钠镁及其化合物.ppt

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1、钠镁及其化合物,1. 理解并能应用常见金属的活动顺序。 2. 了解常见金属(如Na)及其重要化合物的主要性质和重要应用。 3. 了解金属材料在生产和生活中的重要应用。 4. 了解Na、K等常见离子的检验方法。,1命题特点 (1)Na、Mg是典型金属元素的代表，钠的化合物如Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3分别作为过氧化物、强碱、强碱弱酸盐、酸式盐的代表，在无机化学中都有非常重要的地位，因而都成为命题的重点物质，它们都是物质推断、鉴别及有关实验、计算的常见物质。海水提镁的操作，涉及的反应原理和镁及其化合物的性质、用途融合在物质推断、化学实验(探究)中进行综合考查。,(2)高考题还利

2、用这些知识结合其他元素及化合物知识为载体，对化学基本概念、基本理论和考生的能力进行考查，常见题型几乎包括各种类型，除选择题外，往往有推断题、简答题、实验题和混合物的计算题。,2预测展望 (1)注意钠、镁及其化合物与非金属元素及其化合物化学实验问题的相互联系。 (2)钠、镁及其重要化合物与日常生活、工农业生产、科学技术等方面也有较多联系，如镁合金在国防工业的应用，海水提镁等，钠是人体维持体液平衡必不可少的元素；贵重金属的冶炼；从纯碱联系侯氏制碱法；苏打、小苏打、食盐和Na2O2在日常生活中的应用等都是今后高考联系实际命题的好素材。,在新课改形式下，以后的高考将进一步加强能力的考查，而以金属及其化

3、合物知识作为载体的能力考查题将进一步加强。如信息题、结合其他知识的综合框图推断题等。 碱金属与科学技术联系较多，如碱金属元素在电光源、光电管和贵重金属冶炼方面的应用。 钠的化合物与造纸工业、制碱工业等联系将成为高考命题的热点。,一、钠的性质与应用 1钠的原子结构及存在 钠的原子结构示意图为 很容易失去最外层的电子，表现出强还原性，因此在自然界中以化合态存在。 2. 钠的物理性质 银白色金属，质软，密度比水小，常保存在煤油中，熔点低。,(6)与盐溶液反应 钠投入氯化钠溶液中，只有氢气放出：2Na2H2O=2NaOHH2，若钠投入到氯化钠的饱和溶液中，除有氢气放出，还会看到有晶体析出现象。 钠投入

4、硫酸铜溶液中，有气体放出并有蓝色沉淀生成：2NaCuSO42H2O=Na2SO4Cu(OH)2H2 钠投入浓的氯化铵溶液中，有氢气和氨气逸出：2Na2NH4Cl=2NaCl2NH3H2,(7)与含羟基的有机物反应 2Na2C2H5OH2C2H5ONaH2 2Na2CH3COOH2CH3COONaH2 由于CH3COOH、H2O、C2H5OH中羟基氢活泼性依次碱弱，因此钠与其反应时剧烈程度依次减弱。,5钠露置于空气中的变化和反应 银白色的金属钠露置于空气中，表面先变暗，生成氧化钠；氧化钠再与空气中的水反应生成氢氧化钠；氢氧化钠有吸水性，吸收空气中的水分变成氢氧化钠溶液；氢氧化钠溶液又与空气中的二

5、氧化碳反应变成碳酸钠溶液；碳酸钠溶液随水分蒸发而结块，变成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体最后风化变成碳酸钠粉末。,二、钠的重要化合物 1氧化钠和过氧化钠,2. 碳酸钠和碳酸氢钠 (1)两者的比较, 与酸酐发生反应：如NaOHCO2Na2CO3H2O等。 与某些非金属单质的反应：如Cl2NaOHNaClNaClOH2O等。 与两性氧化物、氢氧化物反应：如Al2O3NaOHNaAlO2H2O；Al(OH)3NaOHNaAlO2H2O等。 与盐发生复分解反应：如CuSO4NaOHCu(OH)2Na2SO4等。 提供碱性环境发生无机和有机反应：如卤代烃的水解反应和消去反应，酯类的水解、油脂的皂化。,三、镁的提

