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1、物质的分离与提纯,一、分离与提纯的区别,物质的分离：通过恰当的方法，将混合物中各组成物质分开，得到比较纯净的物质(每一组分都要保留下来，且与原状态相同)的过程。,物质的提纯：将混合物中的主要 成分（或某种指定物质）净化， 而把其它杂质除去。,【交流讨论1】P 18,两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通过过滤的方法实现分离。,1、过滤,二、物质分离的方法,过滤,分离难溶性固体与液体的混合物,定量滤纸的孔径为：10-610-4m,用滤纸能否分离胶体和溶液？,思考 现有含MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。 实验方案： 粗食盐混合物,加水溶
2、解,加NaOH溶液,形成Mg（OH）2沉淀,过滤,加入盐酸,蒸发结晶,粗食盐水,食盐水含NaOH、泥沙、Mg（OH）2,食盐水（含NaOH）,食盐水,精制食盐,若KNO3固体中含KCl杂质，如何分离？,【交流讨论2】P 18,2、结晶:利用混合物中各组分的溶解度随温度变化而不同，用降温方法将溶解度随温度变化大的组分结晶析出，再过滤。,【小结】,混合物的分离方法取决于混合物各组分性质的差异,思考:向溴水中加入四氯化碳，充分振荡，现象如何？,【观察与思考】P 19,现象分析:由于溴在CCl4中的溶解度比在水中大，使得溴在CCl4中的颜色较深。,观察溴水与溴的四氯化碳溶液,萃取,将溶质从溶解度小的溶
3、剂中转移到溶解度大的溶剂中,苍鸟群飞， 孰使萃之？ 楚辞,3、萃取:,利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法,萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶 2、萃取剂与溶质不发生任何反应 3、溶质在萃取剂中有较大的溶解度,操作注意： 充分振荡，充分静止，然后分液；(萃取之后一般还要进行分夜),4、分液：两种互不相溶液体的分离(适用于互不混溶的有机物和无机物的分离),操作注意：P 19 分液时保持漏斗内与大气压一致； 下层溶液下口出，上层溶液上口出,萃取,物质溶解性的差异,结晶,过滤,【想一想】 冷却热饱和溶液结晶是利用在同种溶剂中溶解度的差异实现分离；萃取则是利用同种溶质在不混溶的溶剂中溶解度的差异实现分离。这两种分离方法都与溶解性有关，我们还可以根据物质哪些性质的差异实现混合物的分离？,在粗盐的提纯中蒸发食盐溶液最终获得食盐晶体，蒸发是利用物质的挥发性的差异实现分离。若我们现在需要的是蒸出的水分，则应如何操作？ 【观察与思考】P 20 将蒸出的水蒸气通过冷凝管，再收集起来，这种方法我们称为蒸馏,5、蒸发,投放沸石或瓷片,温度计水银球处于支管口处,冷凝水，逆向,溶液体积不超过烧瓶体积1/2,6、蒸馏 P20,利用液体混合物各成分沸点不同,挥发性的差异,升华,蒸馏,蒸发,碘的升华,7、,课后阅读P20【拓展视野】,