浙江鸭2018版高考化学二轮复习第三编化学反应原理专题九化学反应中的热效应课件.ppt

《浙江鸭2018版高考化学二轮复习第三编化学反应原理专题九化学反应中的热效应课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《浙江鸭2018版高考化学二轮复习第三编化学反应原理专题九化学反应中的热效应课件.ppt（76页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、专题九 化学反应中的热效应,第三编 化学反应原理,考点一 化学反应中的热量、热化学方程式,三年选考 五次真题,考点二 标准燃烧热、中和热、盖斯定律(加试),1.燃料的充分燃烧和反应热 (1)燃料的充分燃烧 化石燃料主要包括煤、石油、天然气。 可燃物燃烧的条件是与O2接触，温度达到着火点。 充分燃烧的必要条件是O2要充足，与O2的接触面积要大。 不充分燃烧则产热少，浪费资源，污染环境。,(2)反应热(焓变) 定义：在恒温、恒压的条件下，反应过程中吸收或释放的热量。 符号： 。 单位： 。 测量：可用量热计测量。 表示方法：吸热反应的H 0；放热反应的H 0。 产生原因：化学反应过程中旧键断裂吸收

2、的能量与新键形成放出的能量不相等，故化学反应均伴随着能量变化。,H,kJ/mol或kJmol1,(3)放热反应和吸热反应的比较,特别提醒 (1)化学反应表现为吸热或放热与反应开始是否需要加热无关。需要加热的反应不一定是吸热反应，如C(s)O2(g)=CO2(g) H0；不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应。 (2)浓硫酸、NaOH固体溶于水放热，NH4NO3溶于水吸热，但此类热效应属于溶解热，不属于放热反应或吸热反应。 (3)利用放热反应和吸热反应可以比较反应物和生成物的相对稳定性，能量越低越稳定。,2.太阳能、生物质能和氢能的利用 (1)太阳能的利用

3、 绿色植物的光合作用是 的主要利用形式，地球上每年通过光合作用储存的太阳能，相当于全球能耗的10倍左右。主要是通过 光能化学能 6CO26H2O 。 化学能热能 (C6H10O5)nnH2O 。 C6H12O66O2 。,C6H12O66O2,太阳能,nC6H12O6,6CO26H2O,(2)生物质能的利用 农业废弃物(如植物的秸秆、枝叶)、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等这些物质中蕴藏着丰富的能量，我们把这些来自于植物及其加工产品所贮存的能量叫做生物质能。 生物质能利用的主要方式： 直接燃烧,生物化学转换,热化学转换,(3)氢能的开发和利用 制氢气的原料是水，氢气燃烧的产

4、物只有水，因此氢气是一种理想的清洁燃料。,3.热化学方程式的书写 (1)注明反应条件 反应热与测定条件(温度、压强等)有关。绝大多数反应是在25 、101 kPa下进行的，可不注明。 (2)注明物质状态 常用 、 、 、 分别表示固体、液体、气体、溶液。 (3)注意符号单位 H应包括“”或“”(“”可省略)、数字和单位(kJmol1)。,s,l,g,aq,(4)注意守恒关系 原子守恒和得失电子守恒； 能量守恒。 (5)区别于普通方程式 一般不标注“”、“”以及“点燃”、“加热”等。 (6)注意热化学方程式的化学计量数 热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示该物质的物质的量，可以是整数

5、，也可以是分数。且化学计量数必须与H相对应，如果化学计量数加倍，则H也要加倍。可逆反应中H指完全反应时的热效应。,1.(2016温州中学高一上学期期末)下列说法正确的是 A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能够发生 C.反应物和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热 D.化学反应才有伴随能量变化，物理变化没有伴随能量变化,题组一 化学反应中的能量变化,1,2,3,4,5,6,7,8,答案,解析,解析 A项，需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如木炭燃烧，错误； B项，放热反应在常温条件下不一定能够发生，例如木炭燃烧，错误； C项，反应物

6、和生成物所具有的总能量的差决定了化学反应是放热还是吸热，正确； D项，化学反应伴随能量变化，物理变化中也会伴随能量变化，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,2.(2017浙江省东阳中学高一3月阶段性考试)(1)下列变化属于吸热反应的是 (填序号)。 葡萄糖在人体内被氧化成CO2；天然气的燃烧；煅烧大理石；稀盐酸与稀氨水混合；生石灰与水反应生成熟石灰；干冰的升华；钠与水反应；消石灰与氯化铵晶体的反应,1,2,3,4,5,6,7,8,答案,(2)氢气燃烧生成液态水的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H572 kJmol1，请回答下列问题： 生成物能量总和 (填“大于”“小于