6、取及应用 1镁的提取 (1)流程,与酸反应 镁与非氧化性酸和稀硫酸、盐酸等反应生成氢气，离子方程式为：Mg2H=Mg2H2。 镁与氧化性酸如浓H2SO4、稀HNO3、浓硝酸在常温下也能反应，但不生成H2。 与某些水解显酸性的盐溶液反应 与FeCl3溶液反应，其化学方程式为3Mg2FeCl36H2O=2Fe(OH)33MgCl23H2。,(3)用途 镁与其他金属构成合金，强度较大、机械性能良好，是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。,一、过氧化钠的有关规律 1. Na2O2的强氧化性 由于Na2O2中氧元素是1价，为中间价态，因而既可表现氧化性又可表现还原性。又因为氧的稳定价态是2价，因此Na2O2

7、中的氧易得到电子从1价降到2价，从而表现强氧化性。,(1)过氧化钠具有强氧化性，能氧化破坏有机色素的分子结构。可以用来漂白织物、麦秆、羽毛等。 (2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2氧化成Fe3，同时生成红褐色的Fe(OH)3沉淀，反应过程中看不到白色沉淀。 (3)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。 (4)Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32氧化成SO42。,(5)Na2O2投入品红溶液中，因其有强氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。 (6)Na2O2与SO2反应：Na2O2SO2=Na2SO4。 (7)Na2O2与CO2、H2O的反应中，Na

8、2O2既作氧化剂，又作还原剂。,2. 有关Na2O2与CO2、H2O的反应的几个重要关系 2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2 (1)物质的量的关系 无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为2:1。,(4)固体质量关系 相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)。 (5)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应，

9、可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。,二、Na2CO3和NaHCO3的有关规律 1. Na2CO3与NaHCO3的鉴别方法 (1)据热稳定性不同。分别加热少量样品，若能生成使澄清石灰水变浑浊的气体，则原试剂是NaHCO3，另一种试剂是Na2CO3。 (2)据与酸反应的速率不同。分别取相同质量的固体，加入等浓度等体积的盐酸中，反应较快的是NaHCO3，另一种是Na2CO3。,(3)据与酸反应的过程不同。取同浓度同体积的溶液，分别滴加盐酸，开始无气体，一段时间后有气体的是Na2CO3，开始滴加即有气体的是NaHCO3。 (4)据阴离子不同。分别取稀溶液

10、，滴加BaCl2(或CaCl2)溶液，产生沉淀的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。 (5)据溶液的碱性不同。测其等浓度稀溶液的pH，pH较大的原试剂为Na2CO3，另一种为NaHCO3。,2. Na2CO3、NaHCO3和盐酸反应 (1)放出CO2的速率 NaHCO3溶液与盐酸反应放出CO2的速率快。 (2)反应顺序问题 向Na2CO3和NaHCO3混合溶液中滴加盐酸，由于CO32结合H能力较HCO3强，可理解为H先和CO32反应，只有当CO32完全转化为HCO3时，H才和HCO3反应，故Na2CO3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应：,Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl NaH

11、CO3HCl=NaClH2OCO2 而NaHCO3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为： NaHCO3HCl=NaClCO2H2O。,(3)Na2CO3溶液与盐酸的互滴鉴别 向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡产生，而向盐酸中滴加Na2CO3溶液开始就有气泡产生。 (4)CO2生成量比较 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的CO2相等。 等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的酸反应，NaHCO3产生的CO2多。 等量的盐酸与足量的Na2CO3、NaHCO3分别反应，NaHCO3产生的CO2多。,一定量的NaHCO3受热分解产生的CO2量与受热分解后的残留

