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1、,同学们学过中和反应，也学习过用离子方程式来表示这种离子反应。 今天我们将学习怎样利用中和反应来测定未知浓度酸（或碱）物质的量浓度的方法 酸碱中和滴定。,板书,一酸碱中和滴定 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定。 酸碱中和反应的实质 HOHH2O 公式： C(H)V(H)=C(OH)V(OH),例1,用0.1032molL1 HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，用去盐酸27.84mL，通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？ 解： HOHH2O n(HCl)=n(NaOH) C(HCl)V(HCl)=C(NaOH)V(N
2、aOH) 0.1032molL127.84mL103=C(NaOH)25.00mL103 C(NaOH) = molL1,0.1149,答：测得NaOH的物质的量浓度是0.1149molL1,讨论,运用这种方法的关键问题是什么？如何解决？ 准确测定参加反应的两种溶液的体积 需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的量器,滴定管,准确判断中和反应是否恰好完全,选用能指示反应完全的酸碱指示剂， 一般用酚酞或甲基橙。,板书,4、酸碱中和滴定的仪器和试剂 （1）酸式滴定管：准确度0.1mL或0.2mL,估计值0.01mL或0.02mL。 （2）碱式滴定管 （3）锥形瓶：一般盛放被滴定溶液（未知液） （4
3、）试剂： 标准液：已知准确物质的量浓度的酸或碱溶液 待测液：未知准确物质的量浓度的酸或碱溶液 指示剂： 5、酸碱中和滴定操作方法,定性，定量和误差分析,更多资源,中和滴定主要实验仪器,量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度 移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液）,滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？ 常用规格：25mL、50mL 思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？ 最小分刻度：0.1mL，读数精
4、确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）,所用仪器 ， ， ， ， 。等 例1、下列所述仪器“0”刻度位置正确的是（ ） A在量筒的上端 B在滴定管上端 C容量瓶上端、 D在托盘天平刻度尺的右边,B,碱式滴定管 ，酸式滴定管 ， 锥形瓶，滴定管夹， 铁架台，烧杯， 容量瓶等,练1：量取25.00mL，KMnO4溶液可选用仪器（ ） A50mL量筒，B100mL量筒 C50mL酸式滴定管 ， D50mL碱式滴定管,C,练2：50ml的滴定管盛有溶液，液面恰好在20.0处，若把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ） A、 等于30，B、等于20， C、大于30 ，D、小于30,C,中和滴
5、定实验步骤,一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活） 二、洗涤（准确测定的保障） 滴定管自来水冲洗蒸馏水清洗23次待盛液润洗 锥形瓶自来水冲洗蒸馏水清洗23次（不用待盛液润洗）,三、装液滴定管中加入液体 取一定体积未知浓度的HCl于锥形瓶 待装液润洗装液挤气泡使管内液面处于“0”或以下有刻度区域记下起始读数放液记录终点读数放指示剂 装标准液 NaOH,中和滴定实验步骤,四、滴定 滴定管夹在夹子上，保持垂直 右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动 左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出 滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变,滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形
6、瓶内溶液颜色变化 滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数 复滴2到3次,指示剂 选择：,酚酞变色范围为 8.210.0 无色/ 粉红 /红色,练4：为了减少指示剂误差，请下列滴定选择适当指示剂 强酸滴定强碱,酚酞,练5：某学生中和滴定实验的过程如下： （1）取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净，加入待测NaOH溶液，记录液面刻度的读数，用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，置于用标准酸液洗涤过的锥形瓶中，加入蒸馏水，加入2滴酚酞试剂，开始滴定，先慢后快，边滴边摇荡，边注视滴定管液面变化，小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定。记录液面读数，重复滴定，根据两次读数得出NaOH的体积21ml。 上述学
7、生操作错误的有 （填序号）,练7：用标准盐酸滴定待测烧碱，下列错误操作将对V（酸）和C（碱）有何影响？（偏大、偏小和无影响） A、盛标准酸的滴定管尖嘴部分有气泡未排除就开始滴定 ， 。 B、振荡时液体飞溅出来 ， 。 C、开始读标准酸时用仰视 ， 。 D、终点读标准酸时用俯视 ， 。 E、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 ， 。,偏大,偏大,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,偏小,无影响,无影响,俯视,仰视,【研究性学习】 如何知道某约半瓶的硫酸含硫酸溶质多少克？ 要求（1）一种以上的方案 （2）四人一组交一份,思考题： 用标准NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固
8、体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是 ANaCl , BNa2O CNa2CO3 DNaHCO3,中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是： 洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； 气泡； 体积读数(仰视、俯视)； 指示剂选择不当； 杂质的影响； 操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。,具体分析如下： (1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高) (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高) (3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高) (4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低) (5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高) (6)
9、读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低) (7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高),(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低) (9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高) (10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低) (11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响) (12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高) (13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响) (14)过早估计滴定终点。(偏低) (15)过晚估计滴定终点。(偏高) (16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高),1正确选用定量仪器 中学阶段常用的定量仪器有量筒、容量瓶、滴定管、移液管及托盘天平等，各种仪器的精度不一。以容量为25mL的量器为例，不同仪器的精度如下表：,更多资源,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大； 仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,