酸碱盐.ppt

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1、酸碱盐,中考复习,本章主要考点及中考要求：A了解 B理解 C应用,1、知道常见的酸碱的主要性质和用途，认识酸碱的腐蚀性 B 2、初步学会稀释常见的酸碱溶液 C 3、会用酸碱指示剂和PH试剂检验溶液的酸碱性 C 4、知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响 A 5、了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等在日常生活中的用途 B 6、知道一些常用化肥的名称和作用 A 7、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并 能解释与日常生活中的一些现象 C,学 会 归 纳,化合物,金属 非金属,氧化物 酸 碱 盐,金属氧化物 非金属氧化物,物质的分类：,纯净物,单质,现有H+、OH- 、 NO3- 、 Fe

2、3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式填在相应的位置。,H+ 酸根离子,金属离子 OH-,金属离子 酸根离子,HNO3,Fe(OH)3,Fe(NO3)3,H2O,盐,碱,氧化物,化合物,酸,酸,几种常见的酸,酸的通性,溶液PH值,盐酸,硫酸,一. 酸,一、常见的酸,1、酸的涵义：电离时产生的阳离子只有氢离子的化合物叫做酸. 2、酸的结构 H + +,盐酸(HCl)、 硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、 碳酸(H2CO3)等。,笔记,名称,结构,酸根离子,3、三种常见的酸 盐酸（俗名HCl） 物理性质,a.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液常用的浓盐酸中溶质的质量分数为3

3、7% 38%，密度为119克/厘米3。,b纯净的盐酸是无色透明的液体，工业用盐酸因含有FeCl3等杂质而常呈黄色。,c打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥发性。,敞口放置 浓盐酸,氯化氢气体与空气 中水蒸气结合，形 成盐酸的小液滴。,白雾,挥发性, 硫酸（H2SO4）,a.纯硫酸是无色、粘稠、油状的液体,纯硫酸是无色粘稠油状液体, 难挥发，密度较大，约为1.84g/cm3 ，可与水互溶。常用的浓硫酸质量分数是98%.,b.浓硫酸具有脱水性.,用玻璃棒蘸取少量浓硫酸点在纸上或火柴梗 上,可观察到纸上或火柴梗炭化而变黑,说明浓硫 酸具有脱水性.,脱水性

4、：是浓硫酸夺取有机物中氢、氧元素 （2：1），生成水。是化学性质,c.浓硫酸具有吸水性.,浓硫酸还能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性.,d.浓硫酸具有很强的腐蚀性,实验时应十分小心.,如果浓硫酸不慎溅到皮肤上,要先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后用小苏打溶液冲洗,严重时立即送医院.,吸水性：是浓硫酸直接与水分子作用。,e.浓硫酸易溶于水，溶解时放出大量的热。,在稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸慢慢地沿玻璃棒或容器壁倒入水里，并不时地搅拌，切不可把水倒进浓硫酸里。,错误操作：由于浓硫酸密度比水大，浮在上面，而浓硫酸溶于水时， 放出大量的热，会产生局部高温，使水沸腾，造成液滴飞溅出来。,正确操作：把

5、浓硫酸慢慢地倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。,浓硫酸的稀释,思考并回答:浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化?根据这一性质,它在实验室有什么用途?,浓硫酸如果敞口放置,由于它具有吸水性,会吸收空气中的水分,会导致溶液的质量增加,而溶液的溶质质量分数减小.根据这一性质,在实验室中,浓硫酸可用作干燥剂。,浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等, 硝酸（HNO3）,a.浓硝酸和浓盐酸一样具有挥发性.,b.浓硝酸具有腐蚀性.,c.浓硝酸见光分解,故实验室中浓硝酸应盛放在棕色瓶子内.,1、酸的通性（手指记忆法） 酸与酸碱指示剂 酸+氢前金属 酸+金属氧化物 酸+碱

6、 酸+盐,笔记,酸,注意：这里的酸一般指盐酸、稀硫酸,二、酸的化学性质,2、酸的化学性质（手指记忆法） 酸与酸碱指示剂 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 红色 不变色 酸氢前金属,笔记,H2 盐,2HCl + Fe = H2 + FeCl2,H2SO4 + Zn = H2 + ZnSO4,注意 铁参加置换反应只生成+2的亚铁化合物。 K、Ca、Na不参加置换反应 FeSO4、FeCl2等2铁溶液均为浅绿色,（置换反应）, 酸金属氧化物,笔记,盐+ H2O （复分解反应）,H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O,注意 复分解反应的书写原则是： “里里外外，价不变” 盐酸应用：除锈（方程2）