12、物与酸反应产生的CO2量相等。 当n(HCl)2n(Na2CO3)时，无论如何滴加，产生的CO2一样多；当n(HCl)2n(Na2CO3)时，把Na2CO3溶液滴加到盐酸中比把盐酸滴加到Na2CO3溶液中产生的CO2多。,其固体差量可用下列两种方法得出： (2NaHCO3Na2CO3)或(CO2H2O) (284 g106 g)或(44 g18 g),三、二元弱酸与强碱溶液反应产物的确定技巧 在强碱溶液中通入二元酸的酸酐(如CO2、SO2)或二元酸(如H2S)，由于量的不同而可能出现碱过量生成正盐、酸过量生成酸式盐等情况，对其反应产物成分的判断和质量的确定涉及定性和定量两个方面，常用讨论法和守

13、恒法予以巧解。比如将一定量的CO2气体通入一定量的NaOH溶液中：,1CO2与NaOH溶液反应所得溶液的溶质成分规律及计算方法： CO2气体被NaOH溶液吸收会发生如下反应： 2NaOHCO2=Na2CO3H2O 当CO2过量时，又发生 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，由两式相加得： NaOHCO2=NaHCO3 (1)当n(NaOH):n(CO2)1:1时，按式发生反应，生成NaHCO3，无气体剩余，生成NaHCO3的量用NaOH或CO2的物质的量计算均可。,(2) 当n(NaOH):n(CO2)2:1时，NaOH过量，仍按式进行反应，但生成Na2CO3的量应以CO2的量计算。 (

14、5) 当1:1n(NaOH) :n(CO2)2:1时，发生，两种反应，既有Na2CO3又有NaHCO3产生，计算生成物的量根据C原子、Na原子守恒求解。,2依据产物质量判断产物 若已知溶液蒸干后所得固体的质量，用极端假设法，假设固体全部是Na2CO3或全部是NaHCO3，即CO2或NaOH分别全部转化为Na2CO3、NaHCO3，计算出其质量后，将已知条件与计算结果相比较，即可确定产物的成分，然后根据固体的质量和碳原子(或钠原子)守恒两个已知条件可建立方程组计算固体的组成，NaOH溶液的物质的量浓度或通入的CO2的体积。,3依据向溶液中滴加盐酸的实验现象来判断产物,注意：a. 向盐酸里逐滴加入

15、Na2CO3溶液(开始时酸过量)开始即有气体放出： 2HClNa2CO3=2NaClCO2H2O，待盐酸耗尽后反应停止； b. 向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸不足)开始无气体产生，后来产生气泡： HClNa2CO3=NaClNaHCO3(无气泡) HClNaHCO3=NaClCO2H2O 不同的滴加顺序产生不同的现象，因此不用其他试剂就可以鉴别Na2CO3溶液和盐酸。,考点1 钠的性质和用途,【典例1】 金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。如图甲、乙所示分别用来完成下列实验。 (1)现按图甲所示的方法，在室温时，向盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中加入一块金属钠。下列现象描

16、述正确的是_(填字母)。 A. 钠浮在液面上，并四处游动，最后消失 B. 钠熔化成一个光亮的小球 C. 反应开始后，溶液由无色变红色 D. 恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出,(2)请补充并完成甲实验中从试剂瓶中取出钠向烧杯投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠_用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中。,(3)某学生用镊子夹住一块钠，按图乙所示方法来收集产生的气体，但钠很快脱落，实验没有成功。正确的操作应为 _。,【解析】 (1)钠投入到盛有Ca(HCO3)2溶液的烧杯中，反应原理是钠先与水反应，然后生成的氢氧化钠再与碳酸氢钙反应，其方程式为2Na2H2O=2

