《第18章生物能学.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第18章生物能学.ppt（15页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第18章生物能学,有关热力学的一些基本公式 高能磷酸化合物,（一）体系： 1、概念：在研究中所涉及的全部物质的总称 2、环境：体系以外物质的总称。 3、体系的类型： 开放体系：体系与环境间即有物质交换也有能量交换。 封闭体系：体系与环境间无物质交换只有能量交换。 隔离体系：体系与环境间即无物质交换也无能量交换。 4、体系的性质：包括压力、体积、温度、组成和表面张力等，用体系的这些性质来描述体系所处的状态，当体系的各种性质确定之后，体系也就有了确定的状态，热力学把体系的性质与状态之间的单值对应关系叫状态函数，体系所处状态的微小变化，都会引起状态函数的微小变化。,一、生物体内能量代谢的基本概念和公
2、式,（二）能的两种形式热和功 热和功是一个体系的状态在发生变化时与环境交换能量的两种形式： 1、热：是由于温差而产生的能量传递方式。热的传递总是伴随着质点的无序运动。 2、功（W）：除热的形式以外，各种被传递的能量。任何一种功都伴随着质点的定向运动。,（三）内能与和焓 1、内能（U或E）是体系内部质点能量的总和，体系的每个质点都与体系的性质、结构、运动状态等有关，所以U是体系的状态函数。 2、焓（H）是一个体系的内能与其全部分子的压力和体积总变化之和。 焓的变化叫焓变，用H表示，焓变与内能的关系为： H= U+ PV U：内能的变化，也可用E表示。 H：焓变 PV：压力（P）和体积（P）的变化
3、,(四)热力学第一定律 热力学第一定律（能量守恒定律：能量不会凭空产生，也步会凭空消失，它只能从一种形式转化为另一种形式，或从一个物体转移到另一物体，在转化和转移过程中总量不变。热力学第一定律的数学表达式为： U=Q-W Q：体系变化时吸收的热量； W：体系所做的功 如果体系的内能发生了微小的变化，可用下式表达： dU=dQ-dW 对于一个等压过程，体系只做体积功，不做环境功，于是dW=PdV代入上式得： dU=dQ- PdV dU：内能的微小变化， dQ:热量的微小变化，P：压力， dV：体积的微小变化，PdV：体系所做的微小体积功, 对于只做体积功的体系，焓数学式为： dH=dQ+VdP,
4、生物体内焓变与内能的关系 生物体系是个开放的体系，即该体系与周围环境既进行物质交换也进行能量交换，在生物体内，绝大多数生物化学变化过程都是在压力几乎不变的条件下进行的，即dP=0,根据公式dH=dQ+VdP,体系所吸收或放出得热量就是该体系的焓变；。 绝大多数生物化学过程都是在液体或固体中进行的，所以体积变化很小，可近似看成是在恒容环境中进行，即dV=0，根据公式dH=dQ+VdP,H U 在生物化学中常常忽略H和U的差别，而往往说成是与某一反应伴随的能量变化,（五）热力学第二定律和熵 1、热力学第二定律：是指物理或化学的过程都自发地倾向越来越无序,即使体系和环境上的总熵增加.热的传导只能从高
5、温物体到低温物体，热的自发逆向传导是不可能的，但从高温物体传导到低温物体是可自发进行的。 2、自发过程的的共同点是：能量都是向分散程度增大的方向进行，这个代表体系能量分散程度的状态函数，称为熵，用“S”表示 熵：代表体系质点的混乱程度，一个体系的混乱程度增加，熵值增加，“S”表示熵的变化，是正值,1、自由能(G)：生物体内用于做功的能，这些自由能来自于生物氧化所释放的自由能 2、自由能与焓变和熵变的关系： G=H TS G：在恒温、恒压下，体系发生变化时的自由能变化 H体系焓的变化 T体系的绝对温度 S体系的熵变 3、当体系的G0时或-G0，这个过程不能进行，必须提供能量才能进行。,二、化学反
