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1、专题二 基础理论,第1讲 物质结构与元素周期律,高考点击,1.了解元素、核素和同位素的含义；了解化学键的定义以及离子键、共价键的形成。 2了解原子的构成。 3掌握元素周期律的实质，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。 4了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。,重点知识整合,一、原子结构和化学键 1原子中基本微粒间的关系 (1)质子数核电荷数核外电子数原子序数 (2)质量数质子数中子数 (3)质子数阳离子的核外电子数阳离子所带电荷数 (4)质子数阴离子的核外电子数阴离子所带电荷数,2核外电子的排布 (1)短周期元素
2、原子的排布特征 原子核中无中子的原子是H。 最外层有一个电子的原子是H、Li、Na。 最外层有两个电子的原子是He、Be、Mg。 最外层电子数等于次外层电子数的原子为Be、Ar。,最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C；最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。 电子层数与最外层电子数相等的原子是H、Be、Al。 次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是Li、Si。,(2)核外电子数相同的微粒,3.化学键 (1)离子键和共价键的比较,(2)物质中化学键的存在 离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，如(NH4)2SO4、Na2O2等。 共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如CH4、CO2
3、、H2SO4等。 在非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。,构成稀有气体的单质分子，是单原子分子，分子中不存在化学键。 非金属元素之间也可以形成离子键，如NH4Cl中存在离子键。 活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定含离子键，如AlCl3为共价化合物。 离子化合物熔融时可以导电，共价化合物熔融时不导电。,二、元素的原子结构和性质的递变规律 1递变规律,2.元素金属性和非金属性的强弱比较,3.微粒半径大小的比较 (1)同周期元素的原子或最高价阳离子半径从左至右逐渐减小(稀有气体元素除外)，如：NaMgAlSi；NaMg2Al3。 (2)同主族元素的原子或离子半径从上到下逐渐增大，如
4、：LiFNaMg2Al3。,(4)核电荷数相同(即同种元素)的微粒，电子数越多，半径越大，如：Fe3Fe2，ClCl。 (5)电子层数和所带电荷都不同的，可选相近的离子参照比较，如：比较Al3与S2的半径大小，可选O2为参照，可知：Al3O2S2，故Al3S2。,三、“位、构、性”之间的关系,1明确四个关系式 (1)电子层数周期序数 (2)质子数原子序数 (3)最外层电子数主族序数 (4)主族元素的最高正价主族序数(O、F除外)； 最低负价主族序数8,2掌握由原子序数确定元素位置的方法 只要记住了稀有气体元素的原子序数(He 2、Ne 10、Ar 18、Kr 36、Xe 54、Rn 86)，就
5、可确定主族元素的位置。 (1)若原子序数比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2则应处在下一周期的第A族或第A族，如88号元素88862，则88号元素应在第七周期第A族。,(2)若原子序数比相应的稀有气体元素的原子序数少15时，则应处在同周期的第A族第A族，如84号元素，应在第六周期第A族。 (3)若预测新元素，可与未发现的第七周期最后一种元素(118号)比较，按上述方法推测知：如114号元素，应为第七周期第A族。,3掌握原子序数差的规律 (1)同周期第A和第A族元素原子序数之间的关系 前三周期的所有元素中相邻元素的原子序数差值为1；第四、五周期的差值为11；第六、七周期的差值为25。,(2)同
6、主族的上下周期元素原子序数之间的关系 若为第A，第A族的元素：则原子序数的差值等于上一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。 若为第A至0族的元素：则原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够排列的元素种类数。,命题热点演练,(2011年高考福建卷)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( ) AH3BO3的酸性比H2CO3的强 BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM,【解析】 C的非金属性比B强，故H2CO3的酸性比H3BO3强，A项错误；Mg的金属性比Be强，故Mg(OH)2的碱性比Be
7、(OH)2强，B项正确；HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，C项错误；M和R2的核外电子层结构相同，则M在R的下一周期，原子序数：MR，D项错误。 【答案】 B,变式训练1 (2011年高考山东卷)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( ) A在自然界中以化合态的形式存在 B单质常用作半导体材料和光导纤维 C最高价氧化物不与酸反应 D气态氢化物比甲烷稳定,解析：选A。短周期中最外层电子数是次外层电子数一半的有Li：和Si： ，属于非金属的是硅。硅在自然界中全部以化合态形式存在，故A正确；做光导纤维是二氧化硅而不是单质硅，故B错；二氧化硅能与氢氟酸反应，故C错
8、；非金属性CSi，故气态氢化物的稳定性CH4SiH4，D错。,(2011年高考新课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( ),A元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B元素X与氢形成的原子比为11的化合物有很多种 C元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2,【解析】 X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，可推知X为C；元素Y是地壳中含量最丰富的金属
9、元素，则Y为Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，且Z的原子序数大于Al，故Z为S；元素W是制备一种高效电池的重要材料，且原子序数小于C，可推知W为Li。A项，LiCl中，锂原子是2电子的稳定结构，错；B项，C与H可形成C2H2、C6H6等多种原子比为11的化合物，正确；C项，Al与NaOH溶液或盐酸反应均有H2生成，正确；D项，S与C可形成共价化合物CS2，正确。 【答案】 A,变式训练2 (2010年高考上海卷)几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：,下列叙述正确的是( ) AX、Y元素的金属性XY B一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2 CY的最高价氧化物对应的水
10、化物能溶于稀氨水 D一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来,解析：选D。由化合价可知，X为第A族金属元素，Y为第A族金属元素，Z为第A族非金属元素，W为第A族非金属元素；X和Y的原子半径相近，Z和W的原子半径相近，但Z、W的原子半径远远小于X、Y的原子半径，由此可推断出Z和W是位于第二周期的非金属元素，X和Y是位于第三周期的金属元素。所以X是Mg，Y是Al，其金属性XY，A项错误；W是O，Z是N，两者的单质反应直接生成NO，B项错误；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，不溶于氨水，C项错误；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D项正确。,知能优化训练,专题针对训练,本部分内容讲解结束,按ESC键退出全屏播放,