第九单元课题2溶解度.ppt

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1、1、理解溶液的概念，理解溶液、溶质、溶剂之间的关 系，会进行简单的计算。 2、能区别饱和溶液和不饱和溶液。 3、了解溶解度的意义并会查阅溶解度表。 4、记住常见的、典型物质的溶解性。 5、会进行溶液溶质质量分数的简单计算。 6、初步学会配制一定质量分数溶液的实验。,2013中考说明,第九单元 溶液,课题2 溶解度(2课时）,溶质：被溶解的物质称为溶质,溶剂：能溶解其他物质的物质,溶液：溶质在溶剂中溶解后得到的混合物,通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。,像蔗糖、食盐、高锰酸钾、碘等,（如水、酒精、汽油等，水是较好的溶剂，许多物质能溶在其中）,（碘酒、高锰酸钾溶液、糖水、盐水）,温故知新,溶

2、液：,是一种均一、稳定(透明、澄清）的混和物。,【思考】在一定的条件下，溶质是否可以无限地溶解在一定量的溶剂里呢？ 【实验演示】硫酸铜的溶解 现象：得到蓝色的溶液，到一定时候硫酸铜不再溶解。 结论：说明在一定的条件（一定量的溶剂中，一定的温度下）下，溶质不能无限地溶解在溶剂里。,一、饱和溶液和不饱和溶液,1、 饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。,2、 不饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。,饱和溶液概念的关键字有哪些？ 温度，溶剂的量,【思考、讨论】 怎样判断一种溶液是不

3、是饱和溶液？ 1. 如果溶液中有少量不再溶解的溶质，则是饱和溶液；（固液共存） 2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。,饱和溶液,不饱和溶液,增加溶剂、升高温度（一般情况）,加溶质、蒸发溶剂、降低温度,【思考、讨论】 饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不饱和溶液可以转变成饱和溶液吗?如能转化，怎样转化？,3、 浓溶液和稀溶液： 在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有较少溶质，称为稀溶液。,【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验 现象：10克蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很浓，但可以继续溶解蔗糖；0.2克熟石灰在10毫升水中溶解得很少，溶液很稀，但已经饱和

4、了，不能继续溶解熟石灰。 结论：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液；在同一条件下，对同一物质而言，饱和溶液比不饱和溶液浓一些。,【引入】从上面得实验可以知道，蔗糖和熟石灰在相同的条件下，溶解能力是不同的，蔗糖比熟石灰易溶得多。,二、溶解度,室温下，将10克氯化钠和10克氯酸钾加到100克的水中。 现象：氯化钠全溶，未达到饱和； 氯酸钾没有溶解完，达到饱和。,又如： 【实验】,结论：这几种溶质的溶解能力不一样。,讨论：怎样定量比较物质的溶解能力呢？ 从影响物质溶解能力的因素考虑。 定溶剂的量、定温度，定状态,1、用溶解度来表示物质的溶解能力，即：在一定的温度下，某物质在100 克溶

5、剂中 达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。,理解这个概念，抓住四个要素: 一定的温度；100克溶剂（一般为水）； 达到饱和； 溶质的质量（单位为克）。,2、溶解度值越大，表明该温度下，物质 的溶解能力越强。,2、物质的溶解性等级：(溶解能力),20时的溶解度,10克,110克,0.011克,0.01克,溶解性 等级,易溶,可溶,微溶,难溶,在一定温度下， 溶解性越大，溶解度也越大,110时硝酸钠的溶解度是80克， 这表示_。 220时在100克水中最多能溶解5克某物质，该物质可 认为是（ ） A、易溶 B、可溶 C、微溶 D、难溶 3、20时，100克饱和食盐溶液里含有10

6、克食盐， 所以20时食盐的溶解度是10克。（ ） 4、20时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵， 30时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾26克， 则氯化铵的溶解度比硝酸钾的溶解度大。 （ ） 360时硝酸钾的溶解度是110克，若把80克硝酸钾放 入100克水中充分溶解后，能得到_ _的硝酸钾溶 液，还需加入_克硝酸钾才能达到饱和状态。,10时，100克水中最多能溶解硝酸钾80克,B,不饱和,30,错,错,【练习】,.,.,.,.,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170

7、,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,.,硝酸钾,.,.,.,.,硝酸钾在不同温度时的溶解度：,13.3,31.6,20.9,45.8,63.9,85.5,110,138,169,202,246,3、溶解度的表示方法：,（1）列表法：,（）溶解度曲线,以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地描绘出物质的溶解度随温度变化情况的曲线。,看图找规律,规律： （一）不同的物质溶解度受温度的影响是 不同的 【1】大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大，如硝酸铵，硝酸钾，硝酸钠等，表现为曲线陡升； 【2】少数物质的溶解度随着温度的升高变

8、化不明显（略有增大 ）。如氯化钠表现为曲线平缓； 【3】极少数物质的溶解度随着温度的升高反而减小，如氢氧化钙(熟石灰) ；,溶解度曲线上的各点的意义,曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度,溶解度曲线表示同一物质的不同温度时的不同溶解度 数值,曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值,曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况,两条曲线的交点,表示在该温度下两种物质的溶解度 相等,曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的 饱和溶液,曲线下方的点表示对应温度下该溶质的 不饱和溶液。,甲,乙,丙,B,温度(),溶解度 (g),T1 T2,（1）T2时，溶解度最大的是_;,（2）B点代表的含义