7、 CuSO4、CuCl2等2铜溶液均为蓝色 Fe2(SO4)3、FeCl3等3铁溶液均为黄色,6HCl + Fe2O3 = 2 FeCl3 + 3H2O, 酸碱,笔记,盐+ H2O （复分解反应）,HCl + NaOH = NaCl + H2O,注意：若酸和碱恰好完全反应，剩余溶液PH7,H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O, 酸盐 （复分解反应）,新盐+ 新酸,HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3,H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3,注意：白色沉淀AgCl、BaSO4的特性：不溶于酸,溶液值,pH含义：表示溶液酸碱性强弱,p

8、H范围,碱性增强,酸性增强,PH = 7，溶液呈中性中性,PH7，溶液呈酸性,PH7，溶液呈碱性,三、溶液的pH值,pH值的测定,-PH纸的使用,用洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的即为该溶液的pH值 。,四、酸的用途, 盐酸用于除锈 浓硫酸可做干燥剂,笔记,五、急救,用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液（划书P53）,碱,几种常见的碱,碱的通性,酸碱区别和联系,氢氧化钠,氢氧化钙,二.碱,你去尝一个未成熟的柿子，会有什么感觉？,思 考,涩 味,这是因为柿子里含有 物质,碱性,食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也

9、有这种感觉。,碱还有哪些性质呢？,像氢氧化镁和氢氧化铝 那样的碱可以治疗对人体 不利的胃酸过多症。,灰浆和水泥是用碱性 氢氧化钙制取的。,一、常见的碱,1、碱的涵义：电离时产生的阴离子只有氢氧根的 化合物叫做碱 2、碱的结构 OH,氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2,笔记,名称,结构,金属离子,NH4OH 、 KOH,NaOH,KOH,Ca（OH）2,Cu（OH）2,3、几种常见的碱,（1）、俗名：烧碱、火碱和苛性钠,（2）、氢氧化钠用途,烧 碱,3、三种常见的碱 氢氧化钠（化学式：NaOH )物理性质,（）、个性,aOH是一种白色固体， aOH暴露在空气中易潮解。,极易溶于水、溶解时放

10、出大量的热。 具有强烈的腐蚀性 ，能溶解有机物，使用时必须十分小心。,碱的水溶液有滑腻感。,思考,1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？,实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。,2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？,实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.,2、氢氧化钙化学式：Ca(OH)2,（1）、俗名：熟石灰、消石灰,实验:取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管,再在试管中倒

11、入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?,是白色的固体粉末,并非全部溶解于水.,得出:氢氧化钙的个性之一:微溶于水, Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水., Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.,（2）、用途：用于建筑，中和土壤酸性,（3）、个性：,1、碱的通性（手指记忆法） 碱与酸碱指示剂 碱+非金属 碱+非金属氧化物 碱+酸 碱+盐,笔记,碱,二、碱的化学性质,A 可溶性碱的性质, 碱与酸碱指示剂,笔记,变蓝,变红, 碱非金属,初中不学,有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。, 碱非金属氧化物,盐+ H2O,Ca

12、(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O,2 NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,2 NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O,检验CO2,除去CO2, 碱 酸 （中和反应） 碱 盐 （复分解反应）,笔记,盐+ H2O,新碱+ 新盐,2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4,3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3 NaCl,B.难溶性碱的性质, 碱 酸 （中和反应）,Cu(OH)2 + 2HCl CuCl2 + 2 H2O Cu(OH)2 + H2SO4 CuSO4 + 2H2O, 、难溶性碱受热易分解,Cu(OH)2

13、=CuO+H2O,盐+ H2O,可溶碱,受热不分解,如Ca( OH) 2受热不分解,但是CaO+H2O= Ca( OH)2,不溶碱,受热易分解,如Cu(OH) 2 = CuO+H2O,但是CuO+H2O不反应,判定：MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O（生成盐和水），这个反应是中和反应吗？,答：这不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水，所以这个反应不是中和反应,1、中和反应定义：酸跟碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。,三.中和反应,读图：,你能说出中和反应的实质吗?,2、中和反应的实质：实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水。

