《11-12学年高中化学1.1元素周期表(第2课时)课件新人教版必修2.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《11-12学年高中化学1.1元素周期表(第2课时)课件新人教版必修2.ppt（20页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、复习提问,1、具有真正意义上的元素周期表是有哪位化学家发现的 （ ） A门捷列夫（俄国） B纽兰兹（英国） C迈尔（德国） D尚古多（法国） 2、不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（ ） A原子的核电荷数 B原子的核外电子数 C原子的质子数 D原子的中子数,A,D,3、请仔细观察元素周期表，你可以发现其中有_个横行，也就是有_个周期，短周期指_周期，长周期 周期。元素周期表有_个纵行，分为 _个族，其中_个主族，_个副族，_个第族，_个0族，0族即是_元素。由短周期和长周期共同构的族是 。,七,七,一二三,四五六,十八,十六,七,七,一,稀有气体,主族和零族,4、默写120号元素原子序
2、数、元素符号和元素名称,一,锂,钠,钾,铷,铯,3,11,19,37,55,1,1,1,1,2,3,4,二、 元 素的性质与原子结构,1 、碱金属: 锂(Li) 钠(Na) 钾(K) 铷(Rb) 铯(Cs) 钫(Fr),放射性元素,碱金属的原子结构,碱金属的原子结构示意图,碱金属原子结构有何异同？,相同点：碱金属元素原子结构的 相同， 都为 。 递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 依次 增多。,最外层电子数,1个,电子层数,思考与交流,碱金属元素的主要物理性质,碱金属的物理性质的比较,相 似 点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K
3、Rb Cs,均为银白色（Cs略带金色）,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,思考： 如何通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点？,（1）与氧气的反应； （2）与水的反应；,实验： （1）钾与O2的反应； 现象：金属钾被加热后慢慢熔成金属小球，并且剧 烈燃烧，发出紫色火光(透过蓝色钴玻璃)。 （2）钾与H2O的反应； 现象：金属钾浮在水面上，剧烈反应，听到微弱的 爆鸣声，并且出现紫色的火光(透过蓝色钴玻璃) 。,根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同性。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？其余碱金属的性质又如何？,思考,钠与钾都能与氧气、水发生反应，但反
4、应的剧烈程度不同,碱金属元素在化学性质上的规律,（1）相似性：均能与氧气、与水反应,表现出金属性（还原性）；,4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2K + 2H2O = 2KOH + H2,（请大家书写出Rb、Cs与水反应的化学方程式）,2 + 2H2O = 2OH + H2,与O2反应,反应不如钠剧烈，生成Li2O,点燃剧烈燃烧，生成Na2O2,燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物,Li,Na,K,Rb,Cs,与H2O反应,剧烈，生成H2,
5、更剧烈，生成H2,轻微的爆炸，生成H2,遇水立即燃烧，爆炸,结论,碱金属的化学性质,遇水立即燃烧，爆炸,（2）递变性：与氧气、与水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大.,Li Na K Rb Cs,1.相似性:,小结: 碱金属的原子结构,2.递变性:,(电子层数的影响大于核电荷数的影响),最外层上都只有一个电子,例：已知NaOH为强碱、Mg(OH)2为中强碱、 Al(OH)3为两性氢氧化物，则Na、Mg、Al的金属性强弱顺序如何？,金属性 NaMgAl,比较元素的金属性强弱有哪些方法？,？,单质与水(酸)反应置换出氢的难易程度,最高价氧化物的水化物(氢氧化物)的碱
6、性强弱,单质间的置换反应,卤素单质的物理性质,卤族元素在物理性质上的规律,浏览P8资料片卡中卤素单质的物理性质表，并总结规律：,结论： （1）颜色 （2）状态 （3）密度 （4）熔沸点 ,逐渐增大（自上而下）,逐渐升高（自上而下）,科学探究 卤族元素的性质,浏览P7的卤族元素的原子结构，并思考： 卤素(A族)的原子结构有什么共同之处吗？,最外层都有7个电子，化学性质相似； 随着核电荷数的增加，原子的电子层数递增,原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,得电子的能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。,理论分析,实 验 验 证,思考： 如何通过实验验证卤素化学性质的相似性和不同点？,（1）与氢气的反应； （2
7、）相互间的置换反应；,阅读卤素单质与氢气反应的表格：,与氢气的反应,光,500,卤素单质与氢气反应规律：,即：卤素单质与氢气反应 剧烈程度：F2Cl2Br2I2 生成氢化物稳定性：HFHClHBrHI,逐渐减弱,逐渐减弱,反应通式：,X2 + H2 = 2HX,比较元素的非金属性强弱有哪些方法？,？,与氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性强弱,最高价氧化物的水化物的酸性强弱,单质间的置换反应,总结： 至此我们可以看到同一主族元素，无论是金属还是非金属在性质方面都具有一定的相似性和递变性。,失电子的能力逐渐增强 得电子的能力逐渐减弱 还原性逐渐增强 氧化性逐渐减弱 金属性逐渐增强 非金属性逐渐减弱,