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1、2.判断盐溶液中微粒浓度的大小：,(1)电离理论：,以NH4Cl溶液为例：,盐溶于水时是完全电离的，盐溶液中同时存在水的电离。,NH4Cl =NH4 + + Cl,(2)水解理论：, 水解是微弱的,弱离子由于水解而损耗。,H2O H OH ,溶液中存在的微粒有：NH4+、Cl 、H+、OH 、 NH3H2O,问:各微粒的浓度大小关系如何？,用同样的方法试比较CH3COONa溶液中各微粒的浓度大小关系:,不水解的离子的浓度 发生水解的离子的浓度 溶液呈酸碱性的离子., 多元弱酸水解是分步，主要决定第一步,如：Na2CO3 溶液中：,单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。,
2、c(CO3) c(HCO3) c(H2CO3),主,次,能否比较Na2CO3溶液中各离子的浓度大小？,如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+ H+ 阴离子： Cl OH 正电荷总数 = 负电荷总数 n( NH4+ )+ n( H+ )= n( Cl )+n( OH ),(3)电荷守恒,溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。,用同样的方法分析CH3COONa溶液中各微粒电荷关系.,Na+、H+、,CH3COO、OH,n( Na+ )+ n( H+ )= n( CH3COO )+n( OH ),阴离子：,阳离子：,阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH 、CO32 、HCO3, 正电荷总数
3、 = 负电荷总数,c(Na+ )+c(H+)=c(OH)+2c(CO32)+c(HCO3 ),4、物料守恒,（元素or原子守恒）,溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素原子的总数是不变的。,是指某一元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。,以NH4Cl溶液为例：,N,NH4,NH3H2O,c(Cl-)=,c(NH4+),c(NH3H2O),用同样的方法分析CH3COONa溶液中各微粒电荷关系:,c(Na+)= c(CH3COO )+c(CH3COOH),如：a mol/L的Na2CO3溶液中 Na2CO3 = 2 Na+ + CO
4、32 H2O H+ + OH CO32 + H2O HCO3 + OH HCO3 + H2O H2CO3 + OH, c(Na+ )= 2c(c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3) ,c(Na+ )= 2 a mol / L,c(CO32)+c(HCO3) + c(H2CO3)= a mol/L,即c(Na+):c(C)2:1,又如：NaHCO3溶液, c(Na+):c(C)1:1, c(Na+)c(HCO3)+cCO32)+c(H2CO3),【例1】在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 Ac(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Bc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH) C
5、c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH) Dc(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH),解析： NH4Cl是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH4ClNH4+Cl。NH4Cl为强酸弱碱盐,NH4+在水中要发生水解:NH4+H2O NH3H2O+H+，溶液因水解而呈酸性，所以c(H+)c(OH-), c(NH4+)本来应与c(Cl)浓度一样大,但因c(NH4+)水解而减少,只是因单水解浓度而减少的量都不会大, c(NH4+)比c(H+)及c(OH)仍大得多；综合起来，不难得出：c(Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)。,例题分析,A,盐溶液-强酸弱碱盐溶液：,盐溶液-强碱弱酸
6、盐溶液：,【例3】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A.c(Na+) =2c( HS) +2c(S2) +c(H2S) B.c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+ 2c(S2) C.c(Na+) c(S2) c(OH)c(HS) D.c(OH)=c(HS)+c(H+)+ c(H2S),( AD ),解析： 电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS) +2c(S2) +2c(H2S)； 质子守恒：c(OH)=c(HS)+c(H+)+2c(H2S)，选A D,【例2】在0.1mol/L的氯化铵溶液中，下列关系
7、不正确的是 A. c(NH4+) +c(H+)= c(OH-) +c(Cl-) B. c(H+) =c(NH3H2O)+ c(OH-) C. c(NH4+) + c(NH3H2O) 0.1mol/L D. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),( C ),盐溶液-强酸弱碱盐溶液：,强碱弱酸的酸式盐溶液：,【例4】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/L KHC2O4溶液中，下列关系正确的是 A.c(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-) B.c(HC2O4-) + c(C2O42-) =0.1mol/L C.c(C2O42-) c
8、(H2C2O4) D.c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-),( CD ),解析因为草酸氢钾呈酸性，所以HC2O4-电离程度大于水解程度,故C.c(C2O42-)c(H2C2O4)。又依据物料平衡，所以Dc(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)正确，又根据电荷守恒，c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+2c(C2O42-)，A不对,所以,综合上述，C、D正确。,例5.碳酸是二元弱酸，碳酸氢钾溶液呈碱性，在0.1mol/LKHCO3溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+) +c(H+)=c(HCO3-
9、)+c(OH-)+ c(CO32-) B c(HCO3-) + c(CO32-) =0.1mol/L C c(CO32-) c(H2CO3) D c(K+) = c(H2CO3)+ c(HCO3-) + c(CO32-),(D),1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 c(Na+)=2c(CO32-) c(OH-)=2c(H+) C. c(HCO3-)c(H2CO3) D. c(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-),(C),练 习,2. 已知某温度下0.1mol/L的某弱酸盐NaHB溶液中c(H+)c(OH-),则下列有关说法或关系一定正确的是 HB-的水解程度小于