7、”或“等于”)反应物能量总和。 反应2H2(g)O2(g)=2H2O(l)的能量变化如图所示。已知拆开1 mol H2、1 mol O2和1 mol HO中的化学键分别需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ能量，则此反应过程 (填“吸收”或“放出”) kJ能量。,1,2,3,4,5,6,7,8,答案,小于,放出,484,(3)已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g) H11 kJmol1，1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分 别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。,1,2,3,4,5

8、,6,7,8,答案,299,3.(2017温州市十五校联合体高一下学期期中联考)下列关于燃料充分燃烧的说法中，错误的是 A.氧气量充足，燃烧充分 B.固体燃料块越大燃烧越充分 C.液体燃料燃烧时可以雾状喷出 D.温度必须达到着火点,1,2,3,4,5,6,7,8,答案,解析,解析 A项，氧气量充足，燃烧充分，正确； B项，固体燃料块越大，接触面积越小，燃烧越不充分，错误； C项，液体燃料燃烧时可以雾状喷出增大反应物接触面积，加快反应速率，正确； D项，温度必须达到着火点，正确。,题组二 能源的开发与利用,4.(2017绍兴市高三3月教学质量调测)下列属于不可再生能源的是 A.氢气 B.石油 C

9、.沼气 D.酒精,1,2,3,4,5,6,7,8,解析 煤、石油及天然气是化石能源，属于不可再生能源，而氢气、沼气、酒精及太阳能、风能等为可再生能源，故答案为B。,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,5.(2017慈溪市高二上学期期中)下列有关能量转换的说法正确的是 A.煤燃烧是化学能全部转化为热能的过程 B.化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量均来源于太阳能 C.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成化学能的过程 D.植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转化成热能的过程,答案,解析,解析 A项，煤燃烧是化学能部分转化成热能，部分转化成其他能量的过程，错误； B项，化石燃料和植

10、物燃料，燃烧时放出的能量最终来自于太阳能，正确； C项，是化学能转化成热能的过程，错误； D项，光合作用是把太阳能转化成化学能，错误。,6.(2017宁波市十校高三9月联考)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1483.6 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2571.6 kJmol1；据此判断，下列说法正确的是 A.2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H3x kJmol1，x小于571.6 B.2 mol氢气和1 mol氧气的能量大于2 mol液态水的能量 C.1 mol H2O(l)转变成1 mol H2O(g)放出44.0 kJ热量 D.1 mol H

11、2O(g)转变成1 mol H2O(l)放出88.0 kJ热量,1,2,3,4,5,6,7,8,答案,解析,题组三 热化学方程式的正误判断,解析 A项，热化学反应方程式的正过程热效应的绝对值等于逆过程热效应的绝对值，即x为571.6，错误； B项，氢气燃烧是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，即2 mol氢气和1 mol氧气的能量大于2 mol液态水的能量，正确； C项，2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H1，2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2，()/2得H2O(l) =H2O(g) H(H1H2)/2 kJmol144.0 kJmol1，此反应吸收44.0 kJ的热量，

12、错误； D项，根据C选项分析，1 mol水蒸气转化成1 mol 液态水，放出的热量为44.0 kJ，错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,7.(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上学期考试)已知1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A.CH4 (g)2O2 (g)=CO2 (g)2H2O(g) H890.3 kJmol1 B.CH4 (g)2O2 (g)=CO2 (g)2H2O(l) H890.3 kJmol1 C.CH4 (g)2O2 (g)=CO2 (g)2H2O(l) H890.3 kJmol1

13、D.CH4 (g)2O2 (g)=CO2 (g)2H2O(g) H890.3 kJmol1,1,2,3,4,5,6,7,8,答案,解析,解析 1 mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O，放出890.3 kJ热量，表示该反应的热化学方程式为CH4 (g)2O2(g)=CO2 (g)2H2O(l) H890.3 kJmol1，答案选B。,解析,8.(2017温州市高三第二次选考模拟)根据能量变化示意图，下列说法正确的是,1,2,3,4,5,6,7,8,A.C(金刚石，s)O2(g)=CO2(g) H(E4E1) kJmol1 B.2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g) H(E2E3

