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1、,考点4 离子共存与离子检验 考点5 离子方程式的书写与正误判断 专题测试（一）化学基本概念,浙江省镇海中学化学组,化学第一轮总复习,寒假作业讲评课,一离子共存,(1) 复分解反应（包括双水解反应） 生成难溶物质，如BaSO4AgCl等 生成难电离的物质，如CH3COOHNH3H2OH2O等 生成易挥发性的物质，如CO2NH3等 (2) 氧化还原反应 强氧化性离子：MnO4-、H+NO3-、ClO- 、Fe3+ 强还原性离子： Br-、 I-、 S2-、 SO32-、Fe2+ (3) 络合反应,Fe3+3SCN- Fe(SCN)3,向离子浓度减小的方向进行。,能发生离子反应的离子之间不能共存,
2、隐含条件：,1. 无色溶液,2.与铝作用产生氢气的溶液、由水电离出来的c(H+)=10-13mol/L,优先考虑,考点5【part1】8.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：PbSO4+2CH3COONH4= (CH3COO)2Pb+(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2Pb溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，正确表示这个反应的离子方程式是（ ） A.(CH3COO)2Pb+H2S=PbS+2CH3COOH B.Pb2+H2S=PbS+2H+ C.Pb2+2CH3COO-+H2S=PbS+2CH3COOH D.Pb2+2CH3COO-+
3、2H+S2-=PbS+2CH3COOH,考点4 离子共存与离子检验 【part1】10. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A饱和氯水中Cl-、NO3-、Na+、SO32- Bc（H+）=110-13molL-1溶液中C6H5O-、K+、SO42-、Br- CNa2S溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+ DpH=12的溶液中 NO3-、I-、Na+、Al3+ 【part1】14.下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是（ ） A K+、Ca2+、Cl-、NO3- B K+、Na+、Br-、SiO32- CH+、Fe2+、SO42-、Cl2 D
4、K+、Ag+、NH3H2O、NO3- 【part2】5.下列离子组一定能大量共存的是( ) A甲基橙呈黄色的溶液中：I、Cl、NO3-、Na B石蕊呈蓝色的溶液中：Na、AlO2-、NO3-、HCO3- C含大量Al3的溶液中：K、NO3-、Na、ClO D含大量OH的溶液中：CO32-、Cl、F、K,【part1】5.某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种（两厂废水所含离子不同）：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大
5、降低根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是 ANa+和N03-来自同一工厂 BCl-和NO3-一定来自同一工厂 CAg+和Na+可能来自同一工厂 DSO42-和OH-一定来自同一工厂,Ag+ Ba2+ Fe2+ Na+,Cl- SO42- NO3- OH-,【part1】12.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知： 将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c(H+)0.1mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列
6、结论不正确的是 A甲溶液含有Ba2+ B乙溶液含有SO42- C丙溶液含有Cl- D丁溶液含有Mg2+,NH4+ Ba2 Mg2 H,OH Cl HCO3 SO42,【part2】3.水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子（水电离出的H+、OH-忽略不计）某同学对该溶液进行了如下实验，下列判断正确的是（ ） A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中 DCO32-和SO42-一定不存在于溶液X中,K+、 Mg2+、 Al3+、 AlO2-、 SiO3
7、2-、 SO32-、 CO32-、 SO42-,【part2】6.某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验： 用pH计测得溶液pH大于7 加入盐酸，产生有色刺激性气体 加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体 加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色 加足量BaCl2溶液产生白色沉淀，滤液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色 该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子
8、请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。 A B C D,NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-,2HNO2=NO+ NO2 + H2O,【 part3】9.某无色透明溶液，跟铝反应放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，何者能存在于此溶液中？ （1）当生成Al3+时，一定存在_，可能存在_。 （2）当生成AlO2-时，一定存在_，可能存在_。,考点5 【part1】12.（2）某无色溶液中只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-、OH
9、-、NO3-，已知该溶液与Al2O3反应，则： 若反应后生成Al3+，则原溶液中一定含_，一定不存在的离子有_。 若反应后生成AlO2-离子，则原溶液中一定含_，可能含有大量的_。,Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-,Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-,【part4】2某研究性学习小组，拟通过实验除去NaCl晶体中混有的少量Na2SO4和NH4HCO3杂质，得到纯净的NaCl晶体。 (1)请填写表中空格，完成由上述混合物得到NaCl的实验设计。 (2)写出实验中有关反应的
