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1、第三节 酸和碱的反应,氢氧化钠与盐酸的反应,在盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶中加入1-2滴酚酞，测量温度。用胶头滴管逐滴滴加盐酸，并不断振荡，当锥形瓶内的溶液变为无色时停止滴加盐酸，并测量温度。,现象：氢氧化钠溶液中加入酚酞变红色，当加入一定量的盐酸时，红色变浅，最后变为无色，溶液温度升高。,若逐渐滴加盐酸至过量,溶液中溶质怎么改变？,NaOH变为NaCl和NaOH，恰好反应时仅有NaCl，再加入盐酸溶质为HCl和NaCl。,溶液pH怎么改变？,pH7 pH=7 pH7,一、如何验证反应后的溶液恰好为中性？ 向反应后的溶液中滴加一滴氢氧化钠溶液，若溶液变红，则反应后溶液为中性；若不变红，则反应后溶液
2、为酸性。,思考：,思考：,二、如果实验中是将氢氧化钠滴加到盐酸中去，溶液颜色怎么改变？能否证明两者反应？,由无色变为红色,当颜色改变时溶液是否恰好为中性？,不是。酚酞遇到碱性物质变红，因此溶液变红时已经呈碱性而非中性。,思考：,三、实验过程中先滴加盐酸，滴加一段时间后再加入酚酞，若溶液不变色，则说明溶液恰好为中性。是否正确？,错误。酚酞不变色溶液可能为中性也可能为酸性，先滴加盐酸再加酚酞不变色时，溶液可能已经为酸性了。,实验注意点,1、滴加顺序。盐酸滴加到氢氧化钠溶液中。 2、滴加前应先加入酸碱指示剂（酚酞）。 3、盐酸须逐滴加入并不断振荡或搅拌，是反应充分。,一、中和反应 酸与碱反应生成盐和
3、水的反应 （属于复分解反应） 酸碱 盐水,1、中和反应放热 2、可用酸碱指示剂来显示反应进行的情况 3、中和反应的实质：,H+OH- =H2O,练习,写出下列中和反应的反应方程式。 1、氢氧化钾和盐酸 2、氢氧化钠和硫酸 3、氢氧化钙和盐酸 4、氢氧化钡和盐酸 5、氨水和硫酸,练习,有下列几种盐: A、硫酸钾B、硝酸钾C、硫酸钡。 根据上述物质的化学式，推断它们分别是由什么酸和什么碱反应得到的，写出方程式。 A:_ B:_ C:_,二、中和反应的应用,1、用于改善土壤的酸碱性。,在酸性土壤中加入熟石灰,2、用于处理工厂废水。,工厂产生的废水往往含有污染物，需要对其进行处理后在排放。,问题：某硫
4、酸厂排放的废水中含有硫酸，请问加入什么物质能够减少污染？,氢氧化钙（熟石灰）。氢氧化钠碱性太强，不适用。,Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O,3、用于医药。,胃酸过多时，可以遵循医嘱服用一些碱类药品中和胃酸。常见的药品为Al(OH)3，请写出相关的反应方程式。,Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O,能否服用氢氧化钠或者氢氧化钙？,练习,1、蚊子，蜜蜂等昆虫叮咬人时，会向人体内注入一种叫做蚁酸（具有酸的性质）的物质，导致皮肤红肿。你认为涂抹以下哪个物质能减轻症状（ ） A、食醋 B、柠檬汁 C、肥皂水 D、食盐水,C,2、某市一辆装载浓烧碱的槽罐车坠入河中，导致烧碱泄入河
5、中，消防部门迅速向河中注入稀盐酸，进行处理。 a、处理过程中发生的化学方程式_该反应属于_ b、处理过程中要不断的检测喝水的pH，原因是_ 处理后作为饮用水源，生成的盐无需分离出来，因为_,复分解反应 （中和反应）,生成的氯化钠无毒，可食用。,检查烧碱是否被中和完全,三、盐的分类、命名,盐,正盐：NaCl、KNO3、CuSO4 、 Na2CO3等 酸式盐：NaHCO3、NH4HCO3等 碱式盐：Cu2(OH)2CO3等,按盐中酸根离子是否含有氧元素分,无氧酸盐：NaCl “某化某” 含氧酸盐：CuSO4 “某酸某”,盐,按阳离子分：钾盐、钠盐、铵盐等,按阴离子分：盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐、 硝酸
6、盐、磷酸盐等,1.物理性质,状态：,大多是晶体,水中的溶解性：,水溶液的颜色：,四、盐的性质,盐的水溶液的颜色 铜盐溶液一般 呈 蓝色 铁盐溶液一般 呈 黄色 亚铁盐溶液一般呈浅绿色 高锰酸钾溶液呈紫红色 其它盐溶液一般为无色,主板书,酸、碱、盐的溶解性（20）,记忆口诀,1、酸一般都可溶； 2、碱可溶的是K、Na、氨、Ba，Ca微溶 3、K、Na、NO3、NH4盐均可溶； 4、盐酸盐不溶AgCl； 5、硫酸盐不溶BaSO4，Ca、Ag微溶； 6、碳酸盐、磷酸盐想溶没门儿。,练习： 判断下列物质是否溶于水：,Na2CO3 AgCl BaCO3 MgSO4 BaSO4 Cu(OH)2 (NH4)
7、2S Ba(OH)2 Mg(OH)2 AgNO3 Na3PO4,主板书,、几种常见的盐,用途很广。日常生活中用于调味和腌制食物，医疗上用与配制生理盐水，也是重要的化工原料。,碳酸钠是重要的化工产品，用途广泛。,我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，曾做出杰出的贡献。,硫酸铜有毒，在农业上用作杀菌剂，由它和石灰配制的波尔多液杀菌效率高，药害较小。,工业上，精炼铜、镀铜和制造铜的化合物都要用硫酸铜。,2、碳酸钠,3、硫酸铜,、盐,练一练 1.怎样鉴别氯化钠，硫酸铜，碳酸钠三种物质的水溶液？,利用颜色首先鉴出硫酸铜溶液蓝色，向剩下的两种溶液中分别加入盐酸，产生无色无味气体的是碳酸钠，无明显变化的
