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1、课题3 溶质的质量分数,溶液,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,探究实验,1 2 3,教学目标 1、理解溶质的质量分数定义。 2、能进行质量分数的简单运算。 3、能会分析溶质质量分数的变化情况。 4、培养学生的计算能力和多角度思维能力。,在三支试管中各加入10mL水，然后分别加入约0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。比较三种溶液的颜色。,浅,较深,深,10g,10g,10g,0.5g,1g,1.5g,10.5g,11g,11.5g,4.8%,9.1%,13%,例1、食盐在20时溶解度是36g，计算食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数
2、。,解：,饱和溶液的质量分数也可表示为：,答、食盐饱和溶液中氯化钠的质量分数是26.5%,2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数,分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。,解：设50克水会溶解氯化钠的质量为X,x = 18g 20g,则：溶质在溶液中的质量分数为：,100% 26.5%,100g,36g,50g,x,18g,50g18g,或,36g,100g36g,答：所得溶液的溶质的质量分数为26.5%,反馈,（1）如何使不饱和溶液变为
3、饱和溶液？,（2）如何使饱和溶液变为不饱和溶液？,（3）如何使饱和溶液析出晶体？,讨论,降温 加溶质 恒温蒸发溶剂,升温 加溶剂,降温 恒温蒸发溶剂,（1）当不饱和溶液变为饱和溶液时，M溶质、M溶剂、M溶液、溶质质量分数怎么变化？,恒温蒸发溶剂 降温 加溶质,不变,变小,变小,变大,不变,不变 不变,不变,变大 不变 变大,变大,结论：不饱和溶液变为饱和溶液溶质的质量分数一定不会减小,（2）当不饱和溶液变为不饱和溶液时，M溶质、M溶剂、M溶液、溶质质量分数怎么变化？,加溶剂 升温,不变 变大 变大 变小,不变 不变 不变 不变,结论：不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定不会变大,（3）饱和
4、溶液析出晶体，M溶质、M溶剂、M溶液、溶质质量分数怎么变化？,蒸发溶剂 降温,变小 变小 变小,变小 不变 变小,不变,变小,结论：当温度不变时饱和溶液析出晶体溶质质量分数不变,你掌握了吗？,下列有关溶液的说法中，正确的是（ ） A、不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大 B、饱和溶液析出晶体后，其溶质的质量分数一定减小 C、只要温度不变，某饱和溶液中溶质的质量分数一定不变 D、任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液溶质的质量分数大,C,小结,1、定义：溶质质量与溶液质量之 比 2、公式：溶质的质量分数= 溶质质量/溶液质量100% （1）溶质质量=溶液质量溶质质量分数 （2）溶液质
5、量=溶质质量溶质质量分数 （3）溶液质量=溶质质量+溶剂质量,一、溶质的质量分数,3、结论（1）不饱和溶液变为饱和溶液溶质的质量分数一定不会减小,（2）不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定 不会变大,（3）当温度不变时饱和溶液析出晶体溶质质量分数不变,例1: 在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150 Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？,（一）计算配制溶液所需溶质和溶剂的质量,解：,答；需要24 Kg氯化钠，126 Kg的水,2、配制20mL10%的NaOH溶液 （密度为1.1g/cm3 ） 需要NaOH 和水各多少克？,1、若配制20%的KNO3溶
6、液1000g， 需要KNO3和水各多少克？,练习反馈,稀释前溶质质量=稀释后溶质质量,稀释定律：,（M液P%）前 =（M液P%）后,(二)溶液稀释,(二)溶液稀释,例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？,分析:解题关键是把握稀释前后溶质的质量不变。,设稀释后溶液的质量为x。,50g 98% = X 20%,X=245g 需要水的质量=245g-50g=195g,答：需要水的质量为195g。,解：,稀释前溶液中溶质质量,稀释后溶液中溶质质量,你掌握了吗？,3、某工厂化验室配制5 000 g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的体积为多少毫升？,（三）把溶质的质量分数运用于化学方程式的计算,例三、100g某硫酸溶液恰好与13g锌完全反应，试计算这种硫酸中溶质的质量分数。,解：设这种硫酸中溶质的质量为X,Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2,65 98,13g X,答：这种硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%。,