17、NaOHH2，OHCa2HCO3=CaCO3H2O，所以现象为A、B、D。(2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一块绿豆粒大小的钠，并将多余的钠放回原试剂瓶中。(3)由于钠与水反应时熔化为液体，所以无法完成，应用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住。,【答案】 (1)A、B、D (2)用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切一块绿豆粒大小的钠，并将多余的钠放回原试剂瓶中 (3)用带有一些小孔的铝箔把钠包好，再用镊子夹住,针对训练1 (200911月潍坊)有关钠的叙述正确的是( ) A. 2.3 g钠与97.7 g水反应后溶液中溶质的质量分数大于4% B. 钠跟CuSO4溶液反应生成

18、的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是因为析出了金属铜 C. 钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故Na具有强氧化性 D. 钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠、钾合金在常温时柔软似蜡 答案：A,考点2 钠的氧化物 【典例2】 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A. Na2CO3 B. Na2O2 Na2CO3 C. NaOH Na2CO3 D. Na2O2 NaOH Na2CO3,【答案】 A,针对训练2 200时，11.6 g CO2和H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，若反应后固体增加了3.6 g，则原混

19、合物的平均相对分子质量为( ) A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D. 46.4,答案：C,考点3 碳酸钠和碳酸氢钠 【典例3】 有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述错误的是( ) A. Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸反应时，Na2CO3因为碱性强，所以与盐酸的反应速度快 B. 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍 C. 将石灰水加入到NaHCO3溶液中会产生白色沉淀 D. Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同,【解析】 Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应时，NaHC

20、O3与盐酸反应的速度快，A项错误；由化学方程式：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O，NaHCO3HCl=NaClCO2H2O可知，等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应时，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍，B项正确；由于发生反应Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O，故C项正确；Na2CO3与BaCl2反应：Na2CO3BaCl2=BaCO32NaCl，即有白色沉淀生成，而NaHCO3则与BaCl2溶液不反应，故D项正确。选A。 【答案】 A,针对训练3 现有25 mL 2 molL1Na2CO3和75 mL 1 molL1的稀盐酸：将Na2CO3

21、溶液缓慢滴到稀盐酸中 将稀盐酸缓缓滴到Na2CO3溶液中，在标准状况下产生气体的体积情况是( ) A. 均为0.84 L B. 均为0.56 L C. D. ,答案：C,考点4 钠的化合物的综合计算 【典例4】 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50 mL。向其中分别通入一定量的CO2气体，随后各取溶液10 mL，并分别加水稀释到100 mL。分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)和(b)所示。回答下列问题：,(1)在(a)情况下，溶质为_(写化学式)，其物质的量之比是_，标准状况下CO2气体的体积

22、为_。 (2)在(b)情况下，溶质为_(写化学式)，其物质的量之比是_，标准状况下CO2气体的体积为_。,【解析】 向NaOH溶液中通入CO2，可能发生2NaOHCO2=Na2CO3H2O、NaOHCO2=NaHCO3两个反应。设使溶液中开始产生气体和使气体完全放出所需盐酸的体积分别为m和n。(1)若mn，溶质为Na2CO3；(2)若m0，溶质为NaHCO3；(3)若2mn，溶质为NaOH和Na2CO3；(4)若2mn，溶质为Na2CO3和NaHCO3(向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸时，反应分步进行)。因此(a)情况下的溶质是NaOH和Na2CO3，(b)情况下的溶质是Na2CO3和NaHC

23、O3。,在(a)图中，产生CO2消耗25 mL盐酸，则将Na2CO3转化为NaHCO3，中和NaOH所消耗的盐酸均为25 mL，n(NaOH) :n(Na2CO3)1:1，V(CO2)0.1 mol/L25103L22.4 L/mol0.056 L。 在(b)图中，前25 mL用于将Na2CO3转化为NaHCO3，这部分NaHCO3也将消耗25 mL盐酸，即原混合物中的NaHCO3消耗的盐酸也为25 mL，那么n(Na2CO3)n(NaHCO3)1:1， V(CO2)0.1 mol/L50103L22.4 L/mol0.112L。,【答案】 (1)NaOH、Na2CO3 1:1 0.056 L