14、HOHH2O,3、中和反应的应用： 1）改良土壤：农业上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的 2）精制石油：石油工业上用氢氧化钠NaOH中和过量的硫酸H2SO4； 3）治疗疾病：医学上用氢氧化铝Al(OH)3中和过多的胃酸,被蚊虫叮咬处肿成大包，这是蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。 可涂一些碱性物质（如NH3H2O）的药水，可减轻痛痒，你知道其中的原因吗？,探究题,早晨空腹时，为什么要少吃苹果 或酸性食物较好？ 治疗胃病药物是酸性还是碱性？ 治疗胃病的反应原理是什么？,探究题,盐,几种常见的盐,盐的通性,金属活动顺序表,氯化钠 碳酸钙,硫酸铜,碳酸钠 碳酸氢

15、钠,三.盐,一、盐的定义及溶解性,1、盐的涵义：电离时产生金属阳离子或铵根离子及酸根阴离子的化合物 2、盐的结构 金属离子(铵根离子)酸根离子,氯化钠NaCl、碳酸钙CaCO3、硫酸铜CuSO4,笔记,名称,结构,3、盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成。,钾钠铵硝溶,硫酸不溶钡,BaSO4（ CaSO4 、Ag2SO4微溶）,盐酸不溶银,AgCl,其它盐类都不溶 （碳酸盐、磷酸盐中除钾盐、 钠盐、铵盐外，其余都不溶）,溶碱有四种：钾钠铵和钡. NH3.H2O 、 KOH、NaOH、 Ba(OH) 2,溶解性口诀,4、.盐的溶解性,常见碱盐的溶解性表,初中常见7大沉淀,

16、白色沉淀：碳酸钙 CaCO3 碳酸钡 BaCO3 氢氧化镁 Mg(OH)2 硫酸钡 BaSO4 氯化银 AgCl 蓝色沉淀：氢氧化铜 Cu(OH)2 红褐色沉淀：氢氧化铁 Fe(OH)3,根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。,1.Zn(OH)2:_ 2.AgCl:_ 3.NaNO3:_ 4.K2CO3:_ 5.BaSO4:_ 6.BaCl2:_ 7.CaCO3:_ 8.Na2CO3:_ 9.CuCl2:_ 10.AgNO3:_ 11.BaCO3:_ 12.Ma(OH)2:_ 13.H2SO4:_ 14.H3PO4:_,不溶,不溶,不溶,不溶,不溶,不溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,溶,1、盐

17、的通性（手指记忆法） 盐与酸碱指示剂 盐+金属 盐+酸 盐+碱 盐+盐,笔记,碱,二、盐的化学性质,1、盐的通性（手指记忆法） 盐与酸碱指示剂 大部分盐显中性，遇石蕊显紫色，遇酚酞无色 碳酸钠，碳酸氢钠显碱性，遇石蕊显蓝色，遇酚酞显红色,笔记, 盐金属,新盐+新金属,Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 Cu + Hg(NO3)2= Hg + Cu (NO3)2 注意：金属要比新金属活泼，且盐是可溶性盐, 盐 酸 （复分解反应）,笔记,新盐 + 新酸,AgNO3 + HCl = AgCl+ HNO3 BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl, 盐 碱 新盐 + 新碱 （

18、复分解反应）,2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH, 盐 盐 新盐 + 新盐 （复分解反应）,NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl,复分解反应：,（1）概念：,两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。,（2）表示:,AB+CD=AD+CB,（3）书写原则:,CuO+2HCl=CuCl 2+H2O,等价换 （反应前后元素化合价不变）,A B+C D=A D+ C B,（4）复分解反应发生的条件：,反

19、应物条件：,两者皆可溶（与酸反应至少一种可溶）,生成物条件：,生成沉淀、气体 或 水,实质：在水溶液中进行，反应前后某种离子 数目减少,判断下列反应能否发生? 不能反应的说明理由。 A. Cu+H2SO4= Cu+AgNO3= B. FeCl3+NaOH= Cu(OH)2+FeCl3= C. AgNO3+NaCl= CaCl2+BaCO3= D. H2SO4+BaCl2= H2SO4+NaCl= CO2+BaCl2= MgO+ HNO3 =,主要应用：,一 金属的位置越靠前，它的活动性就越强,二位于氢前的金属能置换出盐酸、硫酸中的氢,三 位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液中置

20、换出来,金属活动性顺序：,在金属活动性顺序中,（1）碳酸钠：Na2CO3,Na2CO3.10H2O,1).俗称:又称.,2).是一种色粉末,易溶于.,纯碱,苏打,白,水,A.相关常识的介绍,碳酸钠晶体： Na2CO310H2O（洗涤碱）,易风化：,Na2CO3 10H2O= Na2CO3+ 10H2O,三、常见的盐,3).从水溶液中析出时,晶体含有结晶水,化学式是,实验：用试管取适量的Na2CO3溶液,向 试管中滴加酚酞试液。 现象： 可见， Na2CO3水溶液呈性。,溶液变红色,1)、碳酸钠与酸碱指示剂反应,B.化学性质,碱,这是纯碱名称的由来. 可跟酸反应，人们常用它来代替碱 因呈碱性，可