14、) kJmol1 C.C(石墨，s)=C(金刚石，s) H(E3E4) kJmol1 D.2CO2(g)=2CO(g)O2(g) H2(E2E1) kJmol1,答案,练后归纳,解析 A项，金刚石燃烧是放热反应，H0，错误； B项，根据图像可知1 mol 石墨不完全燃烧生成1 mol CO放出(E3E2) kJ能量，则2C(石墨，s)O2(g)=2CO(g)H2(E2E3) kJmol1，错误； C项，根据图像可知石墨的总能量低于金刚石，则C(石墨，s)=C(金刚石，s)H(E4E3) kJmol1，错误； D项，CO2分解生成CO和氧气是吸热反应，则根据图像可知2CO2(g)=2CO(g)O

15、2(g) H2(E2E1) kJmol1，正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,“四审”快速判断热化学方程式正误,练后归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,1.焓变与反应热 (1)焓变、反应热 定义：在恒温、恒压条件下进行的反应的热效应。 符号：H。 单位：kJmol1。 (2)焓变与键能的关系 键能 键能是指 。 H 总键能之和 总键能之和。,气态基态原子形成1 mol 化学键释放的最低能量,反应物,生成物,2.两类重要的反应热标准燃烧热、中和热 (1)标准燃烧热 概念：在101 kPa 下，1 mol 物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热，其单位一般用kJmol1。 标准燃烧热的限

16、定词有恒压(101 kPa时)、可燃物的物质的量(1 mol)、完全燃烧、 的氧化物等，其中的“完全燃烧”是指物质中下列元素完全转变成对应的氧化物：C ，H ，S 等。 表示的意义：例如C的标准燃烧热为393.5 kJmol1，表示在101 kPa时，1 mol C完全燃烧放出393.5 kJ 的热量。,CO2(g),H2O(l),SO2(g),稳定,书写热化学方程式：标准燃烧热是以1 mol物质完全燃烧所放出的热量来定义的，因此在书写热化学方程式时，应以燃烧 1 mol 纯物质为标准来配平其余物质的化学计量数。例如：C8H18(l) O2(g)=8CO2(g)9H2O(l) H5 518 k

17、Jmol1，即C8H18的标准燃烧热为5 518 kJmol1。 标准燃烧热的计算：可燃物完全燃烧放出的热量的计算方法为Q放n(可燃物)H 式中：Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物的物质的量；H为可燃物的标准燃烧热。 (2)热值 1 g 物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。,(3)中和热 概念：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 时的反应热叫中和热。 注意几个限定词：稀溶液；生成物是1 mol液态H2O；用离子方程式可表示为OH(aq)H(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1。 中和热的测定 a.测定原理,c4.18 Jg114.18103 kJg11；n

18、为生成H2O的物质的量。,液态H2O,b.装置如图(在横线上填写仪器的名称),温度器,环形玻璃,搅拌棒,3.盖斯定律 (1)1840年化学家盖斯从实验中总结得出盖斯定律。 (2)内容：一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。即化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关。 (3)根据下列反应过程，试判断H的关系：,aH2,则H2 。,则H 。 注意 在反应过程设计中，会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互变化，状态由固液气变化时，会吸热；反之会放热。,aH1,H1H2,1.肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1 mol化

19、学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是 A.194 B.391 C.516 D.658,题组一 利用化学键的键能计算焓变,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析 由图知N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)，H1534 kJmol1，可设断裂1 mol NH键所需能量为x kJ，由图得出：H1H3H2 154 kJmol14x kJmol1500 kJmol12 752 kJmol1534 kJmol1，可求得x391，B项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11

20、,12,2.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HClO2 2Cl22H2O。已知： i.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。 ii.,(1)A的热化学方程式是 。,H115.6 kJmol1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析 由题给条件可知，4 mol HCl被氧化，放出热量为115.6 kJ，可知H115.6 kJmol1，反应A的热化学方程式是4HCl(g)O2(g) 2Cl2(g)2H2O(g) H115.6 kJmol1。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,

