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1、（一）原子结构,（四）化学键,（二）元素周期表,（三）元素周期律,第一章 物质结构 元素周期律,（一）原子结构,一、 原子结构和构成粒子数量间的关系 1、原子( X)中，质子有 个，中子有 个，核外电子有 个。 2、相互关系 (1) 质量数= (2) 原子中：质子数= (3) 阳离子：质子数= (4) 阴离子：质子数=,Z,A-Z,Z,质子数+中子数,核电荷数=核外电子数=原子序数,核电荷数=离子的核外电子数+离子电荷数,A,z,核电荷数=离子的核外电子数-离子电荷数,（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子。 （2）核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。 （3）同位素
2、：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，也就是说，同一元素的不同核素之间互称为同位素。,元素、核素、同位素知识,核外电子排布的一般规律 即核外电子总是尽先排布在 的电子层里，每层电子不能超过 个，最外层电子不能超过 个，次外层电子不能超过 个，倒数第三层电子不能超过 个。,能量最低,2n2,8,18,32,某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是( ) A它是副族元素 B它是第六周期元素 C它的原子核内有63个质子 D它的一种同位素的核内有89个中子,解析：选D。同种元素的不同核素质量数不同，
3、不能用元素的相对原子质量代表某种核素的质量数，故D错误。,1医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病(AIDS)。关于14C的下列说法中正确的是( ),A14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B14C原子与14N原子所含中子数相同 C与C60是同种元素构成的不同单质 D与12C、13C是碳元素的三种同位素 解析：选D。原子结构决定其性质，14C、13C、12C是碳元素的三种同位素，化学性质几乎完全相同，选项A错误，选项D正确；14C中子数为1468,14N中有7个中子，所以选项B错误；14C是一种核素，C60是一种单质，所
4、以选项C错误。,2A、B、C、D、E五种微粒(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系： ACDE BC2D (1)写出的离子方程式： _； 写出的离子方程式： _。 (2)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子： _ _。 (3)除A、B外，请再写出两种含10个电子的阳离子： _。,解析：先列出常见的10电子微粒，对照分析找出其转化关系。熟练掌握10电子微粒是解题的关键所在。 (1)分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 (2)阳离子：Na、Mg2、Al3、NH4+、H3O (3)阴离子：F、O2、N3、OH、 其中发生信息模式的反应分别为OHNH4=NH3H2O
5、，OHH3O=2H2O，故A为NH4+，B为H3O，C为OH，D为H2O，E为NH3。,答案：(1)NH4+OH=NH3H2O H3OOH=2H2O (2)Ne、CH4(合理即可) (3)Na、Mg2(合理即可),（一）原子结构,（四）化学键,（二）元素周期表,（三）元素周期律,元素同期表的结构： 1、元素周期表一共 横行， 纵列。从横的方面看，分为 个短周期， 个长周期，一个不完全周期，共为 个周期。从纵的方面看，分为 个主族， 个副族，一个 族和 族。,七,三,七,七,七,0,18,三,VIII,二、元素周期表与原子结构的关系 周期序数= 。 主族序数= = _ 主族元素的最低负化合价=8
6、 - 。,电子层数,最外层电子数,最高正化价,主族序数,（一）原子结构,（四）化学键,（二）元素周期表,（三）元素周期律,化合价,+1,+2,+3,+4-4,+5-3,+6-2,+7-1,0,原子半径,金属.非金属性,递 减,金属性递减非金属性递增,同周期元素的性质变化规律,随着原子序数的递增，元素的性质呈现出周期性变化，这个规律叫元素周期律。元素周期律是元素 的必然结果。,原子结构周期性变化,金属性 非金属性,递 增,金 属 性 递 增 非 金 属 性 递 减,原子半径,同主族元素的变化规律,非 金 属 性 递 增,金 属 性最 强,1氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的
7、是( ) A单质的密度依次增大(Br2除外) B单质的熔、沸点依次升高 CCl2可从KI溶液中置换出I2 DF2可以从NaCl溶液中置换出Cl2,解析：选D。在NaCl溶液中，F2是与H2O反应而不是与NaCl反应。 F2与水反应的化学方程式为： 2F22H2O=O24HF。,(2011年中山高一检测)同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是( ) A原子半径：XYZ B气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3 C非金属性：XYZ D阴离子的还原性：Z3Y2X,解析：选A。从最高价氧化物的水化物的酸性强弱可知三种元素
8、的非金属性强弱顺序为XYZ，则这三种元素在周期表中的排列顺序为 Z Y X,四、化学键,化学键:,使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。,化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,化学键,离子键,共价键,非极性键,极性键,课堂练习 下列说法是否正确？并举例说明,1、离子化合物中可能含有共价键。,正确.如离子化合物Na2O2、NaOH中含有共价键.,2、共价化合物中可能含有离子键。,不正确,3、两个非金属原子间不可能形成离子键。,正确,4、非金属原子间不可能形成离子键。,如NH4Cl中有离子键，但全部是非金属原子。,5、非极性键只存在于双原子单质分子里。,不正确。如Na
9、2O2中含有非极性键。,不正确。,二、写出下列各物质的电子式：,Cl2、 N2、 NaCl、MgO、MgCl2,在下列各组化合物中，化学键类型相同的是( ) AHCl和MgCl2 BH2O和CO2 CCO2和NaCl DF2和NaF,解析：选B。HCl、H2O、CO2、F2中的化学键为共价键，MgCl2、NaCl、NaF中的化学键为离子键。,(2010年高考海南卷)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是( ) AZ2Y BX2Y2 CZ2Y2 DZYX,解析：选B。由Y2与Z核外电子层的结构
10、相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，所以X为H；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2既有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。,1、下列关于氧族元素的说法，正确理解的是（ ） A、其单质的氧化性总比同周期的卤素单质弱 B、都可以形成-2、+4、+6 价的化合物 C、都可以与H2直接化合形成稳定的化合物 D、氢化物的水溶液都显酸性 2、硫与硒是同一主族相邻的元素。下列关于硒的说法不正确的是（ ） A、原子序数为24 B、最高价氧化物的化学式为SeO3 C、其最高价氧化物对应水化物的酸性比H
11、BrO4弱 D、气态氢化物的化学式为SeH2,练习：,A,AD,考查方式（二）特殊电子数 3、填空题： 原子核内有10个质子的三原子分子的电子式_ 核外有10个电子的二价阳离子的结构示意图_ 核外有18个电子的一价阴离子的电子式_ L为最外层，L层电子数是K层电子数的3倍的原子的电子式_,2、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答: (1) 元素名称: A _ B _ C _ D _,碳,氧,钠,硫,(4)画出B的原子结构简图：,(2) D元素位于周期表中 周期 族 (3)写出AB2与C2B2反应的化学方程式：,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,3,VIA,电子式表示化合物 C2D 的形成过程：,