6、应中自由能得变化和意义 （一）化学反应中自由能变化的公式,1、标准自由能变化：在标准条件（反应温度25，即298K；大气压力101325pa(1个大气压)；反应物与生成物浓度都为1mol/L）下，化学反应自由能变化，叫标准自由能变化（G0），在生物体内，标准状况还规定环境pH=7，这时标准自由能变化用G0/表示 2、当反应处于平衡， G0 =0时，G0/与理想气体和平衡常数的对数的关系： G0/ =2.303RTlgK/eq R：为气体常数，如果气体常数的能量单位是“卡”，这时R=1.9810-3kcal/mol.K（此处K为绝对温度，等于298K，相当于25）；则测得的G0/用kcal/mo
7、l表示。如果气体常数的能量单位是kJ/mol这时R=8.3110-3kJ/mol.K，则G0/用kJ/mol表示。 K/eq：代表一定条件下，所测得的平衡常数，和热力学真正的平衡常数有一点差别，所以用K/eq表示,（二）标准自由能变化和化学平衡的关系,（三）标准生成自由能及其应用 每一种有机化合物都有特定的标准生成自由能，用“G0f”表示。 标准生成自由能是：由处于标准状态的最稳定单质合成标准状态当量化合物时，其标准自由能变化值。 利用标准生成自由能来计算一个反应的标准自由能变化，因标准自由能变化=反应产物标准生成自由能的总和-反应物标准生成自由能总和。如果已知反应物和产物的标准生成自由能，即
8、可求出该反应的标准自由能变化。 许多生物化学化合物的标准生产自由能可通过化学手册查。,（四）能量学用于生物化学反应中的一些规定 1、在任何情况下，一个稀的水溶液系统，如果水作为反应物或产物时，水的浓度规定为1 2、在生物化学能量学中，通常把标准状况的pH规定为7，因生物化学反应大多pH=7的环境中进行的。 3、 G0/值用于生物化学能量学是假设每个反应物和产物都能解离，它们解离的标准状态是为解离形式和解离形式的混合状态，两种状态的存在正是pH=7环境。 4、标准自由能单位：过去习惯用 cal/mol或kcal/mol表示，1cal是无空气之水的温度在恒定压力下由14.5升到15.5所需要的热量
9、。而现在用J/mol或kJ/mol表示。1J是施加1N的力于1m距离所需能量。 1cal=4.184J, 1kcal=4.184kJ,例1、G-1-P的浓度为0.02mol/L，在磷酸葡萄糖变位酶催化下，向G-6-P转变，或由G-6-P（起始浓度也是0.02mol/L）向G-1-P转变，最后得混合物。无论哪个为起始物都含0.001mol/L的G-1-P和0.019mol/L的G-6-P，此反应温度为25 ，pH=7，求该反应的 K/eq和G0/值。 解： K/eq =G-6-P/G-1-P=0.019/0.001=19 G0/ =2.303RTlgK/eq =2.3031.9810-3298l
10、g19 =-1.361.28 =1.74kcal/mol4.184 =-7.280kJ/mol,一般将水解时释放的自由能为25 kJ /mol或30kJ/mol以上的化学键叫“高能键”，用“”表示，含有高能键的化合物叫高能化合物。 高能化合物中含有磷酸基时叫高能磷酸化合物。 生物体内高能化合物种类很多，根据它们键的特点可进行分类。,三、高能磷酸化合物 （一）高能磷酸化合物的概念,高能化合物,磷氧键型,氮磷键型(如胍基磷酸化合物),硫酯键型（如乙酰CoA）,甲硫键型(如活性甲硫氨酸),烯醇磷酸化合物,酰基磷酸化合物,焦磷酸化合物,ATP,（二）高能化合物的类型,三、代谢中常见的有机反应机制 基团转移反应 氧化-还原反应 消除、异构化和重排反应 碳-碳键的形成或断裂反应,