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1、实验名称：酸碱中和滴定,成员：阚涛 陈蕾 毛黎 谌业桢 徐远前 欧琴艳 吴勤足 袁方兰,一、实验目的： 1理解酸碱中和滴定的原理。 2掌握有关酸碱中和滴定的计算。 3了解常用分析仪器. 4使学生初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 5掌握酸碱滴定的误差分析。,1.酸碱中和反应实质：,H+OH-=H2O,2.概念：,用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的实验方法。,二、实验原理：,在酸碱中和反应中，使用一种已知浓度的酸（或碱）溶液跟未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的体积，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。,C(酸)V(酸
2、) C(碱)V(碱),=化学计量数之比,3.原理:,1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？,4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？,2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？,3、量筒和滴定管哪个更精确一些？,想一想：,讨论：酸碱中和滴定过程中，溶液pH如何变化？,计算用0.1mol/L氢氧化钠溶液与20ml0.1mol/L盐酸溶液反应时，当加入不同体积的碱溶液时溶液的pH的变化，并画出反应过程中溶液pH变化的曲线图(以pH变化为纵坐标，以烧碱溶液的体积为横坐标)。,讨论：用什么试剂可指示氢氧化钠滴定盐酸恰好完全反应？,思考：如用酚酞作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样
3、的变化？,思考：如用甲基橙作指示剂，用酸滴定碱，完全反应时，溶液的颜色将发生怎样的变化？,讨论：如果是强酸和弱碱中和滴定该选择什么指示剂？,思考：如果是强碱和弱酸中和滴定又该选择什么指示剂？,结论：根据达到终点后溶液的酸碱性来选 变色范围尽可能与所生成盐的酸碱性范围一致 浅变深更好,酸式滴定管、碱式滴定管，锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹，容量瓶。,四、实验仪器,五、实验步骤：,（1）准备阶段,查漏：首先检查滴定管是否漏水,洗涤：用蒸馏水将滴定管、锥形瓶洗净,润洗：分别用标准液和待测液润洗相应的 滴定管,注液：向滴定管中注入相应的标准液和待测液，使液面位于滴定管0刻度以上2-3cm处,赶气泡：将
4、滴定管尖嘴部分的气泡赶尽使之充满溶液,调节液面：将滴定管内液面调至0刻度或0刻度以下某一刻度，记录下初始刻度,加液：向锥形瓶中加入一定体积的待测液， 然后滴加2至3滴指示剂,（2）滴定 一手控制滴定管的开关，一手旋摇锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，滴定先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇动，最后一滴刚好使指示剂的颜色发生明显的变化，且半分钟内溶液的颜色不变。,（3）读数 达终点后，眼睛平视刻度线，记下终了刻度,（4）复滴 重复上述操作2-3次,（5）计算 根据滴定所用标准液体积，取几次操作的平 均值，代入公式计算出待测液的浓度,六、实验装置图,七.关键：,准确测出参加反应的两种溶
5、液的体积。,准确判断中和反应是否恰好进行完全。,思考：测定溶液体积的仪器有哪些？,量筒 滴定管:酸式滴定管和碱式滴定管,问题：以酸滴定碱为例子分析： C（OH-）=C（H+）V(酸)V（碱） ，由于所取的碱的体积和酸的浓度均为定值，此时操作中的各种误差将体现在哪里？,V(酸),八、误差分析,1）酸式滴定管用水洗后便 装液体进行滴定；,2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤 后仍留有少量蒸馏水；,偏高,无影响,用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的碱溶液（石蕊作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？,4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润 洗；,5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外；,6）待
6、测液在振荡时溅出锥形瓶外；,7）滴定终点时，滴定管仰视读数；,偏高,偏高,偏高,偏低,偏低,3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗；,1、酸碱恰好完全中和时，它们的（ ）一定相等。 A、质量 B、物质的量 C、物质的量浓度 D、H+和OH-的物质的量,2、物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液显什么性（ ） A、显酸性 B、显碱性 C、显中性 D、酸碱性无法判断,练一练,D,D,练一练,3用已知物质的量浓度的NaOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，一般选用（ ）作指示剂，用已知物质的量溶液的HCl溶液滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液，一般选用（ ）作指示剂。,酚酞
7、,甲基橙,课堂练习 用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？,解： HCl + NaOH = NaCl+ H2O 1mol 1mol c(HCl)VHCl(aq) c(NaOH)VNaOH(aq) c(NaOH)= =,=0.1387mol/L,解： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+2H2O 1mol 2mol c(H2SO4)VH2SO4(aq) c(NaOH)VNaOH(aq) c(NaOH)= =,=0.2774mol/L,课后作业,1）记录起始
8、体积时，仰视读数，终点时平视；,2）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视；,3）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色；,偏低,偏低,偏低,4）滴加盐酸，溶液变为红色；,5）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失；,6）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生 气泡；,7）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体；,偏高,偏高,偏高,偏低,8）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测 液；,9）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液；,偏低,偏低,10）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时， 俯视读数；,偏高,11）滴定过快成细流，将碱液溅到锥形瓶壁而 又未摇匀洗下。,偏低,解： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4+2H2O 1mol 2mol c(H2SO4)VH2SO4(aq) c(NaOH)VNaOH(aq) c(NaOH)= =,=0.2774mol/L,谢谢观赏,