21、11,12,(2)断开1 mol HO键与断开1 mol HCl键所需能量相差约为 kJ，H2O中HO键比HCl中HCl键 (填“强”或“弱”)。,解析 由H反应物键能之和生成物键能之和可得，E(HO)E(HCl)115.6(4982243)/4 kJmol131.9 kJmol1，键能越大，化学键越稳定、越强，所以水中的HO键比氯化氢中HCl键强。,31.9,强,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,答案,解析,归纳总结,归纳总结,解答反应热计算的题目时的注意事项 (1)不要把反应热与键能的关系和反应热与物质的总能量的关系相混淆。反应热(焓变)H反应物的键能总和生成物的键能总

22、和生成物的总能量反应物的总能量。 (2)要弄清反应前后分子中的化学键类型和数目。如N2(g)3H2(g)2NH3(g)中，1 mol NH3分子中含有3 mol NH键。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,3.25 、101 kPa下，煤炭、氢气、天然气和甲醇(CH3OH)等几种燃料的热值(指一定条件下单位质量的物质完全燃烧所放出的热量)依次是33 kJg1、143 kJg1、56 kJg1、23 kJg1，则下列热化学方程式正确的是,题组二 标准燃烧热、中和热,答案,解析,A.C(s) O2(g)=CO(g) H396 kJmol1 B.CH4(g)2O2(g)=CO2(

23、g)2H2O(l) H896 kJmol1 C.2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H286 kJmol1 D.CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H736 kJmol1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析 煤炭的热值是33 kJg1，则12 g煤炭完全燃烧放出的热量为396 kJ，所以热化学方程式为C(s)O2(g)=CO2(g) H396 kJmol1，A错误； 天然气的热值是56 kJg1，则16 g CH4放出的热量为896 kJ，所以热化学方程式：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H896 kJmol1，B正确；

24、氢气的热值是143 kJg1，则4 g H2放出的热量为572 kJ，所以热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H572 kJmol1，C错误；,甲醇(CH3OH)的热值是23 kJg1，则32 g CH3OH放出的热量为736 kJ，所以热化学方程式：CH3OH(l) O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H736 kJmol1，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,4.(2017慈溪市高二上学期期中联考)已知298 K时，H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，推测含1 mol HCl的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液

25、反应放出的热量 A.大于57.3 kJ B.等于57.3 kJ C.小于57.3 kJ D.无法确定,答案,解析 NH3H2O是弱电解质，其电离是吸热过程，因此放出的热量小于57.3 kJ，故选项C正确。,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,5.(2017慈溪市高二上学期期中联考)强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJmol1，向3份同体积0.2 mol L1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是 A.H1H2H3 B.H2H3H1 C.H2

26、H1H3 D.H1H3H2,答案,解析,解析 此反应是放热反应，H0，醋酸属于弱电解质，电离是吸热过程，放出的热量小于57.3 kJ，浓硫酸遇水放出热量，反应放出的热量大于57.3 kJ，稀硝酸和NaOH反应放出热量等于57.3 kJ，因此有H1H3H2，故选项D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,6.(2017慈溪市高二上学期期中联考)下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s) O2(g)=CO(g) H2 S(s)O2(g)=SO2(g) H3 S(g)O2(g)=SO2(g) H4 H2(g) O2(g

27、)=H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H6 CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8 A. B. C. D.,答案,题组三 焓变大小的比较,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析 两个反应是放热反应，H0，CO是可燃性气体，还能继续燃烧放出热量，因此H1H2，故错误； 燃烧时放出热量，H0，固体转化成气体，需要吸收热量，H3H4，故正确； 都是放热反应，2H5H6，故正确； 前者是吸热反应，H0，后者是放热反应，H0，故正确；综上所述，选项C正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,

28、9,10,11,12,7.已知下列热化学方程式： H2(g) O2(g)=H2O(g) H1a kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H2b kJmol1 H2(g) O2(g)=H2O(l) H3c kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H4d kJmol1 下列关系式中正确的是 A.ac0 B.bd0 C.2ab0 D.2cd0,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析 H2的燃烧反应是放热反应，H0，a、b、c、d都小于0，B、D两项错误； 反应与反应相比较，产物的状态不同，H2O(g)的能量H2O(l)的能量，ac，A项错误

29、； 反应的化学计量数是反应的2倍，的反应热也是的2倍，即b2a0，C项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,8.在同温、同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是 A.2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1Q1 kJmol1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2Q2 kJmol1 B.S(g)O2(g)=SO2(g) H1Q1 kJmol1,答案,解析,练后归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析 由于H2O(g)的焓大于H2O(l)的焓，Q2Q1，故H1H2，A项符合题意； 由于S(g)的焓大于S(s)的焓，Q1Q2，故H2H1