9、是 _ _;,（3）T1时的甲溶液升温到T2，甲溶液变成 _.,甲,T1时,甲、丙两种物质 的溶解度相等,不饱和溶液,50,10,20,30,40,0,60,70,808,90,100,50,10,20,30,40,80,60,70,8 0,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,硝酸铵,硝酸钾,硝酸钠,氯化铵,氯化钾,氯化钠,硼酸,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,

10、10,20,30,40,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,、横坐标60，纵坐标110 的A点表示什么意义？,练习：,、40时氯化铵的溶解度为_, 70时氯化铵的溶解度为_。 70时氯化钾的溶解度为_。,47g,44g,60g,A.,B.,3、B点表示什么意思？,表示在该点所示的温度下，两种物质的溶解度相等。,60,70,808,50,10,20,100,硼酸,硝酸铵,硝酸钠,硝酸钾,氯化铵,氯化钾,氯化钠,60,70,50,10,20,30,40,80,90,100,110,180,170,160,150,140,130,120,190,200,50,10,20,30,4

11、0,0,90,60,70,80,温度/,固体的溶解度曲线：,68,134g,小于,B.,氯化铵、氯化钾、氯化钠、硼酸,补充：四、气体的溶解度,气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。,气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。,影响气体溶解度的因素：,1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之处？为何不同？ 2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升温增压； B. 升温减压； C. 降温增压； D. 降温减压。,C,3.下列几种物质硝酸钾熟石灰氧气二氧化碳 溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A. B. C. D.只有,D,想一想：,第三节 溶解度,同种溶质在不同

12、的溶 剂中的溶解能力不同,不同的溶质在同种溶 剂中的溶解能力不同,溶解性,物质的溶解度,易溶 、可溶 、 微溶 、 难(不)溶,固体的溶解度,气体的溶解度,影响因素（温度）,影响因素 （温度、压强）,表示方法,表示方法,小结：,回答下列问题：,1、什么叫溶解度？理解这个概念时要把握哪四个要素（关键）？,2、20时，氯化钠的溶解度是36g。则20时，氯化钠饱和溶液中溶质、溶剂、饱和溶液的质量比是_。,3、在20时，50g水最多能溶解7.4g某物质，则这种物质属于( ) A、易溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、难溶物质,36：100：136,A,课堂巩固-判断是非：,(1)20时，10克食盐

13、溶解在100克水中， 所以20时食盐的溶解度是10克。 (2)100克水中溶解了36克食盐刚好达到 饱和,所以食盐的溶解度是36克。 (3)在20时，100克水里最多溶解33.3 克氯化铵，则20氯化铵的溶解度是33.3。,(4)在20时，100克硝酸钾饱和溶液里含 硝酸钾24克，则20硝酸钾的溶解度 是24克。 (5)在30时，100克水中加入40克氯化钾 后得到饱和溶液，则30时氯化钾的 溶解度是40克。,一、选择题 1、 下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）。 A、 饱和溶液析出晶体后，就变成了不饱和溶液 B 、无色的液体一定是溶液 C 、饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D

14、、 饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可以互相转化 2、 20C时氯化钠的溶解度是36克，其表达的意义是 （ ）。 A 、20C时，100克水中溶解了36克氯化钠 B 、100克水中溶解了36克氯化钠后达到饱和状态 C 、20C时，100克水中最多可溶解36克氯化钠 D 、20C时，100克氯化钠饱和溶液中含有36克氯化 钠。,D,C,3 、20C时，在50克水中最多能溶解4克某物质，该物质可以认 为是（ ）。 A、 易溶 B、 可溶 C、 微溶 D、 难溶 4 、下列能改变固体溶解度的是（ ）。 A 改变溶质、溶剂的质量 B 改变温度 C 研碎 D 搅拌和振荡,5 、如图140是a、b两种固体

15、物 质的溶解度曲线，下列说法正确 的是（ ）。 A 、a的溶解度大于的b溶解度 B 、a的溶解度等于b的溶解度 C、 tC时，a、b饱和溶液降温 后，都变成不饱和溶液 D、随温度升高，溶解度变化较大的 物质是a,B,B,D,6 、在配制氯化钠溶液时，用玻璃棒搅拌的作用是（ ）。 A、 增大氯化钠的溶解度 B、 加快氯化钠的溶解速度 C、 防止温度升高，避免水的蒸发 D、 防止温度下降而导致氯化钠不能全部溶解,二、判断下列说法是否正确（填“对”或“不对”）。 （1）20C时饱和氯化钠溶液中加入2克氯化钠，溶液的质量增 大。 （2）tC时，25克A的饱和溶液中含5克A物质，A物质的溶解度 为20克。 （3）60C时，50克水中最多能溶解55克硝酸钾，100克水中最 多能溶解110克硝酸钾，由此说明，随着溶剂量的增大，溶质 的溶解度也增大。 （4）气体的溶解度都随温度的升高而减少，固体物质的溶解度都 随温度的升高而增大。 （5）20C时，食盐的溶解度是36克，则20C时用36克食盐可 以配成136克食盐的饱和溶液。,B,对,课堂练习：P40-41 练习与应用 作业： 1、 金榜一号P22-23 课题2 2、预习P42-44,