21、洗油污 注意：纯碱不是碱，而是盐,盐的水溶液 pH不一定等于7,Na2CO3 、NaHCO3 pH 7,NaHSO4 pH 7,NaCl 、KNO3 pH =7,2)、碳酸钠与酸反应：,Na2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO2,Na2CO3 + 2 HCl=2 NaCl + H2O + CO2,用途:做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.,3)、与碱反应：,Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH,制造烧碱,C、碳酸钠应用：,1、用于制造玻璃（占产量一半） 2、肥皂、洗涤剂（去油污）、造纸、纺织品等多种制造业（都利用它的碱性） 3、发酵（蒸馒头）、煮粥,2、碳酸钙 CaCO3

22、,石灰石,大理石-花瓶,A.碳酸钙是重要的建筑材料。,汉白玉、石灰石、大理石、方解石、白垩，虽外表不同，但主要成分都是CaCO3，化学性质相同,B.碳酸钙是一种难溶的盐,CaCO3是由碳酸和氢氧化钙中和的产物,H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O,清真寺运用汉白玉装饰建筑墙面,思考:,1.将鸡蛋放入盐酸中,鸡蛋为什么会上浮?,由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成二氧化碳气体。 CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2 二氧化碳气体附在鸡蛋外面,增大了鸡蛋排开液体的体积,从而使鸡蛋受到的浮力增大,当浮力大于重力时,鸡蛋便上浮.,2.如何除去热水瓶

23、中的水垢？,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,Mg(OH) 2+2HCl=MgCl2+2H2O,3.长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品),2、制水泥和玻璃的原料等，石灰石主要用途是生产水泥。,D.碳酸钙的用途,、炼铁的助熔剂（冶金工业上用作溶剂）,、高温煅烧制生石灰,海盐,湖盐,（3）氯化钠 NaCl 俗称：食盐,白色晶体、易溶于水。,A、食盐在自然中分布广：海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着食盐，但主要存在于海水中。,海水晒盐、井水制盐。,B. 食

24、盐的制取:,3、食盐的用途,1）食盐是一种重要的化工原料，（Na+和Cl-的利用）化工厂制取金属钠、苛性钠、纯碱、硫酸钠、盐酸、氯气、杀虫剂和漂白粉等。）,2）医疗上：制生理盐水（0.9%的氯化钠溶液）,人的生理活动需要氯化钠， 0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。,3）日常生活中，可用食盐水清洗伤口，具有杀菌作用。（使细菌体内蛋白质脱水而杀死细菌）,4）食用。,5）防腐,食用加碘盐,加：KIO3 (碘酸钾),防止什么病？,地甲、大脖子病,总结：,酸洗 干燥剂 制氢气 其他,酸洗,石油 造纸 轻工 纺织,中和土壤酸性 建筑 漂白粉 农药,食用

25、 防腐 化工原料,玻璃 肥皂 纸张,常见物质的用途,鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于水的胆汁（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是( )。 A、水 B、食盐 C、纯碱 D、食醋,C,生活知多,成份：氢氧化铝、碘甲基蛋氨酸等,3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O,生活知多,用化学方程式表示斯达舒治疗胃酸过多症的原理：,善于观察的小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈，他自己想亲自试一试。于是，他找出一颗生锈铁钉出来，放入足量稀盐酸中，然后，就跟小刚出去玩了,生活知多,可是，当他回来之后，发现 铁钉不见了，你知道为什么吗？ 用两个化学方程式表示出来。,鉴别是根据

26、物质的特性，用化学方法对它的组成成分加以确认证实如果待检验的物质是酸碱盐溶液，则对阴阳离子都要加以鉴别,专题1 物质的鉴别,例一：只给你酚酞请鉴别出NaOH、H2SO4、NaCl三种无色溶液？,无色酚酞,A,B,C,装入C试管内的 液体是NaOH,A,B,装入A试管内的 液体是NaCl,装入B试管内的液体是H2SO4,例二：现有H+、OH- 、 NO3- 、 Fe3+四种离子，请写出它们可能组成的酸、碱、盐、氧化物的化学式填在相应的位置。,H+ 酸根离子,金属离子 OH-,金属离子 酸根离子,HNO3,Fe(OH)3,Fe(NO3)3,H2O,盐,碱,氧化物,化合物,酸,在一种溶液中加入氯化钡