10、HB-的电离程度； c(Na+)=0.1mol/Lc(B2-); 溶液的pH=1; c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) A. B. C. D. ,(A),3.下列叙述正确的是 A.0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+) B.10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液充分混合后溶液体积为20mL,则pH=12 C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中,c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+) D.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中， c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
11、,( BC ),3.两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较,关注混合后溶液的酸碱性 混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况. 一般判断原则是： 若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性； 若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐的水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。,【例6】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+)C(OH-) B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH
12、3COO-) D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L,(1)两种物质混合不反应：,AB,1、现有NH4Cl和氨水组成的混合溶液C(填“”、“7，则该溶液中C(NH4) C(Cl)； 若C(NH4) C(Cl)，则溶液的pH 7。 2、CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合配制成稀溶液，pH值为4.7，下列说法错误的是( ) A、CH3COOH的电离作用大于CH3COONa的水解作用 B、CH3COONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用 C、CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解 D、CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离,=,B,【课堂练习】,
13、(2)两种物质恰好完全反应,【例7】在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是( ) Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Cc(Na+)c(CH3COO -)c(CH3COO H) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO -)c(OH-),A,在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”，否则会很容易判断错误（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小）,(3)两种物质反应，其中一
14、种有剩余：,酸与碱反应型:关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH,【例8】：把0.02 molL-1 CH3COOH溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性，则混合液中微粒浓度关系正确的是 A、c(CH3COO-)c(Na+) B、c(CH3COOH)c(CH3COO-) C、2c(H+)c(CH3COO-)-c(CH3COOH) D、c(CH3COOH)+c(CH3COO -)0.01 molL-1,AD,【例9】： 将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A.c(HCN)c(CN-) C.c(HCN
15、)-c(CN-)=c(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.1molL-1,BD,解析：上述溶液混合后，溶质为HCN和NaCN，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再按照HCN的电离处理，而应按NaCN水解为主。所以c(Na)c(CN)，选B D,【练习1】（05江苏）12常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混 合，不可能出现的结果是( ) ApH7，且c(OH-)c(Na+)c(H+)c(CH3COO-) BpH7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) CpH7，且c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-) DpH7，且c(CH3COO-)
16、c(Na+)c(H+) = c(OH-),D,【练习2】在25时将pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是( ) Ac(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) Cc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Dc(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-),AC,盐与碱(酸)反应型（解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小）,例10.(2001年上海高考题)将0.1molL-1 醋酸钠溶液20mL与0.1molL-1盐酸10
17、mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是( ) Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+) Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-),BD,练习,1.1996年上海高考题)物质的量浓度相同的下列溶液 中，NH4+浓度最大的是（ ）。 ANH4Cl BNH4HSO4 CHCOONH4 DNH4HCO3,B,2.表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有关粒子浓度的关系正确的是 A、c(Na+)c(H
18、CO3-)c(CO32-)c(H+)c(OH-) B、c(Na+)+c(H+)= c(CO32)+C(CO32-)+c(OH-) C、c(Na+)+c(H+)= c(HCO3)+2c(CO32-)+c(OH-) D、c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3),CD,(4)未指明酸碱的强弱：,例11.一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是( ) Ac(A-) c(M+) Bc(A-) c(M+) C若MA不水解,则c(OH-) c(A-,BC,解析：因为没有告知一元酸HA的相对强弱，因此要考虑两种情况，若是强酸，则A-=M+ ，若是弱酸则 A-M+ ，还要考虑MA的水解，所以选B C,加入强酸,增大cOH-,增大cH+,减小cH+：加入强碱弱酸盐,减小cOH-：加入强酸弱碱盐,升高温度,降低温度,加入强酸及中强酸的酸式盐。,抑制水电离,促进水电离,加入弱酸,加入强碱,加入弱碱,总结,