10、离子方程式：_。,1.拆与不拆 2.先与后 3.少量与过量 4.氧化还原与复分解,二离子方程式的书写,【part2】1.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O=3I26OH BNH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4OH NH3H2O C将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSO3NH4 D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag2HNO3=AgNOH2O 【part2】2.能正确表示下列反应的离子方程式为（ ） A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3
11、-+OH-=CO32-+H2O C少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O 【part2】3.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A铜溶于FeCl3溶液：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+ BNO2与水的反应：NO2+3H2O= 2NO3+ NO+ 2H+ C醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O DNaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32,【part2】4.下表
12、中评价合理的是（ ）,【part3】1.下列离子方程式书写正确的是( ) A铁加入到过量的稀硝酸溶液中：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O B食醋和小苏打溶液混合：CH3COOHHCO3-=CH3COOH2OCO2 C向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al32SO42-2Ba23OH=2BaSO4Al(OH)3 D向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOHOH CH2BrCOOH2O,【part3】2.下列各项中评价合理的是（ ）,【part3】3.能正确表示下列反应的离子方程式是 AFe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O48H+Fe22Fe3+ 4H2O
13、BNH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3-Ba2+OH-BaCO3H2O C向澄清石灰水中通入少量CO2： OH-CO2 HCO3 D将0.2 molL-1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 molL-1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4,【part4】1.下列离子方程式的书写正确的是（ ） A误将洁厕灵与消毒液混合：2HClClOCl2H2O B玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na2OHNa2SiO3H2O C高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2MnO44HSO42Mn22H2O D从酸化的海带灰浸出液中提取碘
14、：2IH2O2I22OH,专题测试（一）化学基本概念,5.类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质但类比是相对的，不能违背客观事实下列各种类比推测的说法中正确的是 已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuS 已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2,13.某温度下，VmL不饱和NaNO3溶液a g，蒸发掉b g水或加入b gNaNO3固体（恢复到原温度）均可使溶液达到饱和，则下列量的计算结果正确的是（ ） A该温度下NaNO3的溶解度为100g B原不饱和溶液中NaNO3质量分数为 C原不饱和溶液中NaNO3物质的量浓度为
15、 D原不饱和溶液的密度为,15.已知电离平衡常数：H2CO3 HClOHCO3，氧化性：HClOCl2Br2Fe3+I2 。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是 A能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+ 、Cl 、Ba2+ 、Br 能大量共存 B向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 CNaClO溶液中通少量CO2 ：2ClO+CO2 +H2O=2HClO+CO32 D向FeI2 溶液中滴加少量氯水，离子方程式为：2Fe2+ +Cl2 =2Fe3+ +2Cl,16.一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈
16、中性，下列叙述错误的是 A溶液中c(Na)2c(SO42-) Ba/2 mol沉淀的物质的量0 C沉淀的物质的量a/2 mol D原浓硫酸中H2SO4的物质的量a/2 mol,18.在一定条件下，按下列物质的量关系进行反应，其对应的离子 方程式或化学方程式书写正确的是（ ） An(Cl2)：n(Fe)=5：4 5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3 Bn(Cl2)：n(FeBr2)=1：1 Fe2+2Br-+Cl2=Fe3+Br2+2Cl- Cn(MnO4-)：n(H2O2)=2：3 2MnO4+3H2O2+6H+=2Mn2+4O2+6H2O Dn(Fe)：n(HNO3)(稀)=1：3 4Fe+12H+3NO3-=3Fe2+Fe3+3NO+6H2O,谢 谢！,