27、溶液，产生白色沉淀，再加酸，沉淀不溶解，则这种溶液中 （ ）,B,A 一定含有SO42-,B 可能含有SO42-或 Ag+,C 一定含有SO42-和 Ag+,D 一定含有SO42-或CO32-,分析：溶液中加入氯化钡能产生白色沉淀，这沉淀有可能是氯离子引起的，也有可能是钡离子引起的。,练习一,现象,方法,被鉴别物质,试液变红 产生可燃性气体,滴加石蕊试液 加Zn,、Fe等金属,酸,试液变红,滴加酚酞试液,碱,白色沉淀,滴加硝酸银溶液,稀硝酸,含Cl-物质,白色沉淀,滴加硝酸钡溶液,稀硝酸,含SO42-的物质,白色沉淀,滴加盐酸(硝酸)，产生气体通入 澄清石灰水,含CO32-的物质,红褐色不溶物

28、,观察颜色,Fe(OH)3,蓝色不溶物,观察颜色,Cu(OH)2,黄色溶液,观察颜色,FeCl3溶液,蓝色溶液,观察颜色,CuSO4溶液,常见物质的鉴别方法,题、取稀HCl、 NaOH溶液、 CuSO4溶液、 CuO粉末、Fe粉常温下两两能反应的有哪些？,专题 物质的相互反应,物质的相互反应：要考虑到化学反应的规律，不能凭感觉，按一定的规律两两反应既不能遗漏，也不能重复,专题 物质的制法,题2、实验室要用Fe、CuO、H2SO4为原料制取Cu, 你能想出两种办法吗？,方法一：,方法二：,Fe+ CuSO4 = FeSO4 + Cu,物质的制法中，首先要考虑化学反应的规律，又要考虑成本、环保、安

29、全等因素,专题 除杂质的要求, 要除尽杂质，所以有时候所加的试剂要过量, 不增，即不增加新的杂质, 不变，不改变原物质, 易分，即把杂质变成沉淀 气体和水,窍门 所加试剂要与原物质“沾亲带故”,题 3、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式： （1）NaCl (Na2CO3) _（2）CO（CO2）_ （3）HNO3（HCl）_ ( 4 ) HCl（H2SO4）_ ( 5 )Cu（CuO）_,专题 推断题,推断题关键： 1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等） 2、大胆假设，确定物质 3、顺推、逆推，得出

30、结论 4、代入原题，验证结论,题4、有一包固体粉末,可能有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果： 将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判断出，该粉末中一定含有 ， 一定不含有 。,Na2SO4 、BaCl2,CaCO3、CuSO4,若E，F皆为蓝色，则C是 。如果B 是水， 那么A是 。如果B是酸溶液，而A不溶于水， 则A 是 。 若E为棕黄色，F为红褐色，则C是 。如果B 是水，那么A是 ，如果B是酸溶液，而A不溶于 水，则A是 。,题5、下图是几种物质的转化关系。请细心阅读，用化学式回

31、答下列问题：,专题6 共存问题,解题关键：共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水,肥料,化学肥料,农家肥料,依据所含营养元素,氮肥(含N),钾肥(含K),磷肥(含P),复合肥料 (含2种或2种以上营养元素),粪、尿、绿肥,四.化肥,氮肥： 碳酸氢铵 NH4HCO3 氨水 NH3H2O 硫酸铵(NH4)2SO4 尿素 CO(NH2)2 磷肥： 磷矿粉 Ca3（PO4)2 钾肥： 草木灰 K2CO3 硫酸钾 K2SO4 复合肥：硝酸钾 KNO3 磷酸二氢铵 NH4H2PO4,试试看 你一定能行,1. 在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎秆健壮。种植吃叶的蔬菜（如青菜），应施用较多的化肥是（ ）,A.磷肥,B.NH4NO3,C. K2SO4,D.微量元素肥料,2、小张家 的花生叶变黄了（缺氮元素），他建议妈妈给花生地施加的氮肥是（ ）,A.K2SO4 B.Ca（H2PO4）2 C.CO（NH2）2 D.KH2PO4,2、小张家 的花生叶变黄了（缺氮元素），他建议妈妈给花生地施加的氮肥是（ ）,A、K2SO4 B、Ca（H2PO4）2 C、CO（NH2）2 D、KH2PO4,C,