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1、同一元素的“位、构、性”关系可表示如下： 在具体解题过程中，必须具备以下三个方面的基础,1结构与位置互推是解题的基础 (1)掌握四个关系式 电子层数周期数 质子数原子序数 最外层电子数主族序数 主族元素的最高正价族序数，负价主族序数8 (2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律 各周期元素种数； 稀有气体的原子序数及在周期表中的位置； 同主族上下相邻元素原子序数的关系,2性质与位置互推是解题的关键 (1)熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律， 主要包括： 元素的金属性、非金属性 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物的酸碱性,（2）对角线规律 沿表中金属与非金属分界线方向对角的两主族
2、元素 （都是金属或都是非金属）性质相近.突出的有三对： LiMg、BeAl，BSi. （3）相邻相似规律 元素周期表中，上下左右相邻的元素性质差别不 大，俗称相邻相似规律.,(4)处在金属元素与非金属元素分界线附近的元素，既能表 现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性如Al和 Si，它们与NaOH溶液反应产生H2： 2Al2NaOH2H2O = 2NaAlO23H2 Si2NaOHH2O = Na2SiO32H2 ,3结构和性质的互推是解题的要素 (1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的氧化性和还 原性 (2)同主族元素最外层电子数相同，性质相似 (3)正确推断原子半径和离子半径的大小及
3、结构特点 (4)判断元素金属性和非金属性的方法,X、Y为短周期元素，X位于A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是 ( ) AX的原子半径一定大于Y的原子半径 BX与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为11 DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物,解析 X可能为H，也可能为碱金属Li、Na，Y显2 价，可能为O或S.A项的反例是H2O，B项的反例是Na2O，C项的反例是H2O2、Na2O2.,答案 D,1.掌握元素周期表的结构做到“心中有表” 元素周期表的结构和应用是高考考查的重要内容，此类 题目通常是推测不熟悉甚至未知的元素，而解答
4、此类题 目的关键是先确定该元素在周期表中的位置，然后根据 元素的性质与元素在周期表中的位置关系进行推断牢,记元素周期表的结构(能区分长短周期、主副族、每周期的元素数目)是求解物质结构、推断问题的基础，只有做到“心中有表”才能熟练解题如主族元素在周期表中的特殊位置有：,(1)族序数等于周期数的元素：H、Be、Al. (2)族序数等于周期数2倍的元素：C、S. (3)族序数等于周期数3倍的元素：O. (4)周期数是族序数2倍的元素：Li. (5)周期数是族序数3倍的元素：Na. (6)最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素：C、Si. (7)最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素：S. (8)
5、除H外，原子半径最小的元素：F. (9)最高正价不等于族序数的元素：O、F.,2理解元素周期律的实质弄清周期律的“一般” 与 “特殊” 从近几年对元素周期律的考查情况看，我们在复习时 要抓住宏观上的规律，即宏观上，元素的各项性质 (跟金属或非金属的作用，活泼金属或非金属与水、 碱、酸的反应，非金属元素形成气态氢化物的情况，,主要化合价，氧化物对应水化物的酸、碱性等)随原子 序 数的递增发生周期性变化以及微观上的规律(元素 原子半径 与最外层电子数的变化规律)，但更要关注元 素周期律中的特 殊情况如同一周期从左至右主族元 素的最高正价逐渐升高，但第二周期的O、F无正价,2理解元素周期律的实质弄清
6、周期律的“一般”与 “特殊” 从近几年对元素周期律的考查情况看，我们在复习时 要抓住宏观上的规律，即宏观上，元素的各项性质(跟 金属或非金属的作用，活泼金属或非金属与水、碱、 酸的反应，非金属元素形成气态氢化物的情况，主要,化合价，氧化物对应水化物的酸、碱性等)随原子序数的递增发生周期性变化以及微观上的规律(元素原子半径与最外层电子数的变化规律)，但更要关注元素周期律中的特殊情况如同一周期从左至右主族元素的最高正价逐渐升高，但第二周期的O、F无正价,3强化学科综合素养 联系元素化合物知识综合解决本章知识，考查综合性强， 难度较大，要联系元素化合物知识进行综合解决，如主 族元素性质、存在、用途等
7、有很多特殊性 形成化合物最多的元素、或单质是自然界硬度最大的 元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C.,空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N. 地壳中含量最多的非金属元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或氢化物在通常状况下呈液态的元素：O. 地壳中含量最多的金属元素：Al. 最活泼的非金属元素、或无正价的元素、或无含氧酸的非金属元素、或无氧酸可腐蚀玻璃的元素、或气态氢化物最稳定的元素、或阴离子的还原性最弱的元素：F.,最活泼的金属元素、或最高价氧化物的水化物碱性最强的元素、或阳离子氧化性最弱的元素：Cs. 最易着火的非金属元素的单质，其元素是：P. 最轻单质的元素
8、：H；最轻的金属元素：Li. 单质常温下呈液态的，非金属元素：Br；金属元素：Hg. 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Al.,元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素：N. 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F. 常见的能形成同素异形体的元素：C、P、O、S.,已知短周期元素A、B、C、D、E、F及其化合物G、P、Q、M、T、K、X、Y，请根据下列信息回答问题 常温下，F的单质是一种有色气体，常用于杀菌、消毒； A的单质可以溶于NaOH溶液，向生成的溶液中通入CO2气体有白色沉淀生成，该沉淀可溶于过量盐酸中；,C的氢化物
9、分子G具有10电子，可以发生下列转化 E和D是同一主族的元素，两者能形成粒子的个数比为12和13的化合物T和K； B和D可形成粒子个数比为11和21的离子化合物X和Y. 请回答下列问题：,请回答下列问题： （1）B元素的名称是 ； （2）E元素的原子结构示意图是 . （3）请将A、C的元素符号填在下图所示部分元素周期表的适当位置上. （4）G的电子式为 .化合物X所含化学键类型有 .,(5)T与F单质的水溶液反应的离子方程式为_； G与D的单质反应的化学方程式为_； M的稀溶液与铜反应的化学方程式为_.,解析 由知F为Cl；由知A是Al；由知C为N，D为O，E为S；由知B为Na，从而得出化合物
10、G为NH3，P为NO，Q为NO2，M为HNO3，T为SO2，K为SO3，X为Na2O2，Y为Na2O. (1)B的名称为钠 (2)硫的原子结构示意图为 . (3)据Al在第三周期第A族，N在第二周期第A族，在周期表上填上元素符号,(4)NH3的电子式为 中既有离子键，又有共价键 (5)SO2与Cl2的水溶液发生氧化还原反应：Cl2SO22H2O = 4H 2Cl.NH3催化氧化的化学方程式为4NH35O2 4NO6H2O.稀HNO3与Cu反应的化学方程式为3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O.,答案 (1)钠 (2) (3),(4) 离子键、共价键 (5)Cl2SO22H2O = 4H 2Cl 4NH35O2 4NO6H2O 3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O,