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1、铝的化合物,氧化铝的天然 存在形式,铝土矿 由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成,刚 玉 氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）,闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。,主要成分: Al2O3,一、镁、铝在自然界中的存在-化合态,二、MgO 和 Al2O3,1、共同点： 、均为高熔点的白色粉末,、都可由氢氧化物加热制得,2、不同点：,、MgO可以与水缓慢的
2、起反应,而Al2O3不能,MgO + H2O = Mg(OH )2, 、 MgO是碱性氧化物 Al2O3是两性氧化物,MgO + 2H + = Mg 2+ + H2O Al2O3 + 6H + = 2 Al 3+ + 3 H2O Al2O3 + 2 OH _ = 2AlO2 _ + H2O,三、 Mg(OH )2和 Al(OH)3,1、 Mg(OH )2 ：难溶于水，中强碱。,Mg(OH )2 + 2H + = Mg2+ + 2 H2O,2、Al(OH)3 ：不溶于水, 白色胶状 ， 典型的两性氢氧化物。,Al(OH)3 + 3 H + = Al 3 + + 3 H2O Al(OH)3 + O
3、H _ = Al O2 _ + 2H2O,四、重要的镁盐和铝盐,1、MgCl 2 ：无色、味苦、易溶的晶体,2、KAl( SO4)2 KAl( SO4)2 = K + + Al 3+ + 2SO42 _,复盐:由两种不同的金属离子和一种酸根离子 组成的盐.,3、KAl( SO4)2. 12H2O (明矾),用途: 净水(原理见课本),Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+,H+ + AlO2+ H20 Al(OH)3 Al3+ +3 OH,酸式电离,碱式电离,加酸,加碱,故:,Al(OH)3 + 3 H + = Al 3 + + 3 H2O Al(OH)3 + OH _
4、 = Al O2 _ + 2H2O,胃舒平 来了！,我的胃又痛了!,3. 氢氧化铝的用途,胃不痛了，多亏了胃舒平！,3. 氢氧化铝的用途, H+,OH-, H+,OH-,OH- (过量),H+ (过量),铝三角,H+ + AlO2+ H2O Al(OH)3 Al3+ +3 OH,酸式电离,碱式电离,加酸,加碱,关于Al（OH）3的沉淀图象问题,（1）向AlCl3溶液中滴入氨水至过量,Al3+3NH3 H2O=Al(OH)3 +3NH4+,离子方程式:,(2)向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量,a,b,a ：,Al（OH）3+OH- =AlO2- +2H2O,b ：,（3）向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量,a,：Al3+4OH-=AlO2-+2H2O,a,b,b,nAl(OH)3 ,n(AlCl3),（4）向NaAlO2溶液中滴入HCl至过量,a,b,a,b,：Al (OH)3+3H+=Al3+3H2O,nAl（OH）3,n(HCl),（5）向HCl中滴入NaAlO2溶液至过量,a,b,a,：AlO2-+4H+=Al3+2H2O,b ：,nAl（OH）3,n(NaAlO2),（6）向NaAlO2溶液中通入CO2,nAl(OH)3,n(CO2),