、B 、C D 、E 、F ； （2）写出各步反应的离子方程式，并指反应的氧化剂和还原剂 、氧化剂 、还原剂 （3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式,NO2,NH3,HNO3,NO,NH4NO3,NaNO3,课后作业,、完成课时作业 、复习第二章 第节,