24、 (2)NaHCO3、Na2CO3 1:1 0.112L,针对训练4 向20 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中缓缓通入一定量的CO2气体，将溶液在一定条件下蒸干，若得到的白色固体是纯净物，则通入CO2的体积应为_(标准状况)，有关化学方程式为_。将上述白色固体加水溶解，加盐酸至pH7再蒸干得白色固体质量为_g。,当白色固体加盐酸至pH7后，不管生成什么盐，从反应的NaOH分析，其Na量不变，所以最后得出：n(NaCl)n(NaOH)。此时，m(NaCl)58.5 g/mol0.02 L0.2 mol/L0.234 g。 答案：44.8 mL或89.6 Ml 2NaOHCO2=Na2CO

25、3H2O或NaOHCO2=NaHCO3 0.234 g,考点5 镁的性质及提取 【典例5】 0.1 mol 镁粉分别在足量的O2、CO2、N2中燃烧，生成固体的质量依次为W1、W2、W3，下列关系正确的是( ) A. W2W1W3 B. W1W2W3 C. W1W2W3 D. W3W2W1,【答案】 A,针对训练5 下表是氧化镁和氯化镁的熔沸点数据：,解析：B项中所得MgCl2溶液中杂质较多，由于氧化镁的熔点较高，若由其制镁会消耗较多的能源，综合两项，应选D。 答案：D,1. 下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( ),解析：A项，因二者与澄清石灰水反应都会有白色沉

26、淀生成，陈述、均不正确，它们不能用澄清石灰水鉴别；B项，陈述错，陈述对，两个陈述无因果关系；C项，两个陈述无因果关系。答案选D。 答案：D,2. 下列实验中，溶液颜色有明显变化的是( ) A. 将过量的钠投到少量明矾溶液中 B. 将酚酞滴加到Na2CO3的水溶液中 C. 少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中 D. 将盐酸滴入到NaHCO3溶液中 答案：B,3. 为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是( ) A. 分别加入1 mol/L的盐酸溶液，看气泡产生的快慢 B. 分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，

27、观察有无白色浑浊 C. 分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀 D. 分别配成溶液，做焰色反应实验，观察火焰的颜色 答案：C,答案：A,5. “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图所示改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已洗净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是( ),A. 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶

28、液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C. 钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液吸收完全,解析：本题考查了Na和Cl2反应的实验，及Cl2的性质和检验方法。Na和Cl2反应生成的白烟即为NaCl固体小颗粒，实验室常用NaOH溶液吸收Cl2，方程式为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，常用淀粉KI溶液(或湿润的淀粉KI试纸)检验Cl2。钠燃烧火焰呈黄色，C项错。 答案：C,6. 向甲、乙、丙、丁四个均盛有100 mL水的烧杯中分别加入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，固体完全反应(溶解)后，甲、乙、丙

29、、丁四烧杯中溶质质量分数大小的顺序是( ) A. 甲乙丙丁 B. 丁甲乙丙 C. 甲丁乙丙 D. 丁甲乙丙,解析：因为等物质的量的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠中，氧化钠及过氧化钠中所含钠原子数是钠及氢氧化钠中的两倍，所以乙和丙的溶质质量分数一定大于甲和丁的溶质质量分数。又因为钠与水反应放出氢气，使溶剂的质量减小，NaOH溶于水溶液增加的质量比钠增加得多，所以溶质质量分数甲丁。在乙和丙中，Na2OH2O=2NaOH,0.1 mol Na2O使溶液增重6.2 g；2Na2O22H2O=4NaOHO2，0.1 mol78 g/mol0.05 mol32 g/mol6.2 g，丙、乙两烧杯中增重相同