8、是氯化钠。,2.固体氢氧化钠、粗盐在空气中放置均易 ， 硫酸铜，无水碳酸钠粉末与水化合生成晶体属于 过程,潮解,化学变化,3.为测试某无水酒精中是否含有水分，可以向这中酒精中加入无水硫酸铜，当看到什么现象时，则可证明该酒精中有水分。,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au,盐溶液+金属新金属+新盐 1.锌片浸入硫酸铜溶液 2.铜丝浸入硝酸汞溶液中 3.铜片浸入硫酸亚铁溶液中 4.银片浸入硫酸铜溶液中,排在金属活动性顺序表前面的的金属，可将排在后面的金属从它的 盐溶液中置换出来。,规律：,注意：钾，钠，钙与盐溶液反应时一般先与水反应，而不会直接置换金
9、属单质。,1、快速判断下列反应是否能发生： Cu + AgNO3 Al + NaNO3 Zn + FeSO4 Mg + KCl Fe + Cu(OH)2,2. X . Y. Z三种金属，其中只有Y能与盐酸反应放出氢气，X能将Z从某盐的水溶液中置换出来，X.Y.Z的金属活动性顺序依次是 。,Y X Z,练习：, 酸+盐新酸+新盐, 碱+盐新碱+新盐,1.硝酸银溶液和氯化钠溶液混合 2.硫酸铜溶液与碳酸钠溶液混合 3.硫酸镁溶液与氯化钡溶液混合, 盐+盐新盐+新盐,金属,新盐+金属,酸,新盐+新酸,新盐+新碱,盐,新盐+新盐,碱,思考：,酸碱盐等物质之间是否都能发生复分解反应？,实验： 1.氢氧化
10、钠溶液与硫酸铜溶液混合 2.碳酸钠溶液和盐酸混合 3.氢氧化铜和盐酸 4.氯化钠溶液和盐酸混合,2NaOH + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + CO2 + H 2O Cu(OH)2+2HCl =CuCl2 + 2H 2O NaCl + HCl =,C.NaOH+HCl=NaCl +H 2O Ba(OH)2+2HCl=BaCl 2+2H 2O CaO+2HNO3 =Ca(NO3)2+H 2O,复分解反应发生的条件：,1.反应物：,必须溶解于水（或溶解于酸）,2.生成物：,练习 判断下列反应能不能发生， 写出能发生的反应的化学方程式。
11、(1)BaCl2+H2SO4 (2)Na2CO3+HCl (3)FeCl3+NaOH (4)NaCl+Cu(OH)2 (5)K2SO4+Ba(NO3)2 (6)CaCO3+NaCl,1复分解反应能不能发生，要考虑生成物中有没有沉淀、气体或水生成。,2盐跟碱反应时，反应物中盐和碱都是可溶的。如上述练习中(3)能反应，(4)则不能反应，因Cu(OH)2不溶。,3盐跟盐反应时，反应物中两种盐都是可溶的。如上述练习中(5)可以反应，(6)则不能反应，因CaCO3不溶。,判断下列反应是否能发生，并说明理由。,1.KNO3+NaCl 2.Ba（NO 3）+Na 2SO 3 3.Na 2CO 3+HNO 3
12、 4.FeCl 3+Ba（OH）2 5.NH 4Cl+Zn SO 4 6.CaCO 3+HCl 7.Fe+H 2SO 4 8.Cu+AgNO 3,盐场：氯化钠在自然界分布很广。海水、盐湖、盐井和盐矿中蕴藏着丰富的氯化钠资源。,用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，氯化钠成晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。,粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发，可制得精盐。,精盐,无水硫酸铜是一种白色固体，能溶于水，水溶液呈蓝色。,硫酸铜晶体俗称胆矾，或蓝矾，化学式是CuSO45H2O。胆矾受热又能失去结晶水，成为白色粉末。,碳酸钠俗称纯碱，是白色粉末状物质，易溶于水
13、，显碱性。当它从溶液里结晶析出时，晶体里结合着一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物。,碳酸钠晶体的化学式是Na2CO310H2O。常温时在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。（化学变化）,3.盐酸、硫酸、硝酸的性质比较,盐酸,硫酸(稀),硝酸(稀),物理性质,化学性质,指示剂,金属,碱,盐,Zn+HCl,Al+H2SO4,能反应，但是不生成氢气,Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 +3H2O,CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O,MgO+2HNO3= Mg(NO3)2+H2O,NaOH+HCl= NaCl+H2O,2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O,KOH+HNO3= KNO3+H2O,AgNO3+HCl= AgCl+HNO3,BaCl2+H2SO4= BaSO4+2HCl,CaCO3+2HNO3= Ca(NO3)2+H2O+CO2,