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1、专题1 第一单元 元素周期表及其应用,元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的规律叫元素周期律。（实质呢） 1、原子结构周期性变化 2、原子半径周期性变化 3、元素化合价周期性变化 4、元素性质的周期性变化,复习：,1869年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：元素（以及由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素周期。 他还预言了一些未知元素的性质都得到了证实。但是由于时代的局限，门捷列夫揭示的元素内在联系的规律还是初步的，他未能认识到形成元素性质周期性变化
2、的根本原因。,元素周期表的历史,1.第一张元素周期表,(1)时间： (2)绘制者： (3)排序依据： (4)结构特点： (5)意义：,俄国化学家门捷列夫,1869年,将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,揭示了化学元素的内在联系里程碑,2.现行元素周期表,(1)排序依据： (2)原子序数： (3)结构特点：,原子的核电荷数,按照元素在周期表中的顺序给元素编号,将化学性质相似的元素放在一个纵行,？,形式一,形式二,一、元素周期表的结构,1、周期（横行） 具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。,一 二 三 四 五 六 七,2,8,8,18,18,32,短周期,长
3、周期,不完全周期,（结构：三短、四长、一不全）,排满可以 排32种,7,6,5,4,18 8 2,M L k,3,8 2,L K,2,2,K,1,周期的结构,不完全周期,2、族（纵行） 思考：1、为什么我们将稀有气体元素称为零族元素？ 它们很稳定，它们的化合价通常情况下为0。,结构：（七主、七副、零、八族）,主族,副族,零族,族,长、短周期 元素,长周期 元素,稀有气体 元素,8、9、10纵行,A,A等 B,B等 0 ,7,7,1,1,IA,IIA,IIIA,IVA,V A,VIA,VIIA,0,主族,副族,八族,零族,族的结构,2,3,3,3,2,第三周期第A 族,第三周期第A 族,第三周期
4、第A 族,第二周期0族,5,6,1,3,8,+5,+6,+1,+3,-3,-2,二、元素原子结构与其在周期表中位置关系,16S,周期序数 = 电子层数,主族序数 = 最外层电子数,同周期元素电子层数相等,同主族元素最外层电子数相等,归 纳 ：,小结：,一、周期表的结构,周期（横行）结构：,族（纵行）结构：,三短、四长、一不全。,七主、七副、零、八族。,二、原子结构与元素在周期表中位置的关系,a.周期序数电子层数 b.主族序数最外层电子数,元素周期表还可以分为：金属，非金属，和过渡元素。,练习：,1、第三周期第IVA族的元素原子序数是： 2、Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是：
5、 3、短周期元素中， 族序数周期序数的元素有： 族序数周期序数2倍的元素有： 周期序数族序数2倍的有：,14,3，,19,H，Be，Al,C，S,Li,练习,推算原子序数为6,13,34,53,88,82的 元素在周期表中的位置。,第6号元素： 6-2=4 第二周期第A 族。,第13号元素： 13-10=3 第三周期第A 族。,第34号元素： 34-18=16 第四周期第A 族。,第53号元素： 53-36=17 第五周期第A 族。,第88号元素： 88-86 =2 第七周期第A 族。,2 8 8 18 18 32,比较微粒半径大小的依据“三看规则”,一看电子层数： 在电子层数不同时，电子层数
6、越多，半径越大；,二看核电荷数： 在电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；,三看电子数： 在电子层数和核电荷数都相同时，电子数越多， 半径越大。,“阴盛阳衰” 阴离子半径大于对应原子半径， 阳离子半径小于对应原子半径,二 元素的性质和元素周期表的位置关系,1.同周期元素的性质变化规律,同一周期,最 外 层 电 子 数 逐 渐 增 多,原 子 半 径 逐 渐 减 小（稀有气体除外）,金 属 性 逐 渐 减 弱，非 金 属 性 逐 渐 增 强,电子层数相同,第三周期元素的最高价氧化物对应水化物酸性,酸性逐渐增强，碱性减弱,化合价,+1,+2,+3,+4-4,+5-3,+6-2,+7-1,0,最高
7、氧化物R,对应 水化 物,碱性,酸性,气态氢化物,稳定性,R2O,RO,R2O3,RO2,R2O5,RO3,R2O7,对应水化物 化学式,ROH,R(OH)2,R(OH)3,H2RO3,HRO3,H3RO4,H2RO4,HRO4,递 增,递 增,递 减,RH4,RH3,H2R,HR,金属性减弱，非金属性增强,2、同主族元素性质的变化规律,同一主族（最外层电子数相同）,电 子 层 数 依 次 增 多,原 子 半 径 依 次 增 大,单 质 还 原 性 增 强,金 属 性 ？,增 强,原 子 半 径 增 大,电 子 层 数 依 次 增 多,单 质 氧 化 性 减 弱,气 态 氢 化 物 稳 定 性
8、 递 减,非 金 属 性 减 弱,原 子 半 径,氧化 还原 性,金属性 非金属 性,高价氧 化对应 水化物 酸碱性,气态 氢化 物稳 定性,递 增,单 质 还 原 性 增 氧 化 性 递 减,金 属 性 递 增 非 金 属 性 递 减,碱 性 递 增 酸 性 递 减,递 减,同一主族元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性,酸 性 增 强,碱 性 增 强,非 金 属 性 递 增,金 属 性 递 增,金 属 最 强,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,非金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,金属性逐渐增强,非金属性逐渐增强,元素最
9、高价氧化物对应水化物的酸碱性,酸性逐渐增强,碱性逐渐增强,碱性逐渐增强,酸性逐渐增强,元素气态氢化物的热稳定性,热稳定性逐渐增强,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐减弱,热稳定性逐渐增强,同周期、同主族元素的递变规律,依次增大,逐渐增多,相同,逐渐减小,周期性变化,金属性减弱，非金属性增强,还原性减弱，氧化性增强,碱性减弱，酸性增强,逐渐增强,按周期元素数增加,相同,依次递增,逐渐增大,基本相同,非金属性减弱，金属性增强,氧化性减弱，还原性增强,酸性减弱，碱性增强,逐渐减弱,三、周期表的应用,寻找催化剂,寻找半导体,寻找农药,练习,金属性最强的元素（不包括放射性元素）是 ； 最活泼的非金属元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 ； 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素（不包括放射性元素）是 。,Cs,F,Cl,Cs,元素位、构、性三者关系（练习）,处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的碱性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若B的最外层有2个电子，则A最外层有 个电子。 处于同周期的相邻两种元素A和B，A的最高价氧化物的水化物的酸性比B弱，A处于B的 边（左或右）；B的原子半径比A ；若A的最外层有6个电子，则B最外层有 个电子。,右,大,3,左,小,7,