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1、第二节 元素周期律 第一课时,一、原子核外排布 1、核外电子运动的特点：轻、快、电、小 电子的质量极微小（9.10910-31kg）； 电子绕核运动是在原子这样极其微小的空间（原子的直径约10-10m）中进行； 电子绕核作高速运动（运动的速度接近光速，约为108m/s）,因此，电子绕核运动没有确定的轨道，不能精确测定或计算电子在任一时刻所在的位置，也不能描绘出其运动轨迹，,我们只能指出它在核外空间某处出现机会的多少。,这是核外电子运动的根本特征。,一、原子核外电子的排布,1、电子在原子核外相对大实际小的空间不停地做高速运动（速度接近光速）。,2、所有的电子都具有一定的能量，在多电子原子里，各电
2、子所具有的能量不尽相同，有的电子的能量还相差较大。,3、能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。,4、我们把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。,电子层,电子层数（n）：n=1，2，3，4，5，6，7 K，L，M，N，O，P，Q n越大，电子离核越远，其能量也越高 核外电子是分层排布的。 电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层；当K层排满后，再排布L层；当L层排满后，再排布M层；,那么，每个电子层最多可以排布多少个电子？,？,稀有气体元素原子电子层排布,从表中可看出，K层、L层、M层最多能排布的电子数目？,？,？,K-2，L-
3、8，M-18,8个（氦原子是2个）,最外层电子数最多有几个？,试推断各电子层最多能容纳的电子数和电子层数之间有什么关系？,？,次外层不超过多少个？倒数第三层呢？,原子核外电子的排布规律： 各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)； 最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个； 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。,注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用,据课本p13表1-2写出1-18号元素的原子结构示意图，并归纳出核外电子排布有哪些规律？,氢(H) 氦(
4、He),锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne ),钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar),8(He为2 ),少于4个,4个以上,稳定结构,易失电子,易得电子,最外层电子数为8(He为2)的电子层结构，通常不容易得失电子。化学性质稳定、不活泼。,稳定结构：,课堂练习,1、判断下列示意图是否正确？为什么？ A、 B、 C、 D、,3、某元素的原子核外有3个电子层，最外层有5个电子，该原子核内的质子数为（ ） A、14 B、15 C、16 D、17 4、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是L层电
5、子数的1/2，则该元素的原子是（ ） A、Li B、Si C、Al D、K,B,B,2、根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。 （1）3Li、11Na、19K、37Rb、55Cs （2）9F、17Cl、35Br、53I,5、与OH-具有相同质子数和电子数的微粒（ ） A、F- B、NH3 C、H2O D、Na+ 6、 C-NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析， C表示的碳原子（ ） A、核外有13个电子 B、核内有6个质子，核外有7个电子 C、质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子 D、质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子,A,D,7、下列四组物质中，不具有相
6、同核外电子总数的两种分子是（ ） A、H2O2和CH3OH B、HNO2和HClO C、H2O和CH4 D、H2S和F2 8、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ） A、1对 B、2对 C、3对 D、4对,B,B,9、短周期的三种元素分别为X、Y、Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能的是（ ） A、X2YZ4 B、XYZ3 C、X3YZ4 D、X
7、4Y2Z7,A,按核外电子排布规律，预测核电荷数为118的元素的原子核外电子层排布是( ) A 2、8、18、32、58 B 2、8、18、32、32、8 C 2、8、18、32、50、18、8 D 2、8、18、32、32、18、8,D,试分析它们的原子结构(电子层数、最外层电子)请指出 ： (1)纵行中，三 元素的相同点是 ， 三元素的不同点是 。 (2)横行中，三元素的相同点是 ， 三元素的不同点是 。 (3)猜测哪三种元素的化学性质更为相似？,最外层电子数相同,电子层数不同,最外层电子数不同,电子层数相同,Li Na K,有A、B、C三种元素的原子，它们的核电荷数之和为28。A元素的原
8、子核外只有1个电子；B元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数恰好为稳定结构。则A、B、C三种元素的元素符号：A是 ，B是 ，C是 ， C元素的原子结构示意图为 。,H,Ar,F,选讲：原子结构模型的演变,葡萄干面包模型,太阳系模型,电子壳层模型,电子云模型,道尔顿,汤姆生,卢瑟福,玻尔,道尔顿原子模型：原子是组成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球。,技术人员在扫描隧道 显微镜观察硅表面的 原子结构,1993年，中国科学院科 学家通过移动单个硅原 子所写的世界上最小的 “中国”二字,小结,核外电子排布规律,1、核外电子排布是由离核距离最近、能量最低的电子层排起，依次第二层、第三层 2、每个电子层均有一定的电子最大容纳量。,同学们 再见,祝同学们学习进步 再见,