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1、学案3 元素周期表及其应用,知识与技能目标 掌握周期表结构，运用周期表有关规律推测元素性质。 过程与方法目标 根据已知元素的性质及相似和递变推测未知元素的性质，掌握科学的研究方法。 情感、态度与价值观 通过周期表的学习，认识量变到质变的变化过程，认识周期表的重要作用。,目标大浏览,1.原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数=_=_=_。 2.元素周期表编排规则： 把_，叫周期； 把_，叫族。,要点大思考,核电荷数,质子数,核外电子数,元素周期表中的7个横行,周期表中的18个纵行,3.元素周期表的结构,元素周期表,周期（7个）,族（_纵行_个族）,短周期,长周期,不
2、完全周期,主族：_个 罗马数字后面加“A”,副族：_个 罗马数字后面加“B”,零族：_个 用“0”表示,第族：_个 _个纵行，用“”表示,1 有_种元素,2 有_种元素,3 有_种元素,4 有_种元素,5 有_种元素,6 有_种元素,7 有_种元素,2,8,8,18,18,32,26,18,16,7,7,1,1,3,阿拉伯数字： 1 2 3 4 5 6 7 8,罗马数字： _ _ _ _ _ _ _ _,4.A、B、C为短周期元素，它们的位置关系如右图所示， 已知B、C两元素原子序数之和是A元素的原子序数的4倍， 则A、B、C的元素符号分别：A_、B_、C_。 A的原子结构示意图为_，B在周期
3、表中的位置 为_， C的离子结构示意图为_， A的氢化物分子式为_；B、C的最高价氧化物水化物的分子式分别为_、 _， 它们的酸性_比_强。,O,P,Cl,第三周期第A族,H2O,H3PO4,HClO4,HClO4,H3PO4,【解析】由于A、B、C均为短周期元素，且根据其位置可判断A不可能是第一周期的 氢或氦元素，A应为第二周期元素，B、C为第三周期元素。设A的原子序数为x，B位 于A的下一周期A的前一个主族，C位于A的下一周期A的后一个主族。由于第二、第三 周期同主族元素原子序数相差8，因此B的原子序数为x+8-1=x+7，C的原子序数为 x+8+1=x+9。根据B、C两元素原子序数之和是
4、A原子序数的4倍，可得下式： 4x=x+7+x+9，x=8。,学点大清仓,学点1 元素周期表的结构周期,交流研讨,问题1：周期表的编排原则是什么？,主要根据原子序数、电子层数、最外层电子数编排，把电子层数相同元素按原子序 数由小到大顺序排成一横行称之为周期，把最外层电子数相同的元素按原子序数由 小到大排成一纵行，称之为族。,归纳总结,1.周期： 特点：_相同的横行，共分_个周期。 分类：短周期：第_周期； 长周期：第_周期； 不完全周期：第_周期。,电子层数,7,1、2、3,4、5、6,7,2.各周期的元素数及表达,LiNe,NaAr,KKr,RbXe,CsRn,2,8,8,18,18,32,
5、26,1,2,3,4,5,6,7,归纳：（1）组成：_个周期；_长_短_未完。 每一周期（除第1周期外）都是从_元素开始到_，最后以稀有气体元素结束。 （2）周期数等于_。,7,3,3,1,碱金属,卤族元素,原子的电子层数,学点2 元素周期表的结构族,问题2：最外层电子数为1的一定在A族，对吗？,A族最外层电子数为1，反之不成立。 最外层电子数为1可能为副族，同理最外层电子数为2的不一定在A族，可能为He或副族。但最外层电子数为37的，一定在AA族。,归纳总结：,交流研讨,1.族及其表达,长周期,短周期,长周期,8、9、10三 个纵行,稀有气体,1,7,2,8,A、A等,B、B、,族,族,1、
6、2 1317,37、1112,8、9、10,纵行,归纳：组成： (1)周期表中共有个_纵行，_个族。 (2)族分为_族和_族。分别用、表示。 主族的族序数_数_数。 2.周期表的纵行数与各族的对应情况 第纵行对应_族,第2纵行对应_族，第纵行对应_族，第纵行对应_族，第纵行对应_族,第6纵行对应_族,第7纵行对应_族，第_纵行对应族，第11纵行对应_族，第纵行对应_族，第13纵行对应_族，第14纵行对应_族,第纵行对应_族，第16纵行对应_族，第纵行对应_族，第18纵行对应_族。,18,16,主,副,最外层电子,最高正价,A,A,B,B,B,B,B,8、9、10,B,B,A,A,A,A,A,学
7、点3 周期表区的划分,交流研讨,问题3：仔细观察周期表，金属和非金属分布有何特点？,在周期表中沿B、Si、As、Te、At或Al、Ge、Sb、Po划一条分界线，左下面是金属，右上面是非金属。 每一周期（除第一周期）有8-n（n为周期数）种非金属，每一主族有n-2（n为主族数，除A、A族外）种非金属。每一主族第n周期对应族及以下为金属元素，如第4周期A族及以下元素为金属元素。,1.金属与非金属区 如下表，如果沿着元素周期表中硼（）、硅（Si）、砷(As)、碲（Te）、砹（At）与铝（Al）、锗（Ge）、锑（Sb）、钋（Po）的交界处的走向画一条虚折线，折线的左面是金属元素区，元素表现金属性；折线
8、的右面是非金属元素区，元素表现非金属性；位于线附近的元素，既表现金属元素的某些性质，又表现非金属元素的某些性质。,归纳总结,金属区：位于周期表_；最外层电子数_。 非金属区：位于周期表_，最外层电子数_。 稀有气体元素区：位于周期表_；最外层电子数为_个（He为_个）。,左下部分,小于,右上部分,大于等于,第18纵行,8,2,2.系 从号元素镧（La）到号元素镥（Lu）这种元素，其原子结构和性质都十分相似，人们称它们为镧系元素。同理，人们把第周期中从号到号共种元素称为锕系元素。,镧系元素和锕系元素分别位于元素周期表的第周期的族、第周期的族， 每种元素各占据表的一格。如果这样设计元素周期表的话，