30、，所以乙和丙的溶质质量分数相同。 答案：B,7. 纯净的碳酸钠a g；碳酸钠与碳酸氢钠的混合物a g，两者相比下列各种情况的描述正确的是( ) A. 分别和盐酸完全反应时，混合物的耗酸量大 B. 分别和盐酸完全反应时，纯净的碳酸钠放出的CO2多 C. 分别溶于水，再加入足量澄清石灰水，混合物得到的沉淀质量大 D. 分别配成等体积溶液，混合物溶液中的Na的物质的量浓度大 答案：C,8. 将2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到固体，则最后得到固体中Na2CO3的物质的量为( ) A. 12 mol之间 B. 14 mol之间 C. 24 mol之间

31、D. 大于4 mol 解析：根据“C”元素守恒，最多生成Na2CO3的物质的量为2 mol，所以只有A选项正确。 答案：A,9. (1)4 g CO和H2的混合气体燃烧充分后与Na2O2(足量)反应，Na2O2固体增重_g。 (2)4 g草酸、葡萄糖、蔗糖晶体燃烧后的产物导入盛足量Na2O2的密闭容器，则Na2O2固体质量增加依次为_、_、_4 g(填“大于”“小于”“等于”或“不能确定”)。 (3)m g CO2、H2、CH4的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器(引燃后充分反应)，Na2O2固体质量增加m g，则V(CO2):V(H2):V(CH4)_。,解析：(1)增重4 g。(2)

32、草酸、葡萄糖、蔗糖的化学式分别为C2H2O4、C6H12O6、C12H22O11，设为CxHyOz，则x与z的关系分别为xz，所以增重分别为小于、等于、大于4 g。(3)H2可以为任意量，CO2与CH4按一定的比例组合成CxHyOx，即C、O原子数相等，这个比例必然是1:1。 答案：(1)4 (2)小于 等于 大于 (3)1:x:1,10. 有A、B两种常见化合物，其焰色反应均呈黄色，C是一种单质气体，相互转化关系如图所示(其他物质均已略去)。回答下列问题：,(1)写出A的电子式_。 (2)B加热产生D的化学方程式_。 B加稀硫酸产生D的离子方程式_。 (3)请用化学方程式表示A在潜水艇中的一

33、种重要用途_ _。 (4)A、B在密闭装置中加热，充分反应后，若只得到一种固体化合物E。 E的化学式为_。 若只加入0.5 a mol某一纯净物可将只含a mol B的溶液转变成只含a mol E的溶液，则该纯净物化学式为_或_。,11. 三个密闭容器分别装有 A. Na2O2和NaHCO3， B. Na2O2和NH4HCO3， C. Na2O2和Ca(HCO3)2，其中每种物质均为1 mol。将它们加热至300，充分反应后排出气体。 (1)写出各容器中残余物质的分子式及物质的量。 A. _。 B._。 C. _。,(2)如果分别加入相同浓度的足量盐酸与残留物完全反应，则消耗盐酸的体积由大到小

34、的顺序是_。 (3)如果分别将A、B、C中原物质加入水中完全反应后溶质分别是什么？现象如何？ A：_； B：_； C：_。,答案：(1)A. NaOH和Na2CO3 各1 mol B. Na2CO3 1 mol C. CaCO3和Na2CO3 各1 mol (2)CAB (3)A. Na2CO3、NaOH 有无色无味气体产生 B. Na2CO3 有刺激性气味气体产生 C. Na2CO3 有无色无味气体和白色沉淀产生,12. 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，然后放入盛满水且置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12 L氢气(标准状况)，此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27 g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0 L，溶液中NaOH的浓度为0.050 molL1(忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量)。 (1)写出该实验中发生反应的化学方程式。 (2)试通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数。,解析：(1)该实验中发生的反应可表示为： 2Na2H2O=2NaOHH2 Na2OH2O=2NaOH 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2,答案：(1)2Na2H2O=2NaOHH2 Na2OH2O=2NaOH 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2 (2)89%,