30、，B项不符合题意；C(s)生成CO2(g)比生成CO(g)放出的热量多，Q1Q2，故H2H1，C项不符合题意； 生成2 mol HCl(g)比生成1 mol HCl(g)放出的热量多，Q1Q2，故H2H1，D项不符合题意。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(1)比较反应热(焓变)的大小时，反应热(H)必须带“”或“”号进行比较。如吸热反应的H()大于放热反应的H()，放热反应的H()，放热越多，H越小。 (2)参与反应的物质聚集状态(能量gls)不同时的反应热(焓变)的大小 同一反应，反应物状态不同时，如A(g)B(g)=C(g) H10，A(s)B(g)=C(g) H2

31、0，因为能量A(g)A(s)，第一个反应放出能量多，则H1H2。 同一反应，生成物状态不同时，如A(g)B(g)=C(g) H10，A(g)B(g)=C(l) H20，因为能量C(g)C(l)，第一个反应放出能量少，则H1H2。,练后归纳,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,9.(2017慈溪市高二上学期期中联考)已知下列两个热化学方程式：,题组四 盖斯定律的应用,C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) H2 220.0 kJmol1,(1)实验测得H2和C3H8的混合气体共3 mol，完全燃烧生成液态水

32、时放热 2 790 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为 。,解析 设氢气的物质的量为x mol，则丙烷的物质的量为(3x) mol，有285x(3x)2 2202 790，解得x2，因此氢气和丙烷的物质的量之比为21。,解析,答案,21,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,(2)已知：H2O(l)=H2O(g) H44.0 kJmol1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式： 。,解析 C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l) ，H2O(l)=H2O(g)，4得出H(2 220444) kJmol12 044.0 kJmol1，因此热化学方程式

33、为C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g) H2 044.0 kJmol1。,解析,答案,C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(g),H2 044.0 kJmol1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,10.(2017衢州市高三1月教学质量检测)已知：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H92.4 kJmol1 2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g) H1 530.0 kJmol1 则氢气的热值为 。,答案,解析,解析 已知：2N2(g)6H2O(l)4NH3(g)3O2(g) H1 530.0 kJmol1、N2(g)3H2(g

34、)2NH3(g) H92.4 kJmol1，则26可得H2(g) O2(g)=H2O(l) H(92.4 kJmol1)21 530.0 kJmol16285.8 kJmol1，即2 g氢气完全燃烧放出的热量为285.8 kJ ，则氢气的热值为142.9 kJ g1。,142.9 kJ g1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,11.(2017温州市高三第二次选考模拟)已知，一定条件下有下列反应： .2N2O5(g)4NO2 (g) O2(g) H1 .2NO2(g) 2NO(g) O2(g) H2 .2NaOH(aq)N2O5(g)=2NaNO3(aq)H2O(l) H3

35、写出NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式： 。,答案,解析,4NO(g)3O2(g)4NaOH(aq)=4NaNO3(aq)2H2O(l) H2H3H12H2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析 已知： .2N2O5(g)4NO2(g)O2(g) H1 .2NO2(g)2NO(g)O2(g) H2 .2NaOH(aq)N2O5(g)=2NaNO3(aq)H2O(l) H3 根据盖斯定律可知22即得到NO和O2的混合物溶于NaOH溶液生成硝酸盐的热化学方程式：4NO(g)3O2(g)4NaOH(aq)=4NaNO3(aq)2H2O(l) H2H3H1

36、2H2。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,12.(2017浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高三上学期考试)由CO2制备甲醇过程可能涉及如下反应： 反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) H2O(g) H149.58 kJmol1 反应：CO2(g) H2(g)CO (g)H2O(g) H2 反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H390.77 kJmol1 则反应的H2 。,答案,解析,41.19 kJmol1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,解析 反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g) H2O(g) H1 49.58 kJm

37、ol1，反应：CO2(g) H2(g)CO (g)H2O(g) H2，反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g) H390.77 kJmol1，根据盖斯定律，反应反应反应，所以H2H1H349.58 kJmol1(90.77 kJmol1)41.19 kJmol1。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,三年选考 五次真题,1.(2017浙江11月选考，5)下列不属于化石燃料的是 A.煤 B.石油 C.天然气 D.甲醇,答案,1,2,3,4,5,6,7,解析,8,解析 三大化石燃料包括：煤、石油、天然气，D不是化石燃料。,9,10,2.(2017浙江11月选考，19)根据Ca