9、会使表的结构很不紧凑， 为了解决这个问题，将镧系元素和锕系元素作了“缩与展”的处理，即：先将镧系元素 集中放在第周期、B族的一个格中，将锕系元素放在第周期、B族的一个格 中，然后把它们分两行并按原子序数递增的顺序展开于元素周期表的下方。,学点4 同周期同主族元素性质变化规律,交流研讨,问题4：结合必修1化学知识和课本表1-6，总结一下同主族元素性质的变化规律是 什么？,必修1学习了很多元素化合物知识，如K、Na；F、Cl、Br、I等，它们在同一主族， 性质有很多相似但也有不同，同一主族从上到下半径逐渐增大，核吸引电子能力 减弱，失去电子能力增强，金属性增强，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物
10、 碱性增强，酸性减弱，有相同的最高正价和最低负价。,归纳总结,元素周期表中结构与性质的递变关系,注：同周期左右递变，同主族上下相似和递变，同位同化性。,题型一 周期表结构 【例1】下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是 ( ) A.、 B.、 C.、 D.、,【解析】此题可分别写出各元素名称，对号入座分析属于主族的元素，可记住一些 主族元素名称，也可根据各族与纵行的对应情况来解决问题。,1.下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是 ( ),对应训练,A.,B.,C.,D.,D,【解析】此题主要考查元素周期表的相对结构，由稀有气体与A族的相对位置关 系知、项错
11、；号、号、号不在同族，故C项错。,题型二 元素在周期表中的位置 【例2】某元素X，它的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在周期表中位于 ( ) A.第周期 B.第周期 C.A族 D.A族,A、C,【解析】最外层是次外层倍，为碳，结构简图为 。有个电子层在第周期，最外层电子数为，在A族。,2.某元素原子最外层电子数大于次外层电子数，该元素所处的周期可能是 ( ) A.第周期 B.第周期 C.第周期 D.第周期,对应训练,B,【解析】若为两层，可有、等许多符合条件的元素，若为个电子层，没有最外层 超过的原子结构。,题型三 同周期性质的递变 【例3】已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最
12、高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4H2YO4H3ZO4。则下列说法正确的是 （ ） A.气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 B.非金属活泼性：YXZ C.原子半径：XYZ D.原子最外电子层上的电子数的关系：Y=X+Z,A,【解析】X、Y、Z在周期表中的同一周期，排列为Z、Y、X，则非金属性ZYX； 氢化物稳定性：ZH3H2YHF，原子半径ZYX，最外层电子数ZYX，只有 A正确。,3.下列有关元素性质的递变规律不正确的是 （ ） A.Na、Mg、Al的还原性减弱 B.HCl、PH3、H2S气态氢化物稳定性减弱 C.NaOH、KOH碱性增强 D.Na、K、Rb的原子半径依次增大,
13、对应训练,B,题型四 同主族性质相似与递变 【例4】第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，下列关于此元素的叙述正确的是 ( ) A.原子半径比钾的原子半径大 B.失电子能力比镁弱 C.原子半径比镁的原子半径大 D.其硫酸盐不溶于水,C、D,【解析】主族元素最外层有个电子，在A族，有个电子层，在第周期， 与钾同周期，半径比钾小，与Mg同族，自上而下金属性增强，半径增大，由 Be、Mg、Ca硫酸盐的溶解性递变规律，可推知该元素硫酸盐难溶于水。,4.第119号某未知元素，有人称之为“类钫”。根据周期表结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的预测说法错误的是 ( ) A.“类钫”在
14、化合物中呈1价 B.类钫具有放射性 C.单质与水反应较为缓慢 D.类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱,对应训练,题型五 位、构、性关系 【例5】根据下表信息，判断以下叙述正确的是 （ ） 部分短周期元素的原子半径及主要化合价,A.氢化物的沸点为H2TH2R B.单质与稀盐酸反应的速率为LQ C.M与T形成的化合物具有两性 D.L2+与R2的核外电子数相等,C,【解析】T只有2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为+6价，最低 价为2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为+2价，所以L为Mg；M的 原子半径介于Mg和S之间且化合价为+3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O
15、 之间，且化合价为+2价，所以Q为Be。选项A中由于H2O中存在氢键，所以沸点： H2TH2R；选项B中由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：LQ；选项 C中Al和Be的化合物具有两性；选项D中Mg2+只有两个电子层而S2-具有三个电子层。,对应训练,5.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是 （ ） 原子序数为15的元素的最高化合价为+3 A族元素是同周期中非金属性最强的元素 第二周期A族元素的原子核电荷数和中子数一定为6 原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期A族 A. B. C. D.,C,【解析】 中最外层电子数为5,所以它的最高价为+5；C原子的核电荷数为6, 由于C元素存在同位素原子，所以中子数不一定为6。,