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1、元 素 推 断,陈建军,元素周期律 元素周期表,王 继 雯,一、推断题的解题步骤,1.“审”,2.“找”,3.“解”,（06全国II）27（15分）已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则 （1）X是 ，Y是 ，Z是 。 （2）由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是 。 （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的两种离子是_和 。 （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为423，该盐的
2、化学式（分子式）是 。,氢,氧,H,N,O,设分子式为NxOy 则14x：16y=7：20,氮或氯,N2O5,NH4+,OH-,NH4NO3,(H3O+、NH2-也行),原子结构特征,含量等其它特征,物理和化学特征,元素的性质,原子或离子结构,若干元素原子序数间关系,元素的特征,周期数、族序数,原子序数,元素名称(位置),二、推断元素的思路,1、熟知前20元素在周期表中的位置,三、寻找解题“突破口”的方法,2、原子、离子核外电子排布的重要点,（1）前20号元素原子结构示意图中核外电子排布存在的一些特殊关系,如核外电子排布中最外层是次外层 的2倍、3倍的元素,（2）前20号元素中与稀有气体具有相
3、同电子层结构的简单阴阳离子,2电子系列：,10电子系列：,18电子系列：,He、H-、Li+、Be2+,Ne、 O2-、 F-、Na+、Mg2+、Al3+,Ar、S2-、Cl-、K+、Ca2+,H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca,（1）写出前20号元素中按下列形式形成的常见物质的化学式,AB型,AB2型,AB3型,A2B型,A2B2型,A2B3型,（2）按氢化物、氧化物、过氧化物、氢氧化物、含氧酸、盐(类盐)的不同分类写出前20号元素形成的常见物质,并能写它们之间发生的 反应的反应方程式及离子方程式,3、能快速书写短周期元素常见
4、物质的化学式,4、掌握常见物质的性质,物质的性质靠大家平时的积累，尤其是短周期元素形成的常见物质和一些特殊物质的性质必须要一清二楚。,特殊物质如:CaC2、Mg3N2、,四.考查趋势 1.开放性增强(不确定因素增加),如06年理综27 2.元素推断与定量计算结合,如06年重庆29 3.元素推断与实验结合,如06年北京26 4.元素推断与电化学结合 5.元素推断与框图推断结合,如06年四川27 6.元素推断与文字叙述结合,如06年全国理综一27,再 见,118号元素的结构性质特点,(1)H： 原子半径最小； 外层电子数=周期数； 电子总数=电子层数； 第A族中唯一形成共价化合物的元素； 在化合物
5、中该原子的数目虽有改变，但该元素原子质量分数改变不大； 原子序数最小； （ ）没有中子； 成酸、碱必需的元素； 单质密度最小，最轻的气体； 与氧可生成两种液体：H2O、H2O2； 单质是电解水产物之一； 单质可由金属与酸反应得到。,H在组成铵盐时个数特别多（一般为4、5 、7或8个,甚至可以12个）；如：NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3、(NH4)3PO4 、CH3COONH4,118号元素的结构性质特点,(2)He： 最外层属饱和结构，但唯一个不是8电子； 电子总数是电子层数的二倍。 (3)Li： 最外层电子数是次外层的一半； 碱金属中不能形成过氧化物； 热核反应原料之一；
6、密度最小的轻金属； 保存于石蜡中。 (4)Be： 最外层电子数=次外层电子数； 最外层电子数=电子层数 价态为+2价,118号元素的结构性质特点,(5)B： 最外层电子数比次外层多一个； BF3属非极性分子（本章后边将学到）； 氢化物为B2H6（了解就可以）； 硼酸（H3BO3）可洗涤皮肤上的碱液； 硼砂（Na2B4O7、10H2O）是硼酸盐玻璃材料。 (6)C： 最外层电子数是次外层的二倍； 是形成化合物种类最多的元素； 有石墨、金刚石、足球碳（C60）等几种同素异形体，（第六章后边将学到）； 氧化物有CO、CO2； 氢化物有多种最简单的是CH4； 最高价含氧酸是H2CO3。,118号元素的
7、结构性质特点,(7)N： 最外层电子比次外层多3个； 单质在空气中含量最多； 除希有气体外难与其它物质反应； 化肥三元素之一（N、P、K）； 氢化物为NH3； 氧化物形式最多（6种：N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5）； 含氧酸有HNO3、HNO2； 气态氢化物水溶液唯一呈碱性。 (8)O: 最外层电子数目是次外层的三倍； 地壳中含量最多； 占空气体积的21%； 能形成H2O2、H2O、Na2O2、Na2O等价态氯化物； 单质助燃,118号元素的结构性质特点,(9)F： 最外层电子数比次外层多5个； 除H后前18号元素中原子半径最小； 无正价； 不能被任何物质氧化； 能与水反应置换水中的
8、氧； CaF2难溶、AgF溶于水； 无含氧酸； HF为弱酸。 (10)Ne：略 (11)Na： 最外层电子数是次外层的，最内层的1/2； 前18号元素原子半径最大； 氧化物对应的水化物为NaOH； 能形成氧化物Na2O和过氧化物Na2O2； 与K的合金形成原子能反应堆的导热材料。,118号元素的结构性质特点,(12)Mg： 最外层电子数=最内层电子数，次外层电子数是最外层电子数的4倍； Mg(OH)2是难溶性的中强碱； Mg遇冷水难反应，遇热水放H2； MgCl2为苦卤、MgSO4为泻盐。 (13)Al： 最外层比次外层少5个电子； 最外层电子数=电子层数； 铝是金属元素但具有一定的非金属性；
9、 Al2O3是两性氧化物； Al(OH)3是两性氢氧化物； 地壳中含量最多的金属元素。,118号元素的结构性质特点,(14)Si： 最外层电子数是次外层的一半，最内层的2倍； 地壳中含量排第二位； 只有一种氧化物SiO2； 气态氢化物SiH4； 含氧酸为H4SiO4； H2SiO3是唯一难溶酸。 (15)P： 最外层比次外层少2个电子； 氢化物为PH3； 对应的酸为H3PO4、H3PO3； 常见白磷P4、红磷二种单质。,118号元素的结构性质特点,(16)S： 最外层比次外层少2个电子； 118号元素中离子半径最大； 最外层与最内层电子数之和=次外层电子数； 氢化物H2S、剧毒； 氧化物有SO
10、2、SO3； 对应的水化物H2SO3、H2SO4； 对应的盐常见的有Na2S、NaHS、Na2SO3、NaHSO3、Na2SO4、NaHSO4。 (17)Cl： 最外层比次外层少一个电子，比最内层多5个电子； 有多种化合价1、+1、+3、+5、+7； 对应的含氧酸有HClO、HClO2、HClO3、HClO4； HClO4是目前发现的含氧酸中的最强酸。 (18)Ar（略） 重点是：H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、SiP、S、Cl。,【注意】,一.题目信息: 1.短周期或前三周期 2.原子序数增大 3.核外电子数(最外层电子数,内层电子数,次外层电子数) 4.相邻或相间 5.同主族或同周期 6.电子层数,原子半径,二.解题思路和方法 1.先确定元素(前三周期元素周期表,突破口) 2.后检验推出元素是否符合题意 3.再答题,注意审题(通看全题,问什么、答什么),书写规范,三.考查重点-考查化学用语的主要题型 1.化学用语:符号,化学式(分子式),名称,化学方程式,离子方程式,电子式,原子(离子)结构示意图,热化学方程式,电极方程式 2.物质结构:化学键,化合物类型,晶体类型,晶体结构与性质,分子结构,原子(离子)半径比较,