38、(OH)2/CaO体系的能量循环图：,答案,解析,下列说法正确的是 A.H50 B.H1H20 C.H3H4H5 D.H1H2H3H4H50,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析 根据气态水变为液态水放热，故A错误； 由转化关系图可知H1H20，故B错误； 由转化关系图可知H3H4H5，故C错误； 由转化关系图可知，经过一个循环之后回到原始状态，H1H2H3H4H50，故D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,答案,3.(2017浙江4月选考，9)下列物质放入水中，会显著放热的是 A.食盐 B.蔗糖 C.酒精 D.生石灰,解析,解析 食盐溶于水，放热不明显，A错误； 蔗糖

39、溶于水，放热不明显，B错误； 酒精溶于水，放热不明显，C错误； 生石灰溶于水生成氢氧化钙，属于放热反应，D正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,4.(2017浙江4月选考，19)已知断裂1 mol H2(g)中的HH键需要吸收436.4 kJ的能量，断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量，生成H2O(g)中的1 mol HO键能放出462.8 kJ的能量。下列说法正确的是 A.断裂1 mol H2O中的化学键需要吸收925.6 kJ的能量 B.2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H480.4 kJmol1 C.2H2O(l)=2H2(g)O2(g) H4

40、71.6 kJmol1 D.H2(g) O2(g)=H2O(l) H240.2 kJmol1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析 未说明1 mol H2O的状态，不能计算能量变化，A错误； 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H436.4 kJmol12498 kJmol14462.8 kJmol1480.4 kJmol1，B正确； 未标明气态水转化为液态水时放出的热量不能计算焓变，C错误； 根据B中分析可知H2(g) O2(g)=H2O(g) H240.2 kJmol1，D 错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,5.(2016浙江10月选考，9)下列属

41、于可再生能源的是 A.氢能 B.石油 C.煤 D.天然气,答案,解析,解析 石油、煤、天然气属于传统能源，均不能再生。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,6.(2016浙江10月选考，19)根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是,A.N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H(ba) kJmol1 B.N2(g)3H2(g)=2NH3(g) H(ab) kJmol1 C.2NH3(l)=N2(g)3H2(g) H2(abc) kJmol1 D.2NH3(l)=N2(g)3H2(g) H2(bca) kJmol1,答案,解析,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,解析 根据图示

42、知N2(g)3H2(g)2NH3(g) H2(ba) kJmol1，所以A、B两项错误； 根据图示知2NH3(l)=N2(g)3H2(g) H2(bca) kJmol1，所以C项错误、D项正确。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,7.(2017浙江11月选考，30(一)(3)十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘(C10H18)四氢萘(C10H12)萘(C10H8)”的脱氢过程释放氢气。已知： C10H18(l)C10H12(l)3H2(g) H1 C10H12(l)C10H8(l)2H2(g) H2 H1H20，C10H18C10H12的活化能为Ea1，C10H12C10H8

43、的活化能为Ea2，十氢萘的常压沸点为192 ；在192 ，液态十氢萘脱氢反应的平衡转化率约为9%。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,温度335 ，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘(1.00 mol)催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间的变化关系，如图1所示。,在8 h时，反应体系内氢气的量为 mol(忽略其他副反应)。,1.951,答案,解析,解析 该反应可以直接看作十氢萘分别分解为四氢萘和萘，则生成氢气的物质的量：0.374 mol50.027 mol31.951 mol。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,x1显著低于x

44、2的原因是_ _。 在图2中绘制“C10H18C10H12C10H8”的“能量反应过程”示意图。,反应2的活化能比反应1的小，催化剂显著降低了反应2的活化能，反应生成的C10H12很快转变成C10H8，故x1显著低于x2,答案,答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,8.2017浙江4月选考，30(1)已知：2Al2O3(s)=4Al(g)3O2(g) H13 351 kJmol1 2C(s)O2(g)=2CO(g) H2221 kJmol1 2Al(g)N2(g)=2AlN(s) H3318 kJmol1 碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是_ _。,Al2O3(s)3C(s)N2(g),=2AlN(s)3CO(g) H1 0